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1、第八单元金属和金属材料 课题 1 金属材料实验、探究、讨论、练一练、课后习题答案【讨论】通过表 11 中提供的数据可以看出：1铝的硬度较小，而铁的硬度较大。2铜也有良好的导电性，且铜的密度比银小。同时引导学生结合价格成本考虑：银的价格比铜高很多，因此电线一般用铜制而不用银制。3钨的熔点高，不易熔化，而锡的熔点低，遇热易熔化。如果用锡做灯丝，则使用时灯丝会熔化。4铬是硬度最大的金属，镀在铁制品表面，既耐磨、美观又防锈，可延长水龙头的使用寿命。而如果镀金会增加成本。现象性质比较黄铜铜硬铝铝光泽和颜色有光泽，黄色有光泽，紫红色有光泽，银白色有光泽，银白色硬度黄铜的硬度比铜大硬铝的硬度比铝大结论合金与
2、组分金属的物理性质有差异，一般合金的硬度比其组分金属的硬度大实验中在选择铜片和黄铜片、硬铝片和铝片时，应选择形状、厚度相同的进行比较，这样更有说服力。【讨论】纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点32732127l23218370启示合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低可以补充教师演示实验：锡、铅、焊锡的熔点比较，所取的锡、铅、焊锡形状大小相同，所用锡、铅、焊锡均为黄豆粒大小即可。练习与应用参考答案及说明1(1) (2)延展 (3)导电2(1)不正确，地壳中含量最高的金属元素应为铝。(2)不正确，钢是含有少量碳(0022)及其他金属或非金属的铁合金，如不锈钢中含有铬、镍等。 (3)正确。3目前
3、常用的 l 元硬币为钢芯镀镍合金，5 角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，l 角硬币为铝锌合金或不锈钢。用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：耐磨性和抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观、成本合理等。4 题和 5 题都为开放性习题，可以有多种答案，只要理由充分即可，不追求统一的答案。6.0.32%课题 2 金属的化学性质实验、探究、讨论、练一练、课后习题答案【探究】(作者根据市教研精神编写与教参不符，仅做参考)现象反应的化学方程式金属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁银白色固体逐渐减少，固体表面有气泡冒出，放出大量的热。锌不如镁反应快速。Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2S04=MgS04 +H
4、2锌Zn+2HCl=ZnCl2 +H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁银白色固体逐渐减少，固体表面有少量气泡冒出，放热(可以不写放热)。溶液由无色变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2 +H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜无变化该探究从金属与盐酸或稀硫酸是否反应，来比较金属活动性的强弱。镁、锌、铁等与盐酸的反应比与稀硫酸的反应快，但两者反应的趋势是一致的。基于学生的知识基础，应注意引导学生讨论问题的主要方面即反应的趋势。注意：1在实验前要将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物薄膜。2在点燃试管口的气体时，要待金属与酸反应一会儿再进行，这时氢气更加纯净。【探究】实验现象反应的化学方程式铝
5、丝浸人硫酸铜溶液中银白色铝丝表面有紫红色固体析出，溶液的蓝色逐渐变浅2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 +3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中紫红色铜丝表面有黑色固体析出，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无变化该探究是通过一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，来比较这两种金属的活动性强弱。注意：1实验中选用的硫酸铜溶液的浓度应不小于 3，硝酸银溶液的浓度为 0125 molL，最好使用新配制的硝酸银溶液。铜与硝酸银溶液反应时，铜丝上的沉积物呈黑色，须经过 24min，才能在铜丝上看到少量海绵状、灰白色的银。2金属与另一种金属的
6、化合物的溶液的置换规律不具有绝对的普遍性。对于基础好的学生可以简单说明：很活泼的钾、钠等金属，不能置换出活动性比它们差的金属化合物溶液中的金属，这是由于钾、钠等特别活泼的金属可以与溶液中的水反应。练习与应用参考答案及说明1铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。2因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。3C+O2CO2 化合反应 C+CO22CO化合反应3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2Fe+CuSO4=Fe
7、SO4+Cu。或 Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 置换反应 Fe+2HClFeCl2+H2 置换反应4. 2Mg+O22MgO化合反应 Mg+2HClMgCl2+H2置换反应 2Cu+O22CuO 化合反应5. (1)不能反应。(2)Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu (3)不能反应。(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag6混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉(Fe)Fe+2HClFeCl2+H2加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥FeC2溶液(CuCl2)Fe+CuCl2 =FeCl2+Cu加适量无锈铁钉或铁粉，过滤7. X Y Z金属活动顺序表8生成氢气的质量
8、：Mg：25g；Zn：092 g；Fe：107 g。需要金属的质量：Mg：360 g；Zn：975 g；Fe：840 g。课题 3 金属资源的利用和保护实验、探究、讨论、练一练、课后习题答案【探究】实验方案：将三根洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中，在第一支试管中倒蒸馏水至浸没 2、3 的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；在第二支试管中倒入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，再倒入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触而不与空气接触；在第三支试管中放人棉花和干燥剂，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触而不与水接触(如教材图 l23 所示)。实验现象：约一周后可观察到明显的变化：第一支试管里
9、的铁钉表面生成了一层红褐色的铁锈，而在铁钉位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚。第二支试管里铁钉表面没有明显的锈斑。第三支试管里的铁钉仍光亮完好。如果有条件的话，还可以引导学生设计其他的方案证明铁制品生锈的条件。例如，铁丝(或铁片)在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况；当水中溶解有氧化钠时，铁表面锈蚀的速率会不会变快；等等。【讨论】布置学生仔细观察自行车构件的防锈措施，依据各自的观察展开防锈措施的讨论。注意引导学生从破坏铁制品锈蚀条件的思路展开讨论，了解防锈方法，体会多种防锈原理的综合应用，增强对铁生锈条件的理解。【讨论】结合教材中给出的信息并查阅最新资料，说明我国的稀土
10、资源储量、开采、使用及国家的相关规定，使学生能从稀土的重要性以及我国稀土的过去、现在和未来等多个层面，了解稀土作为金属资源的重要性。【调查与研究】在调查与研究的基础上，可以组织多种形式的活动(如辩论会、小论文展示、主题班会等)，让学生汇报他们的调查结果和交流他们的想法。建议在调查中进行数据统计，既可加强学生对金属材料品种的认识，增强保护金属资源的意识，又能引导学生从金属资源回收的角度，体会保护资源的社会价值和经济价值。练习与应用参考答案及说明1(1)Fe2 O3 (2)Fe3 O4 (3)FeCO 3(4)A12O32在(2)(3)两种情况下铁钉容易生锈。3(1)提示：沙漠地区气候干燥空气中水
11、分含量低。 (2)有水存在时，自行车的零件容易生锈。4(1)B 中铁钉没有接触氧气。 (2)C 中几乎没有水。5注意本题的提示：ZnCO3加热分解为 ZnO，ZnO再与 C 反应生成 Zn。ZnCO3ZnO+CO2 2ZnO+C 2Zn+CO2 2CuO+C 4Cu+C0262 7143 t。 72976.7t。 8略。实验活动 l 金属的物理性质和某些化学性质实验活动策略：1整个实验操作难度较大，要重视体验实验的过程，启发思考，总结规律。2观察金属的颜色和光泽时，应提醒学生用砂纸擦磨金属表面去掉氧化膜，观察金属的“真面目”，并启发学生从相同和不同两个方面进行归纳，总结出镁条、锌粒、铝片、铁片
12、、铜片、黄铜片(或白铜片)等片状和块状金属都有光泽。一般情况下，金属颗粒越小，光泽度越差，如铁粉是黑色粉末。3硬度的比较方法简单，可让学生自己设计实施。结论是铜片比铝片硬，黄铜片(或白铜片)比铜片硬。4证明金属具有导电性(或导热性、延展性)，应让学生先设计后实验。教师要引导学生对各种方案的可行性、安全性等作出准确评价。对于有些操作性的错误，可以让学生指出和纠正。5金属的化学性质内容较多，应引导学生利用化学实验报告，对实验现象进行分析、整理，归纳化学反应原理。(1)取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。应提醒学生实验现象要答完整。除总结铜能与氧气反应及条件外，还要联系镁、铝、锌、
13、铁等多数金属在常温或一定条件下能与氧气反应，少数金属如金、铂、银等不与氧气反应。(2)金属与酸反应。应注意实验现象描述准确。(3)设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。应要求学生在学完化学性质后独立设计实验。实验注意事项：要求学生认真预习实验目的和步骤。提醒学生注意以下两点：1实验活动中要严格基本操作要求，注意实验安全，尤其是加热时要格外小心，避免因为操作不当而引起烫伤、烧伤等危险。2要保持室内通风良好。实验问题交流：为什么铁片具有银白色金属光泽，而铁粉是黑色的?用问题启发学生思考，发挥问题的驱动作用，让学生去查阅资料，培养学生收集信息和处理信息的能力，给学生预留思考的时间，实现有效
14、交流。第九单元 溶液 课题1 溶液的形成练习与应用参考答案及说明1(1)B、D (2)D (3)B (4)B2溶液溶质溶剂硫酸铜溶液硫酸铜水碳酸钠溶液碳酸钠水澄清石灰水氢氧化钙水医用酒精酒精水生理盐水氯化钠水3不会。生理盐水是溶液，溶液具有均一性和稳定性。4(1)在溶液中溶质以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间，反应时大量的分子或离子同时直接接触，因此反应比较快。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应；当把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，铝丝表面立即有红色的铜出现。(2)两者的原理是不同的。汽油可以溶解油污，从而使油污与衣物分离；洗涤剂可使油污在水中分散成细小的液滴，而不聚成大的油珠，形成乳浊液，再随着水漂走。5加热、搅拌和将冰糖晶体研磨成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加热和搅拌可以加快溶质分子(或离子)在溶剂中的扩散速率；将固体溶质研磨成粉末，可增大溶质与溶剂分子的接触，使溶质分子更快地扩散，从而加快溶解过程。实验、探究、讨论、练一练、课后习题答案【实验 21】本实验从学生的生活经历出发引入化学知识的学习，意在引导学生用化学的视角分析日常现象。可以让学生尝试运用已建立的粒子观对这一现象进行解释和说明，初步理解溶质溶解的微观过程。实验现象：在水中，蔗糖固体“消失”，形成无色、
