《高三化学第五章物质结构 元素周期律 思维导图》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第五章物质结构 元素周期律 思维导图（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点一原子构成1构成原子的微粒及作用 1构成原子的微粒及作用（X） 原子 2将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内3微粒之间的关系(1)质子数(Z)核电荷数_；(2)质量数(A)_(Z)_(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数_；(4)阴离子的核外电子数质子数_。考点二元素、核素、同位素1元素、核素、同位素的关系2同位素的性质同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。考点三核外电子排布1原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。次外层最多
2、容纳的电子数不超过_个，倒数第三层电子数最多不超过_个。识记120号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca；(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：H
3、e、C、S。考点一元素周期表1原子序数对于一个原子：原子序数_。2元素周期表(1)编排原则：按_递增顺序从左到右排列；将_相同的元素排成一横行，共有_个横行。把_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共有_列。(2分区分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左下方为_区，分界线右上方为_区。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。3元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素
4、镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。考点二元素周期律1定义元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。2实质元素原子_的结果。3具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_阴离子逐渐_r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_性质化合价最高正化合价由_(O、F除外)负化合价_相同最高正化合价_(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐_
5、阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐_4.元素金属性与非金属性的比较(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越
6、强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的判断依据根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越
7、强。最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。考点三元素周期表和元素周期律的应用1根据元素周期表中的位置寻找未知元素2预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)；(2)推测未知元素的某些性质。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。3启发人们在一定区域内
8、寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。微粒半径大小比较：？考点一化学键1概念_ _。2类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。3化学键与化学反应旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。考点二离子键1定义 _ _ _。2形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第A族、第A族中的金属与第A族、第A族中的非金属化合时易形成离子键。3构成离子键的微粒为_
9、_。4离子键的实质是_ _。5表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：Na2S：_CaCl2： _ (2)写出下列物质的电子式MgCl2： _Na2O2： _NaOH：_NH4Cl：_考点三共价键1共价键(1)定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。(2)形成条件一般_的原子间可形成共价键。某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。2共价键的种类(1)非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。(2)极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方，两种原子，一方略显_，一方略显_，简称_
10、。3成键微粒为_ _。4表示方法(1)用电子式表示Cl2: _ N2：_H2O2：_ CO2: _HClO：_ CCl4：_(2)用结构式表示N2：_ H2O：_CO2：_(3)用电子式表示HCl共价键形成过程： _考点四分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：_的作用力，又称_。(2)特点分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(2)形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是_、_、_。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。特别提醒(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
