《2019届高考化学主观题押题练习—35题物质结构与性质word版（C卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学主观题押题练习—35题物质结构与性质word版（C卷）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高考化学主观题押题练习35题物质结构与性质（C卷）1、X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍;离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题：1.基态Y原子的价电子排布图是_;P所在周期中第一电离能最大的主族元素是_(填元素名称)。2.中，中心原子的杂化方式为_;离子的立体构型是_。3.X的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_。4.X的氢化物易形成配位键，而不易形成配位键，原因是_。5.Y与Q所形成的化合物晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式是_;晶胞参数如图所示，
2、则该晶胞密度是_。（列式并计箅结果，保留小数点后一位）2、氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。1.氧元素位于元素周期表中_区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_种。2.O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为_；其分子的 VSEPR模型为_，与其互为等电子体的离子为_(写出一种即可)。3.含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成Ca(C2H5OH)42+，该离子的结构式可表示为_。4.氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物Fe
3、O和Cu2O。FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为_；与O2紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为_。Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为_gcm3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)3、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为。回答下列问题：1.现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。2.试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤对电子等角度解释与水分子结构十分相似的的极性很小的原因:_。3.已知的结构如图所示：中硫原子的轨道杂化方式为_。上述反应中被还原的元素为_。基态S原子中电子的
4、空间运动状态有_种。上述反应每生成1mol ，断裂的共价键类型及其数目为_、_。4.一定条件下，水分子间可通过氢键将分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合化合物晶体。如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“O”表示水分子），其包含的氢键数为_。实验测得冰中氢键的作用能为，而冰的熔化热为，其原因可能是_。5.石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图乙所示。在图中画出晶胞沿z轴的投影(用“”标出碳原子的位置即可）。假设石墨的层间距为300pm。C-C键长为150pm,试计算石墨晶体的密度为_(碳元素的相对原子质
5、量为12，,计算结果保留一位小数）。4、核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131和铯-137。碘-131旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。回答下列问题：1.Cs(铯)的价电子排布式为，三种与铯同主族的前四周期(包括第四周期)元素X、Y、Z的第一电离能如下表：元素代号XYZ第一电离能()520496417上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_,基态Z原子的核外电子排布式为_，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_。2.F与I同主族，与都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为_、_，分子的立体构型是_,分
6、子的立体构型是_。3.与碘同主族的氯具有很强的活动性，能形成大量的含氯化合物。分子中B-Cl键的键角为_。4.晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_个分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个紧邻_个。5.KI晶体的密度为，K和I的摩尔质量分別为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数的值为，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。5、2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学Lai Sheng Wang教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”硼球烯。是继之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。回答下列问
7、题：1.基态硼原子的外围电子排布式为_，中碳原子的杂化方式为_。2. 构成晶体的作用力是_。3.与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有_种。4.磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型：三溴化硼_;三溴化磷_。磷化硼晶体内微粒间的作用力是_。磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为_(晶胞参数为478pm)。6、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：1.已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐
8、个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：I1I2I3I4I5电离能589.81145.44912.464918153元素M化合态常见化合价是_价，其基态原子电子排布式为_。2.Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。3. 的中心原子的杂化方式为_，该离子的空间构型为_，键角为_，其等电子体有_ (请写出两种)。4.CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_；已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为_gcm3(不必化简)。5.已知MgO与CaO的晶体
9、结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_，原因为_。7、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：1.第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。2.如图2所示，每条折线表示周期表A-A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据是_。3.CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。4.第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_种。 GaCl3原子的杂化方式为_，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）_。5.冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊
10、性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_（填字母标号）。a极性键 b非极性键 c配位键 d金属键6.Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是_（填字母标号）。铁原子的配位数是_，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是g/cm3 ，则铁的相对原子质量为_（设阿伏加德罗常数的值为NA）。8、根据所学物质结构知识，回答下列问题1.LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子的外围电子排布式为_。第四电离能：4(Co)_I4(Fe)(填“”或“”)。的
11、空间构型为_。2.B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。B2H6分子结构如图所示，则B原子的杂化方式为_。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，氨硼烷(NH3BH3)的结构式为_(标出配位键)，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式：_。3.常温常压下，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1mol H3BO3晶体中含有氢键的数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_。4.干冰晶体以及Cu晶体的结构都如图表示(表示一个CO2分子或
12、一个Cu原子)，晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为_。铜的硫化物有三种晶体，其中一种是Cu2+为面心立方最密堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2占据，如果两个最近的离子核间距为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。9、CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：1.基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外有_种能量状态的电子。2.CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之比为_。3.CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。4.NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。5.CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（_
