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1、 长郡中学2020届高三寒假模拟试卷（2）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2019年北京昌平）下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是2下列有关化学用语表示正确的是()A四氯化碳分子的球棍模型： B氢硫酸的电离：H2S2HS2C溴化铵的电子式：NH D含78个中子的碘原子：53I3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB滴加KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、K、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SOD水电离产生
2、的c(OH)1012molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO4下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H25. (2019天津模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是()AKCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(F)c(H)c(OH)C25时，等体积p
3、H3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小6CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A合成气的主要成分为CO和H2 B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C吸收能量 DNi在该反应中作催化剂7氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)2NO(g)SO2(g)N2(g)S(l)4H2O(g)H0。下列有关说法正确的是()A当v(H2)v(H2O)时，达到平衡 B升高温度，正反应速率减小，逆反应速率
4、增大，化学平衡逆向移动C使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D化学平衡常数表达式为K8NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。下列有关说法正确的是()A1molL1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB1L0.1molL1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA9下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A证明醋酸酸性比硼酸强B实验室制氢氧化亚铁C实验室制氨气D证明碳酸氢钠热稳
5、定性比碳酸钠弱10(2019浙江4月选考)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第A族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是7 D.第七周期0族元素的原子序数为11811下列实验中，预期的现象不合理的是选项滴管试管预测的现象A浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B氨水CaO固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C氯水FeSO4溶液溶液变成黄色DKI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄 12青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚
6、冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是()A青蒿素的分子式为C15H21O5B双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂13AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是()A电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B电池负极附近溶液pH升高C正极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHD负极会发生副反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21425时，向10mL0.01molL1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL1的盐酸，其p
7、H变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图乙所示其中a点的坐标为(9.5,0.5)。下列溶液中的关系一定正确的是()A图乙中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)109.5C图甲中b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图甲中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)15某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后
8、，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH-；平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- Cu(OH-)42-项目废水水质排放标准pH1.069Cu2+/ mgL-1720.5NH4+/ mgL-1263215下列说法不正确的是 A废水中Cu2+处理的最佳pH约为9Bbc段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升Ccd段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降Dd点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升16练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严
9、重。某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，设计了如下工业流程：下列说法错误的是()A气体中主要含有的气体有N2、NO、COBX在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C处理含NH废水时，发生的离子方程式是：NHNO=N22H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17(10分) 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。(1)高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO的方程式：_。(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下：1molH2S(g)全部氧化成SO(
10、aq)的热化学方程式为_。(3)二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为_(“从A到B”或“从B到A”)。负极的电极反应式为_。(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式是_。若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_。18(10分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)O2(g)2NO(g) H1akJmol1 2NO(g)O2(
11、g)2NO2(g)H2bkJmol1CO(g)O2(g)CO2(g)H3ckJmol1 2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H4请回答下列问题：(1)根据反应，确定反应中H4_kJmol1。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)下列情况能说明反应已达平衡状态的是_(填字母)。A单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNOB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变(4)试分析高温
12、下不利于反应自发进行的原因_。(5)探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_。(6)探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_。19(10分) 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。(2)“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3离子，可选用的化学试剂是_。(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3H2OHB(OH)，Ka5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节到3.5，目的是_。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。20(12分) 香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M和聚合物E的合成路线。已知：
