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1、2019届高考化学综合题冲刺汇编十一1、铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：1.超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_(填元素符号)。向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_。A氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故BNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角CCu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并
2、放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)3/4O2(g)=1/2N2(g)3/2H2O(g)H5a kJmol12.铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子体原理，O3分子的空间构型为_。3.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为_。4.如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述CaD合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3
3、，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_ (填数值)；氢在合金中的密度为_(保留两位有效数字)。2、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。试回答下列问题1.写出基态As原子的核外电子排布式_。2.根据元素周期律，原子半径Ga _As(填“”或“”下同)，第一电离能Ga _As3.AsCl5分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。4.GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为79，其原因是_。5.GaAs的熔点为1238，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，与As以_键键合。已知阿伏加德罗常数为NA
4、，晶胞参数lnm，此晶体的密度为_ gcm3(写出计算式)。3、铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题： 1.Fe原子的核外电子排布式为_。2.含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe) _ (填“大于”或“小于”)I1(Mn)，原因是_。3.FeF3具有较高的熔点(熔点高于1000)，其化学键类型是_，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200，原因是_。4.FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。SCN-的三种元素中电负性最大的是_。苯酚()分子中氧原子的杂化形式为
5、_。苯酚分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数， n代表参与形成大键的电子数，则m=_， n=_。5.Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为_(列出计算式)g.cm-3.4、技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3Fe(CN)6氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：1.铁元素在周期表中位置为_，Fe3+的基态价电子排布图为_。2.在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为_，电负性最小的元素
6、为_。3.H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是_，与互为等电子体的分子的化学式为_(写一种)。4.在分析化学中F常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的十分稳定，但Fe3+却不能与I形成配合物，其原因是_(用离子方程式来表示)。5.已知C60分子结构和C60晶胞如图所示：1个C60分子中含有键的数目为_。晶胞中C60的配位数为_。已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是_gcm3(NA代表阿伏加德罗常数)。5、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl（Si2O6），常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：1.Cr3+电子排布式为_，基态Si原子中，电子占据的最高能
7、层符号为_。2.翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序_。3.锰的一种化合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3，THT的结构简式如图所示：THF中C原子的杂化轨道类型为_，的空间构型为_NaBH4所含化学键类型有_A、离子键B、共价键C、氢键D、配位键4.MnO的熔点（1660）比MnS的熔点（1610）高，原因_。5.Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+和Ni3+最简整数比为_，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为_gcm-3（NA表示阿伏加
8、德罗常数的值，列出表达式即可）6、铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：1.钴在元素周期表中的位置是_，其基态原子的价电子排布图为_。2.FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为_；分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_。3.已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是_。4.Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶
9、液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_。5.奥氏体是碳溶解在rFe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为_；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_gcm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。7、钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：1.请补充完基态Co的简化电子排布式：Ar_，Co2+有_个未成对电子。2.Na3Co(NO2)6常用作检验K+的试剂，配位体的中心原子的杂化形式为_，空间构型为_ 。大键可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n为各原子的单电子数（形成键的电子除外）和得电子数的总
10、和（如苯分子中的大键可表示为），则中大键应表示为_。3.配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜()，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。该配合物Cu(En)2SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。4.金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为_，铜的原子半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，Cu的密度为_g/cm-3（ 列出计算式即可）8、【化学选修3：物质结构与性质】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国
11、产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为 ，同一周期中与基态Ni原子有相同的未成对电子数目的原子有 种（填数字）。（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为 杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为 。（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 (填元素符号)元素氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008根据价层电子对互斥理论，预测的空间构型为
12、形。 已知HClO3酸性强于HClO，从结构上分析其原因是 。（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2与S2形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2，白球表示S2)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为 。已知该晶体的密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2和S2之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2和Zn2之间的最短距离为 nm。（写出计算式即可）9、2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：1.对叔丁基杯4芳烃(如图所示)可用于B族元素对应离子的萃取，如La3、Sc2。写出基态二价钪离子(Sc2)的核外电子排布式：_，其中电子占据的轨道数为_个。2. 对叔丁基杯4芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_，羟基间的相互作用力为_。3.不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN等。一定条件下，SCN与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式 。4.NH3分子在独立存在时HNH键角为106.7。下图 Zn(NH3)62离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释配合物中HNH键角变为109.5的原因：
