《高考化学黄冈经典一轮（全国通用）实用课件：素养提升突破系列（三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学黄冈经典一轮（全国通用）实用课件：素养提升突破系列（三）（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、素养提升突破系列 三 元素周期律在元素推断中的应用 考情 透视规律 在近5年的高考试题中 元素推断是高考的必考题型 难度中等 其考情如下 归纳 认知素养 1 元素推断题的一般思维模板 2 推断元素在周期表位置的方法 1 根据核外电子排布规律 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 最外层有1个或2个电子 则可能是 A A族元素 也可能是副族 族元素或0 族元素氦 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素位于第3周期 若为阳离子 则位 于第4周期 电子层结构相同的离子 若电性相同 则位于同周期 若电性不同 则阳离子位于阴离 子的
2、下一周期 阴上阳下 规律 电子层结构相同的离子 若电性相同 则位于同周期 若电性不同 则阳离子位于阴离 子的下一周期 阴上阳下 规律 2 根据稀有气体元素的原子序数 第1 7周期稀有气体元素的原子序数依次为2 10 18 36 54 86 118 可利用元 素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置 遵循 比大小 定周期 比差值 定族数 的原则 如53号元素 由于36 53c b a B 4种元素中b的金属性最强 C c的氧化物的水化物是强碱 D d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析 选B 由于a b c d为原子序数依次增大 的短周期主族元素 a原子核外电子总
3、数与b原子次外 层的电子数相同 则a的原子序数应为2或8 c所在周期 数与族数相同 则c只能为Al 又由于d与a同族且d的原 子序数最大 因此d与a只能为 A族以后的元素 故a的 原子序数为8 为O d为S 则b为Na或Mg 由于b c d 在第3周期 则原子半径为b c d d与a同主族 则原子半径 d a 故A项错误 同周期从左 到右 金属性逐渐减弱 则金属性 b c a d为非金属 金属性较弱 故B项正确 c为Al 其氧 化物的水化物为氢氧化铝 为两性氢氧化物 不是强碱 故C项错误 d与a属于第 A族 分 别为S和O 同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱 因此a单质的氧化性比d单质 的
4、氧化性强 故D项错误 素养变式 1 气态氢化物的热稳定性 a d 填 或 非金属性 O S 气态氢化物的稳定性H2O H2S 2 元素形成的简单离子的半径 a c 填 或 离子电子层结构相同时 核电荷数越多 半径越小 所以离子半径 O2 Al3 2 2017 浙江4月选考真题 W X Y Z四种短周期元素 它们在周期表中位置如图所 示 下列说法中不正确的是 A Z Y X的原子半径依次减小 非金属性依次降低 B Z Y W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D W的位置是第2周期 第 A族 解析 选A W X Y Z是四种短周期元素 它们在
5、周期表中位置如图所示 则W是 C X是O Y是S Z是Cl 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐 渐增大 则X Z Y的原子半径依次减小 非金属性依次降低 A错误 非金属性 Z Y W Z Y W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 B正确 CH4与Cl2在一定条件下可发 生取代反应 C正确 碳元素的位置是第2周期 第 A族 D正确 训练 提升素养 1 原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2 X Y3 Z2 下列说法不 正确的是 A 工业上常采用电解法冶炼Y单质 B 气态氢化物的稳定性 H2W强于H2Z C 离子半径由大到小 Z2 X Y3 W2 D W X形成
6、的化合物中阴 阳离子个数比一定是1 2 解析 选C 短周期元素 形成的四种离子W2 X Y3 Z2 则W是氧元素 X为钠元 素 Y为铝元素 Z为硫元素 A项 工业上用电解氧化铝的方法冶炼金属铝 正确 B项 水的 稳定性比硫化氢强 正确 C项 硫离子有3个电子层 在四种离子中半径最大 电子层结构 相同的离子原子序数越大 半径越小 离子半径由大到小 S2 O2 Na Al3 不正确 D项 氧 化钠或过氧化钠中阴 阳离子个数比一定是1 2 正确 2 2018 安庆模拟 已知X Y Z W R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素 其中Y R原子最外层电子数相等 X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相
7、等 工业 上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质 Z W R最高价氧化物对应的水化物两两 反应均生成盐和水 下列说法正确的是 A 简单离子半径 Y Z W B 简单氢化物的热稳定性 X Y R C W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4 解析 选A 由题意推知 X为N Z为Na W为Al Y若为F 则R为Cl Y若为O 则R为S A项 离子半径 F 或O2 Na Al3 正确 B项 Y的非金属性最强 形成的气态氢化物最稳定 错 误 C项 金属性 Na Al 碱性 NaOH Al OH 3 错误 D项 R可形成H2SO4或HClO4 错误 3
8、 短周期元素X Y Z W的原子序数依次增大 Y Z W位于同一周期 它们的最高价 氧化物的水化物能两两反应 X原子最外层电子数是其电子层数的三倍 W的最高正价 与最低负价的代数和为4 下列推测不正确的是 A X的非金属性强于W B X与Y可形成的离子化合物不止一种 C W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4 D Y Z的简单离子都能破坏水的电离平衡 解析 选D 根据题给信息推断X为氧元素 Y为钠元 素 Z为铝元素 W为硫元素 A项 同主族元素由上到下 元素的非金属性逐渐减弱 故O的非金属性强于S 正 确 B项 氧与钠可形成氧化钠和过氧化钠等离子化合 物 正确 C项 硫元素最高价氧化
9、物对应水化物的化学 式为H2SO4 正确 D项 Na 不能破坏水的电离平衡 错误 加固训练 1 2018 岳阳模拟 五种短周期元素A B C D E的原子序数依次增大 A和C同族 B 和D同族 C离子和B离子具有相同的电子层结构 A和B D E均能形成共价化合物 A和B形成的化合物在水中呈碱性 C和E形成的化合物在水中呈中性 下列说法正确的 是 A 五种元素中原子半径最大的是E 最小的是A B A和B D E形成的共价化合物中 稳定性最差的是A D形成的化合物 C E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4 D C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O 解析 选B C离子和B离子具有相同的电
10、子层结构 则C在第3周期 B在第2周期 A能与B形成共价化合物 且溶液为碱性 故A B分别为氢 氮 则C D为钠 磷 钠与E元素形成的化合物溶液呈中性 则E为氯 五种 元素中原子半径最大的是钠 C元素 原子半径最小的 是氢 A元素 A项错误 非金属性 N P Cl P 故磷与 氢形成的化合物的稳定性最差 B项正确 E是氯 其最高价氧化物对应水化物的化学式 为HClO4 C项错误 钠在空气中燃烧 生成物的化学式为Na2O2 D项错误 2 R X Y M Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小 X Y Z的电子层数之和 为5 X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍 Y元素原子的最外层电子数是
11、X 和Z两元素原子最外层电子数的总和 M是地壳中含量最多的元素 R与Z的最外层电子 数相同 下列叙述正确的是 A Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键 B 对应氢化物的热稳定性 X Y M C 单质的还原性 R M Y X D X Y M Z四种元素组成的离子化合物受热易分解 解析 选D X元素原子的最外层电子数是它的电子 层数的2倍 X Y Z的电子层数之和为5 则X原子有2 个电子层 最外层电子数为4 则X为碳元素 Y元素原子 的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的 总和 则Z处于第1周期 Y处于第2周期 故Z为氢元素 Y 最外层电子数为4 1 5 则Y为氮元素 M是地壳中含量 最多的元素 则M为氧元素 R与Z的最外层电子数相同 且原子半径最大 应为钠元素 H O两元素可形成化合物H2O2 分子中氧原子之间为非极性键 A错误 非金属性 X C Y N M O 元素的非金属性越强 对应的氢化物越稳定 B错误 元素的非金属 性越强 对应的单质的还原性越弱 M为氧元素 对应的单质没有还原性 C错误 X Y M Z四种元素组成的离子化合物为碳酸铵或碳酸氢铵 铵盐受热易分解 D正确
