《高二年级化学教学课件222反应条件对化学平衡影响》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二年级化学教学课件222反应条件对化学平衡影响（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、合作探究自主预习 合作探究自主预习 目标导航预习导引 合作探究自主预习 目标导航预习导引1234 1 温度对化学平衡的影响 研究发现 升高温度 化学平衡向吸热方向移动 降低温度 化学平衡向放热方向移 动 温度对平衡移动的影响是通过改变平衡常数实现的 合作探究自主预习 目标导航预习导引1234 2 浓度对化学平衡的影响 1 温度一定时 反应的平衡常数是一个定值 对于一个已达化学平衡状态的 可逆反应 反应物浓度增大或生成物浓度减小时 QK 化学平衡向消耗生成物的方向移动 即平衡左移才能达到新的平 衡状态 2 在化工生产中 常常通过增加某一价廉 易得的反应物的浓度来提高另一 昂贵 稀缺的反应物的转化
2、率 从而降低生产成本 为了提高产率 生产过程中 常常将反应产物及时从体系中移走 使反应所建立的化学平衡不断地向右移动 合作探究自主预习 目标导航预习导引1234 3 压强对化学平衡的影响 1 g 0 改变压强 化学平衡状态不变 g 0 增大压强 化学平衡向气体分子数减小的方向移动 即平衡向左移动 gv 逆 此时正反应占优势 化学平衡向正反应 方向 右 移动 若外界条件改变 引起v 正 0 如图所示为正逆反应速率 v 与时间 t 的关系 如果在t1时刻改变以下条件 加入A 加入催化剂 加压 升温 移走C 符合图示变化是 A B C D 解析 使用催化剂只同倍增加正逆反应速率 对化学平衡无影响 对
3、于有气体参 加且气体体积不发生变化的反应 改变压强平衡不移动 答案 A 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 答案 A 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 化学平衡移动的根本原因是外界条件的改变引起v 正 和v 逆 发生变化 使v 正 和v 逆 不再相等 从而使平衡发生移动 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 二 外界条件改变对化学平衡移动的影响 1 温度对化学平衡的影响 活动与探究 二氧化氮在密闭的烧瓶中会发生反应 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 这个反应经过 一段时间后可以达到化学平衡状态 分别将两只充有二氧化 氮的密闭烧瓶浸入盛有冷水和热水的烧杯中 持续一段时间直到颜色
4、不再发生 变化为止 观察并记录实验现 象 并说出你的实验结论 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 答案 降低 变浅 变小 平衡向生成N2O4的方向移动 升高 变深 变大 平衡向生成NO2的方向移动 从实验事实可以看出 降低温度 平衡向生成N2O4的方向即放热的方向移动 升 高温度 平衡向生成NO2的方向即吸热的方向移动 思考与交流 在其他条件不变时 温度的变化 会引起化学平衡发生怎样的移动 答案 在其他条件不变的情况下 温度升高 会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动 温度降低 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 若某反应的正反应为放 吸 热反应 则逆
5、反应必为吸 放 热反应 吸收的热量 与放出的热量数值相等 符号相反 对同一化学反应 升高温度 使v 正 和v 逆 都增加 但吸热反应增大的倍数更 大 所以平衡向吸热反应方向移动 反之 降低温度使v 正 和v 逆 都减小 但放热 反应减小的倍数小 所以平衡向放热反应方向移动 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 2 浓度对化学平衡的影响 活动与探究 请根据提供的试剂和仪器 进行以下实验并记录实验现 象 试剂 0 01 mol L 1FeCl3溶液 0 03 mol L 1KSCN溶液 1 mol L 1FeCl3溶液 1 mol L 1KSCN溶液 仪器 胶头滴管 试管 将0 01 mol L
6、 1FeCl3溶液与0 03 mol L 1KSCN溶液等体积混合 观察溶液颜色 然后再向其中加入少量1 mol L 1KSCN溶液 观察溶液颜色的变化 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 将0 01 mol L 1FeCl3溶液与0 03 mol L 1KSCN溶液等体积混合 观察溶液颜色 然后再向其中加入少量1 mol L 1FeCl3溶液 观察溶液颜色的变化 答案 将0 01 mol L 1FeCl3溶液与0 03 mol L 1KSCN溶液等体积混合 溶液变 成血红色 然后再向其中加入少量1 mol L 1KSCN溶液 溶液血红色加深 增大反应 物KSCN溶液浓度 平衡向正反应方向
7、移动 将0 01 mol L 1FeCl3溶液与0 03 mol L 1KSCN溶液等体积混合 溶液变成血红 色 然后再向其中加入少量1 mol L 1FeCl3溶液 溶液血红色加深 增大反应物FeCl3 溶液浓度 平衡向正反应方向移动 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 思考与交流 请根据反应Fe3 3SCN Fe SCN 3的化学平衡常数K与浓度商Q的关 系 讨论增大FeCl3溶液或KSCN溶液浓度对化学平衡的影响 并说出你的实验结 论 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 在其他条件不变时 增大反应物浓度或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应 方向移动 减小反应物浓度或增大生成物的浓
8、度化学平衡向逆反应方向移动 由于固体或纯液体的浓度是常数 改变固体或纯液体的量并不影响v 正 v 逆 的大小 所以化学平衡不移动 在生产中适量增大廉价的反应物的浓度 使化学平衡向正反应方向移动 可提 高价格较高原料的转化率 以降低生产成本 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 3 压强对化学平衡的影响 活动与探究 如图所示 用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体 然后将注射器针头插入 橡皮塞中以封口 将注射器活塞反复往里推和往外拉 说出并解释你观察到的现 象 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 答案 2NO2 g N2O4 g 红棕色 无色 当活塞往外拉时 混合气体的颜色先变浅又逐渐
9、变深 这是因为针筒内体积 增大 使气体的压强减小 浓度也减小 颜色变浅 后来颜色逐渐变深 这是由于 化学平衡向着生成NO2反应的方向即气体体积增大的方向 每1体积N2O4分解生 成2体积NO2 移动了 当活塞往里推时 混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 这 是因为针筒内体积减小 气体的压强增大 浓度也增大 颜色变深 后来颜色逐渐 变浅 这是由于化学平衡向着生成N2O4的方向即气体体积缩小的方向移动 因此 混合气体的颜色又逐渐变浅了 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 思考与交流 在其他条件不变时 压强的变化 会引起化学平衡发生怎样的移动 答案 对于反应前后气体体积有变化的可逆反应在其他条件不变
10、的情况下 增 大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向 着气体体积增大的方向移动 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 无气态物质存在的化学平衡 由于改变压强不能改变化学反应速率 所以改变 压强不能使平衡发生移动 对同一有气体参加的化学反应 增大压强 或减小压强 v 正 和v 逆 都增加 或都减小 对于反应前后气体体积有变化的可逆反应 v 正 和v 逆 增大 或减小 程度不一样 因此平衡会发生移动 但对于反应前后气体体积相等的可逆反应 增 大压强 或减小压强 v 正 和v 逆 增大 或减小 的程度一样 因此平衡不移动 在容积不变的密闭容器中 气体反应已达到平衡
11、 若向该容器中充入一种不能 发生反应的气体 虽然总压强增大 但化学平衡不移动 原因是气态反应物 生成物 的浓度未变化 在容积可变的恒压容器中 充入一种惰性气体 此时虽然总压强不变 但各气 态物质的浓度改变 则应考虑平衡发生移动的问题 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 4 勒 夏特列原理 活动与探究 勒 夏特列原理内容 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度或压强等 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 请说一说你对 减弱这种改变 的 理解 答案 增加反应物的浓度时 平衡将向反应物浓度减小的方向移动 增大压强时 平衡将向气体体积缩小的方向移动 升高温度时 平衡将向吸热反应的方向移动 合作
12、探究自主预习 问题导学即时检测一二 迁移与应用 例2下列叙述中 不能用平衡移动原理解释的是 A 红棕色的NO2 加压后颜色先变深后变浅 B 高压比常压有利于SO3的合成 C 由H2 I2 g HI g 气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 解析 对于反应前后气体体积改变的化学反应 只要是改变压强 平衡肯定移动 A中加压 后颜色先变深后变浅 是由于加压体积变小 二氧化氮的浓度突然增大 而后平衡向生成四氧 化二氮的方向移动 使得二氧化氮的浓度又降低 B中因为生成SO3的反应是一个气体体积缩 小的反应 高压使平衡向生成SO3的方向移动 D中由于HClO的分解导致氯水中Cl
13、2的溶解平 衡发生移动 使溶液中Cl2浓度降低 C中H2 g I2 g 2HI g 是一个前后气体体积不变的 反应 加压各物质浓度都变大 所以体系颜色变深 但平衡不移动 答案 C 合作探究自主预习 问题导学即时检测一二 迁移训练2合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得 其中的一步 反应为 CO g H2O g CO2 g H2 g H0 该反应达到平衡后 下列条件有利于 反应向正方向进行的是 A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强 解析 在已达平衡的可逆反应中 若增大某物质浓度而其他条件不变 则平衡向减 少这种物质浓度的方向移动
14、若增大平衡体系的压强 而其他条件不变 温度不变 则平衡向压强减小的方向 气体总体积减小的方向 移动 若升高平衡体系的温度 而其他条件不变 则平衡向吸收热量的方向移动 C和CO2反应生成CO 气体体积 增大 H 0 反应吸热 所以减小压强 升高温度有利于反应向正方向进行 答案 A 合作探究自主预习 问题导学即时检测12345 3 已知工业真空冶炼铷的原理如下 2RbCl MgMgCl2 2Rb g 对此反应 的进行能给予正确解释的是 A 铷的金属活动性比镁弱 B 铷的沸点比镁低 把铷蒸气抽出 上述平衡向右移动 C MgCl2的热稳定性不如RbCl强 D 铷单质 比化合态更稳定 解析 虽然镁的失电
15、子能力不如铷 但由于镁的沸点比铷高 将铷蒸气抽出时 降低 了铷在平衡体系中的浓度 导致上述平衡右移 使该反应得以进行 答案 B 合作探究自主预习 问题导学即时检测12345 4 向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2 在一定温度下发生 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 10秒时达到平衡 NH3 为0 4 mol L 1 下列说法正确的是 A 该反应达平衡时H2的转化率为40 B 降低温度能使混合气体的密度增大 C 向该容器中充入N2 平衡正向移动 D 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 解析 A项 根据题中数据可知 NH3的生成量为0 8 mo
16、l 则H2的减少量为1 2 mol H2 1 2 4 100 30 B项 降温平衡正向移动 但气体总质量不变 容器体 积不变 则密度不变 C项 体积不变 充入N2 c N2 增大 平衡正向移动 D项 催化剂不 能使平衡发生移动 因此各物质的转化率不变 答案 C 合作探究自主预习 问题导学即时检测12345 5 将等物质的量的A B C D四种物质混合 发生如下反应 aA bBc C s dD 当反应进行一段时间后 测得A减少了n mol B减少了n 2 mol C增加了 3n 2 mol D增加了n mol 此时达到化学平衡 1 该化学方程式中各物质的化学计量数为a b c d 2 若只改变压强 反应速率发生变化但平衡不发生移动 该反应中各物质的聚集 状态 A B D 3 若只升高温度 反应一段时间后 测知四种物质的物质的量相等 则该反应的 正反应方向为 反应 填 放热 或 吸热 合作探究自主预习 问题导学即时检测12345 解析 1 由化学方程式中化学计量数之比 等于反应中各物质的物质的量的变化之 比可知 a b c d n n 2 3n 2 n 2 1 3 2 2 改变压强 反应速
