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1、2020年高考化学备战高考模拟训练卷 (二)1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料2、常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2ABC D3、下列说法正确的是( )A碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
2、B反应Si(s)+2Cl2(g) = SiCl4(l)在室温下能自发进行，则该反应的H0，S0C室温时，CaCO3在0.1molL1 NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D2mol SO2和1mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为46.0210234、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1L 0.5molL-1葡萄糖溶液中OH键数目为2.5NAB. 5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NAC. 0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NAD. 10g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的数目为0.1NA5、W、X、
3、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为34,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:XZB.X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:ZYD.W、X、Y可形成离子化合物6、高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠: ,然后在低温下,在溶液中加固体至饱和就可析出,下列有关说法不正确的是( )A. 在反应中作氧化剂,又作还原剂B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. 能消毒杀菌,其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物
4、D.制取高铁酸钠时,每生成1 反应中共有4电子转移7、下列是三种有机物的结构简式,下列说法正确的是( )A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下,均可以被氧化8、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )A.该电池工作时,每消耗22.4L NH3转移3mol电子B.电子由电极A经外电路流向电极BC.电池工作时,OH-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+4H+4e-=2H2O9、常温下，用0.10molL1的NaOH溶液滴定
5、20.00mL浓度为0.10molL1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )A.常温下K(HX)110-12B.a点所示的溶液中:c(Na+)c(X-)c(OH-)=c(H+)C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10molL-1D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力10、聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )AKClO3作氧化剂，每生成1mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的
6、pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强11、80时,2密闭容器中充入0.40 ,发生反应,获得如下数据:时间 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是( )A.升高温度该反应的平衡常数减小B.2040内, C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30D.100时再通入0.40,达新平衡时的转化率增大12、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论A晶体溶解于稀硫酸后滴加KSCN溶液溶液显血红色原晶体已变质B乙醇与浓硫酸混合物加热到170，将生成的气
7、体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色产物中一定有乙烯气体C向与组成的混合溶液中滴加烧碱溶液生成蓝色沉淀的小于 D往新制溴水中缓慢通入足量的乙烯气体后，再滴加紫色 石蕊指示剂溴水褪色，有油状液体生成;滴加紫 色石蕊指示剂，溶液不变红一定发生了加成反应A.AB.BC.CD.D13、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出等离子的物质的量浓魔c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B.a点溶液中存在如下关系：C.b点溶液中各离子浓度：D. ，的物质的量下降的原因可能是自身
8、歧化：14、我国考古入员在秦陵挖掘出宝剑，经检测剑锋上面覆盖了一层铬，可见铬与铁、铜一样也是我国发现并使用较早的一种金属。回答下列相关问题：（1）检验溶液可以使用硫酸酸化的溶液，二者反应后会生成蓝色的过氧化铬（),已知中Cr显+ 6价，反应时各元素的化合价没有发生变化，则1 mol中含有过氧键的数目为 ，上述反应的化学方程式为 。（2）和在溶液中可相互转化，用离子方程式表示二者相互转化的过程 。（3）已知、AgCl、AgBr 的分别为、，若以标准溶液滴定溶液中未知浓度的(不含其他干扰离子），宜选取(填“”或“ KBr”）作指示剂。（4）可以由分解得到，则高温分解的氧化产物为 ; 、均属于两性化
9、合物，与足量浓NaOH溶液反应的化学方程式为 。15、七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ，（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的
10、氧化膜，反应的离子方程式为 。（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。16、世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。已知：C(s)+O2(g)=CO(g) H1=110.35kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJmol1H2O(1)=H2O(g) H3=+44.0kJmol1则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
11、H4=_。某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=_。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8mol H2O，6min时生成0.7g H2。则6min内以CO表示的平均反应速率为_(保留3位有效数字)。（2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用 CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈Ce(C2O4)3灼烧制得，反应的化学方程式为_。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如图所示。加入H3P
12、O4_(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120，催化剂为CuO/CeO2HIO3时，若燃料气流速为1800mLmin1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为_mL。（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如图，LiOH在_(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：_，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式： 。17、钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分,科研小组进行
13、了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应,除去未反应的O2,收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是_,装置C的作用是_。若观察到_(填实验现象),证明X中含有CO。（2）反应后,耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外,还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+,可选用_(填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉 c.稀盐酸和K3Fe(CN)6溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液（3）科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数,并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置,当观察到_(填实验现象)时,停止通气,此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_,碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留1位小数)。18、为了减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。1.通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应,转化为参与大气循环的无毒混合气体,写出该反应的化学方程式是 。2.在一定温度下,向1L密闭恒容容器中充入0.5molNO、2molCO,发生上述反应,20S时反应达平衡,
