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1、(硅和硅酸盐工业)本试卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，满分100分。第卷（选择题，共46分。）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1右图是1989年世界环境日主题宣传画啊！地球出汗了，这幅宣传画所揭示的全球环境问题是（ ）A酸雨 B臭氧空洞 C温室效应 D光化学烟雾21985年，科学家发现了一种新的单质碳系列碳笼，其中最丰富的是C60。根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，这是一种分子晶体。据此推测下列说法中不正确的是（ ）A金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体 B一定条件下，足球烯可发生加成反应C石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑
2、材料D足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大3 用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成（ ）ANa2OCaOSiO2B2NaCaO6SiO2CNa2OCaO6SiO2 DNa2OCaO5SiO242MgOSiO中的酸根阴离子是（ ）ASiO32- BSi2O64- CSiO44- DSi2O32-5将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（ ）ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO26下列说法正确的是（NA表示
3、阿佛加德罗常数）（ ）A. 常温下常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NAB. 7.59gCuO被CO完全还原，转移的电子数为0.2NAC.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键7.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是（）A0.50、0.
4、50、0.50 B0.50、1.0、1.5 C0.25、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.178. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。由此判断砖中的成分错误的是（）A砖块中的主要成分是硅酸盐B青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在C红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在D青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确
5、答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）9关于硅的下列叙述中，不正确的是（ ）A在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在 B在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子C常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应D在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应 10铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族其它元素，由此判断以下叙述正确的是 ( )A.铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl4B.PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2OC.PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加少量金属铅D.铅
6、、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型11某呈碱性的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则溶液中存在的离子可能是（ ）AAg+BSO32-CCO32-DSiO32-12.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。例如：CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12(钙长石)(镁橄榄石)(钙镁)石榴子石相对分子质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ）A钙长石的生成
7、 B镁橄榄石的生成C钙长石和镁橄榄石共存 D(钙镁)石榴子石生成1310g含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应，产生标况下2.24LCO2，试推断杂质的组成（ ）A碳酸镁和二氧化硅 B碳酸镁和碳酸氢镁C碳酸钾和二氧化硅 D碳酸氢钾和二氧化硅(白色固体)(白色胶状沉)AB+H2CD强碱溶液煅烧CO214. 已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是（ ）A可能是铝或硅 A可能是原子晶体或金属晶体D晶体的熔点很高 D一定是一种两性物质A BC只有 D15在晶体硅中，由硅原子构成的最小环为六元环，则平均每个六元环所具有的硅原子数为（ ）A6个 B3个 C1.5个 D0.
8、5个16已知碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多，则下列推论中正确的是（ ）A通入CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成B含CO32-的溶液易使Al(OH)3变成AlO2-CHCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应DNH4+、AlO2-和HCO3-不能大量共存于同一溶液中17根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能在175号左右，科学家预测114号元素为“类铅”，下列有关它的性质的预测中，错误的是（ ）A它的硬度小，熔点低B它的+4价氯化物具有强还原性C它的金属性比铅强D电解它的硝酸盐和硝酸铜的混合溶液时，它在阴极首先析出18符合下列条件的溶液中，一定是碱性
9、溶液的是（ ）A能与NH4Cl溶液反应 B能使甲基橙变色C遇Mg(NO3)2溶液产生沉淀 D与Si、Al反应均产生气体第卷（非选择题，共54分。）三、填空题（本大题包括6个小题，共42分。）19（8分）碱式氯化铝Al2(OH)mCl6n，1n6，m10，是一种比硫酸铝效果高的净水药剂，它是种可溶解于水的高分子量的无机聚合物。以下是用煤矸石（主要含氧化铝、二氧化硅以及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝（商业代号BAC）过程中遇到的情况：（1）在反应器内加入浓度为16%的硫酸和浓度为16%的盐酸，不停搅拌中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时反应器内气体的排放管，加热反应
10、器至沸腾（102）并保持沸腾。以精密pH试纸在排气管口上方检查排放出气体的pH，此时pH2.0，14min后，Ph=2.5，30min后，pH=3.5，75min后，pH3.5。试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排出气体的pH有无变化？为什么？（2）观察反应器内溶液的颜色（取上面清液进行观察），在沸腾后1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐变为淡棕色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因？（3）上述反应结束后，冷却、过滤弃渣，然后在热至100并不断搅拌的条件下，向溶液中慢慢地添加Ca(OH)2至适量，此时生成大量沉淀，这是什么物质？来源是什么？（4）过滤上述溶液、
11、弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。加热蒸发浓缩，溶液又产生白色细晶状沉淀。经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？20（6分）某学生设计一个实验证明PbO中含有氧元素，反应式如下：醋酸二氨合铜澄清石灰水干燥氮气PbO+C Pb+CO，PbO+CO Pb+CO2回答下列问题：（1）此装置图中人个明显的错误，请指出：（2）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，请指出可能的原因：（3）烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么？（4）若用空气代替干燥的氮气，行吗？为什么？AB加DEFGH加DAC点燃D21（6分）下列框图中的AH是中学化
12、学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。AE有可能发生如下转化，其反应关系如下框图所示：填写下列空白：（1）写出E+FD的化学反应方程式；（2）B的化学式；（3）如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为。22（6分）材料科学是近年来有关化学的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨性、耐腐蚀性、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产
13、的，下图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：NaOH溶液过量CO2稀硝酸银氨溶液水常温过量NH3隔绝空气高温单质A单质B化合物M：A(NH2)4化合物CKEGGFHIF（1）K的化学式是，可能所属晶体类型是。（2）指出指定物质的化学式：C，F。（3）写出图中下列序号的离子方程式：反应；反应。（4）写出应的化学方程式。23（8分）（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价要前，高价在后，H2O一般在最后）。镁橄榄石（Mg2SiO4），高岭石Al2(Si2O5)(OH)4。（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成
14、氧化物的形式，请继续改写以下物质：HNO3；HCOOH；KAl(SO4)212H2O。通过以上改写可知，HNO3的酸酐为，HCOOH与浓硫酸反应可制得气体。（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8。它可以看做是FeCl22FeCl3，类似地，碘与铁在一定条件下得到Fe3I8，则它可以看做是。（4）在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式。工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物（CO、CO2）。其方法是：一定温度下，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式。24（8分）几何学是解决物质
