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1、.2019年腰站中学化学第二次模拟考试试卷第卷(选择题 共30分)一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上11869年，（ D ）发现了元素周期律并编排了元素周期表。A波义耳 B拉瓦锡 C道尔顿 D门捷列夫2吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是( B )AO2BCOCSO2DCO23下列著名诗词中不涉及化学变化的是（ D ）A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D千里冰封，万里雪飘4下列实验操作正确的是 ( C )A测定溶液酸碱度 B验满氧气C熄灭酒精
2、灯D倾倒液体5材料对我们的生活影响越来越大，钛合金属于( A )A金属材料B合成材料C复合材料D天然材料6对下列物质的俗称，理解错误的是（ D ）A干冰不是冰 B纯碱不是碱 C水银不是银 D醋酸不是酸7下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是( A ) A. NH3H2OB. N2C. HNO3D. NO 8下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是(C )A. 硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体B. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾C. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色无味的气体D棉线在空气中燃烧时，有烧焦羽毛的气味9下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（
3、D ） A加热KClO3和MnO2固体混合物 B向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量 Na+ XCO32- OH- 10某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是( D ) AH+ BCu2+ CNH4+ DK+11蛋白质是人类重要的营养物质，通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应生成丙氨酸（C3H7O2N）等氨基酸。下列说法不正确的是( C )A蛋白质属于有机高分子化合物 B丙氨酸中氮元素的质量分数约为15.7%C1个丙氨酸分子中含有一个氧分子 D丙氨酸中碳元素和氧元素质量比为9:812如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有 关该图示的说法正确的是( B )A反应前后，
4、溶液的pH不变 B向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色C该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl13茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是( A )A茶氨酸属于有机化合物 B茶氨酸中氧元素的质量分数最大C茶氨酸由26个原子构成 D茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:214除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是( D )ANaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤B二氧化碳（氯化氢气体）：依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸C
5、MnO2固体（KCl）：加入适量水溶解，过滤，蒸发D氧气（水蒸气）：通过装有足量无水氯化钙的干燥管15在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是( B )物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gxy010A参加反应的c与d质量之比是2:1 Bx的取值范围是：0x30C当y20时，该反应是化合反应 Dx+y=65第卷(非选择题 共70分)二.填空及简答题（共26分）1（6分）大庆市有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉，它因石油而起，因石油而兴，在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。（1）原油是一种黏稠状液体，
6、属于_资源（选填“可再生”、“不可再生”），它主要含有_两种元素（填元素符号）。（2）石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。燃烧的三个条件：可燃物、_、温度达到着火点。（3）以石油产品为原料可进一步生产_、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。（4）我市淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体_。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过_制取。2（5分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生
7、反应：A+BCl2=ACl2+B。（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为_。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2NaI=I2+2NaBr（2）Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为_。（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是_。aCl2+2KI=2KCl+I2 b2NaCl+I2=2NaI+Cl2(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论_。3（5分）水与人类的生活和生产密切相关。 （1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。A水分子变大
8、 B水分子之间间隔变大C水分子分解成氢原子和氧原子 D水分子数目增多 （2）酸、碱、盐的水溶液能够导电的原因是有自由移动的带电粒子，例如氢氧化钙溶于水时会解离出 （填写离子符号）。（3）生理盐水中的溶质是 （填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是 。实验操作目的分析A称量时，将取出的过量药品放回原瓶节约药品B溶解时用玻璃棒搅拌增大溶解度C称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平准确读数（4）实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是
9、g。4(10分)AJ均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：（1）物质F_，H_（用化学式表示）。（2）A和B反应的化学方程式为_。（3）属于分解反应的是_。（4）A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_。三.实验探究题（共27分）1.（14分）同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（AE为装置编号）。（1）写出图中标示的仪器名称： ， 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用
10、的发生装置是 。（3）如果用E装置收集到的氧气不纯，可能原因是 （写出一种）。（4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 _ ，可选用B为发生装置，如果用注射器替换仪器，其优点是 _ 。（5）用质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，消耗73g盐酸，最多可生成二氧化碳的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）2.（13分）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2
11、、CuO、红砖粉末。A组：探究催化剂对花儿反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为_。结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。更正结论：红砖粉末_（选填“有”、“无”）催化作用，三者中_催化效率最高。B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。乙同学：取10mL2.5%H
12、2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。实验结果：_。结论：浓度越大，反应速率越快。丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_。记录时间t3，且t1t3t5。结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_。综上所述：为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_。探究发现影响化学反应速率的因素有：_。四.计算题（共17分）1铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g样品中含铝多少克？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？
