《高考化学三轮冲刺突破全国卷小专题课件（含新题）：小专题16 滴定原理的拓展应用——氧化还原滴定及沉淀滴定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学三轮冲刺突破全国卷小专题课件（含新题）：小专题16 滴定原理的拓展应用——氧化还原滴定及沉淀滴定（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8章 水溶液中的离子平衡 本部分内容讲解结束 按ESC键键退出全屏播放 第8章水溶液中的离二平衙突破全国卷小专题16滴定原理的拓展应氧化还原滴定及沉淹滴定微点拨.破疑难一、氧化还原滴定1.原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有迦原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有迦原性或氧化性,但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂:常见用于滴定的氧化剂有KMn0a、K2CmOv等;常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3指示剂:氧化还原滴定的指示剂有三类。(D氧化还原指示剂。(2)专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。(3)自身指示剂,如酸性高锰
2、酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点颜色变化为溶液由无色变为浅紫红色。4.实例(DNa2S:Oa溶液滴定碘液原理:2NaoS,0s十D一=NauS40s十2NaL。指示剂:淀粉。滴定终点:当滴入最后一滴NauSOa溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色。(2)酸性KMm04溶液滴定HC:04溶波原理:2Mn0#x十6H十SHC:04一-10COuf十2Mn“十8Hn0。指示剂:酸性KMmOus溶液。因KMmOu溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂。滴定终点:当滴入最后一滴酸性KMmO4溶液后,溶液由无色变为浅紫红色,世半分钟内不褪色。二、沉淀滴定1.概念:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分
3、析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag与卤素离子的反应来测定CL、Br、IT的涓度。2-原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。如用AgNOs溶液测定溶液中CL的含量时常以CrO#为指示剂,这是因为AgCI比Ag:CrOs更难溶。刷好题.提能力卜1.已知AgzCrOu是砖红色沉淀。下列滴定反应中,指示剂使用不正确的是(“)A用标准FeCh溶液滴定KI溶液,选择KSCN溶液B用D溶液滴定NaaSOs溶液,清粉做指示剂C.用AgNOa溶液滴定Na
4、CI溶液,Na,Cr0s做指示剂D用EnO,溶液滴定KI溶液,淀粉做指示剂解析.选D。铁离子与碘离子反应,生成亚铁离子和碘单质,KSCN溶液遇铁离子显红色,当溶液显红色时,说明碘离子反应完全,达到滴定终点,故A正确;淀粉遇碌单质显蓝色,当溶液显蓝色时,说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化,达到滴定终点,故B正确;Ag:CrO4是砖红色沉淀,当溶液中有砖红色沉淀生成时,待测液中的氯离子被充分沉淀,达到滴定终点,故C正确;待测液中的碘离子被过氧化氡氧化生成碘单质,淀粉显蓝色,即开始滴定就出现蓝色,昆蓝色逐渐加深,碘离子反应完全时,蓝色不再加深,但是不易观察,不能判断滴定终点,故D错误。2.G201
5、9.太原模拟)将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理,制得铁元素全部为Fe“的待测液250mL,利用反应6Fe“一Cm0O驭十14H一=6Fe“十2Cr“十7EuO对铁矿石中铁元素的含量进行测定。(D现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,要配制0.0150mol一“K,Cm0,溶液100mL,还需要的玻璃仪器是。(2)取25.00mL待测液进行滴定,平均消耗KxCt0z溶液体积为25.00mL,则铁矿石中铁元素的百分含量是(Fe的相对原子质量为56)。(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是_(填字励。a未用标准KxCr0溶液润洗滴定管b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水e.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动,有少量液体流出答案:(D100mL容量瓶(2)56%6“(3)e3已知:Ag十SCN一AgSCN1(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。(D称取2.000g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外迦有()准确量取25.00mL溶液,酸化后滴入几滴铁铰钒NEH4Fe(SO4u溶液做指示剂,再用0.100morL“NH.SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为
