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1、2019-2020年高三上学期开学化学试卷 含解析一、选择题，每题6分1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子BNA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107gC含有4.6g钠元素的 过氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数为15NA3烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（）A1B2C
2、3D44下列选项正确的是（）A使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO、ClB（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl、MnO4C硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I+O2+2H2O2I2+4OHDNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO325茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是（）A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3+，选用和6如图是甲、乙
3、、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3 SiO2SiF4AA、BB、CC、DD、7CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（）A相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶液CCuSO4在1100所得混合气体X中一定有O2D途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：1二、解答题（共3小题，满分46分）8铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛（1）
4、铝的原子结构示意图是（2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式（3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，最好选用的试剂组合是aNaOH溶液 b氨水 cCO2 d盐酸（4）如图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是，ab段发生反应的离子方程式为（5）某MgAl合金是一种潜在的贮氢材料.73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0molL1盐酸中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为9工
5、业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+应选用（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 dKMnO4酸性溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaC
6、l2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置B中试剂的作用是（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由10铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的
7、金属元素，但在工业生产中有着重要作用（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作剂（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬完成并配平下列离子方程式：Cr2O72+SO32+=Cr3+SO42+H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：向滤
8、液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是为测定NiSO4xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于三、化学-选修2：有机化学基础11化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色请回答下列问题：（1）BC的转化所加的试剂可能是，CH3COCl+EF的反应类型是（2）有关G的
9、下列说法正确的是A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应（3）E的结构简式为（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子xx重庆一中高三（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，每题6分1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl【考点】铝的化学性质【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密
10、的结构，可保护内层金属，以此来解答【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子BNA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107gC含有4.6g钠元素的 过氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数为15NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、KHSO4在熔融状态只能电离为钾离子和硫氢根离子；B、一个氢
11、氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、求出钠离子的物质的量n=0.2mol，然后根据在过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2；1来计算；D、反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O当转移15mol电子时，生成4mol氮气，据此分析【解答】解：A、6.8gKHSO4的物质的量n=0.05mol，而KHSO4在熔融状态只能电离为钾离子和硫氢根离子，故0.05mol的液态KHSO4中含0.05mol阳离子即0.05NA个，故A错误；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个Fe（OH）3胶粒中Fe（OH）3的物质的量大于1mol，则转移大于107g，故B错误；C、化合物中含有的钠离子
12、的物质的量n=0.2mol，而在过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2；1，故当钠离子为0.2mol时，过氧根为0.1mol，则离子共0.3mol即0.3NA个，故C正确；D、28g氮气为1mol，而在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成1mol氮气时，转移3.75mol即3.75NA个，故D错误故选C3烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（）A1B2C3D4【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】先根据烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，碳、氢两种元素个数比为：
13、1，最简式为C5H12，所以化学式为：C5H12，分子中含有3个甲基，则结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目【解答】解：该烃的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，分子中含有4中氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选D4下列选项正确的是（）A使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO、ClB（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl、MnO4C硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I+O2+2H2O2I2+4OHDNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+
14、2H2O+CO32【考点】离子共存问题【分析】A使pH试纸变成红色的溶液为酸性溶液，铜离子与次氯酸根离子发生双水解反应，次氯酸根离子与氢离子反应；B高锰酸根离子能够氧化（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亚铁离子；C酸性溶液中不会生成氢氧根离子；D氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写【解答】解：A使pH试纸变成红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Cu2+、ClO发生双水解反应，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液中能够电离出亚铁离子，MnO4具有氧化性，能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色，酸性溶液中产物中不会存在企业改革离子，正确的离子方程式为：4I+O2+4H+2I2+2H2O，故C错误；D碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：2HCO3+Ca2+2OHCaCO
