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1、2019-2020年高三化学下学期大测试题(三)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N14 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 Cu 64第卷(共36分)一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1、化学与生活是紧密相联的,下列关于生活与化学的说法不正确的是( )A从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现B大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮C为了防止富脂食品氧化变质,延长食品保质期,在包装袋中常放入生石灰D保护加酶洗衣粉的洗涤效果,应用温水溶解洗衣粉2、
2、下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是( )A氢氧根离子的电子式:B氯原子的结构示意图:DSO2、NH3的水溶液能导电,故都属于电解质3、下列有关物质的说法正确的是( )AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同B铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸CSO2、NO2都能与水反应,其反应原理相同DN2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO24、下列物质在光照条件下与氯气反应时,生成的二氯代物种类最多的是( )A乙烷 B丙烷 C新戊烷 D异丁烷5、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2B氨气具有还原性,可用于检验HCl泄漏
3、C四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2D氧化铝具有高熔点,可用于生产耐火砖6、下列说法错误的是( )AH2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一或两个选项符合题目。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且正确得4分,但只要选错一个就得0分。7、下列说法正确的是( )A取少许某溶液,滴加数滴
4、KSCN溶液,无明显现象;再另取少许原溶液,先滴少量新制氯水,再滴加数滴KSCN溶液,溶液变血红色,则原溶液中一定含Fe2B焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,然后蘸取溶液C在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后,再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解D测定某溶液的pH,常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上8、如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述中正确的是( )A该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=+92kJmol-1 Ba曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂,该化学反应的反应热改变
5、D在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应 后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反 应后放出的热量为Q2kJ,则184Q22Q19、下列叙述中正确的是( )A常温常压下1molO2与其他物质发生反应时转移的电子数一定为4NAB1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中, Na+、CO32-总数为0.3 NAC 28g C18O中含有的质子数为14 NAD锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L,锌失去电子数为2NA10、下列说法正确的是( ) ANa2O与水反应:O2-+H2O=2OH- BFeI2溶液中通入少量氯气:2
6、Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- CNaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2H+SO42-+ Ba2+2OH- = BaSO4+ 2H2O DCu溶于稀硝酸:Cu+2H+NO3-= Cu2+ NO2+ H2O11、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A25时, pH7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液:c(H+)= c(OH-)= c(NH4+)= c(Cl-)B将pH3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性:CH3COOHH2CO3D0.01 molL -1Na2CO3溶液
7、与0.01 molL -1NaHCO3溶液等体积混合:3c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) = 2c(Na+)12、金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制得高纯度的镍,下列叙述中正确的是(已知:氧化性Fe2Ni2Cu2) ( )A阴极发生还原反应,其电极反应式:Ni22e=NiB电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2和Zn2第卷(非选择题,共64分)本卷包括必考题和选考题两部分,第13题第17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18题第20题为选考题
8、,考生根据要求作答。13、(9分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D、C与E同主族,C、E最外层电子数之和为12,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子。请回答下列问题: 元素C在周期表中的位置是 , B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8电子稳定结构,则该分子的结构式为 。 下列叙述中正确的是 (填字母)。a稳定性:B的氢化物C的氢化物 b还原性:C2-E2-c简单离子的半径:B3-C2-D+ d最高化合价值:C=EBD 若由元素C和E以质量比为3:2组成-2价酸根离子X,当Cl2与X的钠盐溶液完
9、全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液,向其中加盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。则X的钠盐溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),Cl2与X的钠盐溶液反应的离子方程式为 。 在25时,向0.1L0.001mol/L的DF溶液中逐滴加入适量的0.1L0.001mol/L硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中继续加入0.1L0.001mol/L NaI溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式表示)(已知KspAgCl=1.010-10mol/L,KspAgI=1.510-16mol/L)14、(8分)目前,“低碳经济”备受关注,煤化工产业的探究成为科学家研究的重要课题。
10、试运用所学知识,解决下列问题:C2(H2)c(CO2)c2(H2O)(1)已知某反应的平衡常数表达式为:k= 它所对应的化学方程式为: (2)容积为2L的恒容密闭容器中,存在反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。若开始时向容器中加入2mol氢气与4mol二氧化碳气体,平衡时H2的转化率和温度t的关系如下表:T()7508501000H2的转化率0.5230.7上述反应中的H 0(填“”“”“”)。850时该反应的平衡常数为 。该温度下,若开始向该容器中通入的各气体的物质的量分别为1molCO、1.5molH2O、0.5molCO2和2molH2,则开始通入气体时v正 v逆(
11、填“”“”“”)。可使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的可采取的措施有 (说出一种即可)。15、(7分)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:根据以上材料你所学化学知识回答下列问题: 乙烯的电子式 ,丙烯酸乙酯分子中的含氧官能团名称是 。 由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型为 ; A与氧气在铜催化下反应生成Y化学方程式 。 工业上以丙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,产物的结构简式 。16、(10分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放
12、出热量312kJ(25时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是: 。 (2)右图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设使用LiSOCl2电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128g,则LiSOCl2电池理论上消耗Li的质量 g(3)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其原理如图所示:放电时,电极A为 极。放电时,内电路中Na+的移动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。充电时,总反应为Na2Sx2Na+xS(3x5),则阳极的电极反应式为 。 17、(10分)氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂,遇水易发生反应。某兴趣小组拟用如下装置制备氢化镁。j k eA B C D E F请回答下列问题: 请选择必要的装置,按气体流向的连接顺序为 (填仪器接口处的字母编号)。 用连接好的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序排列下列步骤)。 a. 加热反应一段时间 b. 关闭分液漏斗活塞c. 收集气体并检验纯度 d. 停止加热,充分冷却 实验结束后,某同学取少量产物,小心加入热水中,观察到有气泡冒出,该反应的化学方程式为 。 无水氯化钙的作用是 。请简述如何检验E装置的气密性: