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1、2019-2020年高三化学下学期大测试题（三）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N14 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 Cu 64第卷（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是( )A从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现B大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮C为了防止富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉2、
2、下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是( )A氢氧根离子的电子式：B氯原子的结构示意图：DSO2、NH3的水溶液能导电，故都属于电解质3、下列有关物质的说法正确的是( )AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同B铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸CSO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同DN2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO24、下列物质在光照条件下与氯气反应时，生成的二氯代物种类最多的是( )A乙烷 B丙烷 C新戊烷 D异丁烷5、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B氨气具有还原性，可用于检验HCl泄漏
3、C四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖6、下列说法错误的是( )AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一或两个选项符合题目。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、下列说法正确的是( )A取少许某溶液，滴加数滴
4、KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2B焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液C在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解D测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上8、如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述中正确的是( )A该反应的热化学方程式为:N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=+92kJmol-1 Ba曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变
5、D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应 后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反 应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q19、下列叙述中正确的是( )A常温常压下1molO2与其他物质发生反应时转移的电子数一定为4NAB1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中， Na+、CO32-总数为0.3 NAC 28g C18O中含有的质子数为14 NAD锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA10、下列说法正确的是( ) ANa2O与水反应：O2-+H2O=2OH- BFeI2溶液中通入少量氯气：2
6、Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- CNaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+ Ba2+2OH- = BaSO4+ 2H2O DCu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3-= Cu2+ NO2+ H2O11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A25时， pH7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH-)= c(NH4+)= c(Cl-)B将pH3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOHH2CO3D0.01 molL -1Na2CO3溶液
7、与0.01 molL -1NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) = 2c(Na+)12、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) ( )A阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2和Zn2第卷(非选择题，共64分)本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题第20题为选考题
8、，考生根据要求作答。13、（9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E同主族，C、E最外层电子数之和为12，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子。请回答下列问题： 元素C在周期表中的位置是 ， B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8电子稳定结构，则该分子的结构式为 。 下列叙述中正确的是 (填字母)。a稳定性：B的氢化物C的氢化物 b还原性：C2-E2-c简单离子的半径：B3-C2-D+ d最高化合价值：C=EBD 若由元素C和E以质量比为3：2组成-2价酸根离子X，当Cl2与X的钠盐溶液完
9、全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液，向其中加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则X的钠盐溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），Cl2与X的钠盐溶液反应的离子方程式为 。 在25时，向0.1L0.001mol/L的DF溶液中逐滴加入适量的0.1L0.001mol/L硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.001mol/L NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是 （用离子方程式表示）（已知KspAgCl=1.010-10mol/L，KspAgI=1.510-16mol/L）14、（8分）目前，“低碳经济”备受关注，煤化工产业的探究成为科学家研究的重要课题。
10、试运用所学知识，解决下列问题：C2(H2)c(CO2)c2(H2O)（1）已知某反应的平衡常数表达式为：k= 它所对应的化学方程式为： （2）容积为2L的恒容密闭容器中，存在反应：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g)。若开始时向容器中加入2mol氢气与4mol二氧化碳气体，平衡时H2的转化率和温度t的关系如下表：T()7508501000H2的转化率0.5230.7上述反应中的H 0（填“”“”“”）。850时该反应的平衡常数为 。该温度下，若开始向该容器中通入的各气体的物质的量分别为1molCO、1.5molH2O、0.5molCO2和2molH2，则开始通入气体时v正 v逆（
11、填“”“”“”）。可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施有 （说出一种即可）。15、（7分）用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料你所学化学知识回答下列问题： 乙烯的电子式 ，丙烯酸乙酯分子中的含氧官能团名称是 。 由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型为 ； A与氧气在铜催化下反应生成Y化学方程式 。 工业上以丙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，产物的结构简式 。16、（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放
12、出热量312kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。 （2）右图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设使用LiSOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则LiSOCl2电池理论上消耗Li的质量 g（3）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图所示：放电时，电极A为 极。放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。充电时，总反应为Na2Sx2Na+xS（3x5），则阳极的电极反应式为 。 17、(10分)氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。某兴趣小组拟用如下装置制备氢化镁。j k eA B C D E F请回答下列问题： 请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为 (填仪器接口处的字母编号）。 用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序排列下列步骤）。 a. 加热反应一段时间 b. 关闭分液漏斗活塞c. 收集气体并检验纯度 d. 停止加热，充分冷却 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到有气泡冒出，该反应的化学方程式为 。 无水氯化钙的作用是 。请简述如何检验E装置的气密性：
