《人教版化学选修三导学精品课件：第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修三导学精品课件：第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化 学 选修 人教版 新课标导学新课标导学 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论 1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课时作业 新课情境呈现 在宏观世界中 花朵 蝴蝶 冰晶等诸多物质展现出规 则与和谐的美 科学巨匠爱因斯坦曾感叹 在宇宙的 秩序与和谐面前 人类不能不在内心里发出由衷的赞叹 激起无限的好奇 实际 上 宏观的秩序与和谐源于 微观的规则 与对称 通常 不同的分子具有不同的空间构型 例如 甲烷分子 是正四面体形的 氨分子是三角锥形的 苯是正六边形的 那么 这
2、些分子为什么具有不同的空间构型呢 课前新知预习 一 形形色色的分子 1 三原子分子的立体构型有 形和 形两种 如 直线 V 180 直线形 105 V形 2 四原子分子大多数采取 形和 形 两种立体构型 如 平面三角 三角锥 120 平面三角形 107 三角锥形 3 五原子分子的可能立体构型更多 最常见的是 形 如 正四面体 109 28 正四面体形 109 28 正四面体形 二 价层电子对互斥模型 1 价层电 子对互斥理论 VSEPR 对ABn型的分子或离子 中心原子A的价层电 子对 包括成 键 和未成键的 之间由于存 在排斥力 将使分子的几何构型总是采取电子对 最小的那种构型 以使彼此之间
3、 最小 分子或离子的体系能量 键电子对 孤电子对 相互排斥 斥力 最低 最稳定 直线形 平面三角形 正四面体形 三 VSEPR模型应用 预测分子立体构型 1 中心原子不含孤电子对的分子 中心原子不含孤电子对的分子 VSEPR模型与分子的立 体构型一致 直线形 直线形 平面三角形平面三角形 正四面体形正四面体形 2 中心原子含孤电子对的分子 中心原子若有孤电子对 孤电子对也要占据中心原子的 空间 并与成键电 子对互相排斥 则VSEPR模型与分子 的立体构型不一致 推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对 正四面体形 三角锥形 正四面体形 V形 平面三角形 V形 预习自我检测 1 思考
4、辨析 1 价电子对之间的夹角越小 排斥力越小 2 NH3分子的VSEPR模型与分子构型不一致 3 五原子分子的立体结构都是正四面体形 2 用价层电 子对互斥理论判断SO3的分子构型为 A 正四面体形 B V形 C 三角锥形 D 平面三角形 D 3 下列说法中正确的是 A 由分子构成的物质中一定含有共价键 B 正四面体结构的分子中键角一定是109 28 C 形成共价键的元素不一定是非金属元素 D CO2和SiO2都是直线型分子 C 解析 A 由分子组成的物质中不一定含有共价键 如稀 有气体 故A错误 B 正四面体结构的分子中键角不一定是109 28 如白磷 是正四面体结构 键角为60 故B错误
5、C 氯化铝是共价化合物 氯原子和铝原子形成共价键 故C正确 D SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1 2通过Si O键 构成原子晶体 不存在分子 故D错误 4 下列物质中 分子的立体结构与氨分子相似的是 A CO2 B H2S C PCl3 D SiCl4 解析 氨分子是三角锥形 H2S分子是V形 CO2是直线 结构 PCl3是三角锥形 SiCl4是正四面体形 C 解析 CO2的分子构型是直线形 A项错误 H2O的分子 构型为V形 B项错误 NH3的分子构型为三角锥形 C项 错误 CH4是正四面体结构 D项正确 D 课堂探究研析 1 价层电 子对互斥理论的基本要点 1 在AXm型分子中 中心
6、原子A的周围配置的原子或原子 团的几何构型 主要决定于中心原子价电子层中电子对 包括成键电 子对和未成键的孤电子对 的互相排斥作用 分子的几何构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那 种结构 2 AXm分子中 A与X之间通过两对或三对电 子 即通过 双键或三键 结合而成 则价层电 子对互斥理论把双键或 三键作为一个电子对看待 知识点一 价层电子对互斥理论 确定分子空间构型 2 用价层电 子对理论判断共价分子或离子立体构型的一 般规则 1 确定中心原子价电子层中电子对数 键电 子对 可由分子式确定 例如H2O中的中心原子 为O O有2对 键电 子对 2 根据中心原子 A 周围的电子对数 找出相对应
7、 的理想 几何结构图形 如果出现奇数电子 有一个成单电 子 可 把这个单电 子当作电子对来看待 3 画出结构图 把配位原子排布在中心原子 A 周 围 每一对电 子连结 1个配位原子 剩下的未结合的电子 对便是孤电子对 4 根据孤电子对 成键电 子对之间相互斥力的大小 确 定排斥力最小的稳定结构 并估计这 种结构对理想几何 构型的偏离程度 用价层电 子对互斥理论推测下列分子或离子的 立体构型 直线形 直线形 四面体形 V形 平面三角形 平面三角形 四面体形 三角锥形 四面体形 正四面体形 四面体形 三角锥形 解析 根据各分子的电子式和结构式 分析中心原子的孤 电子对数 依据中心原子连接的原子数和
8、孤电子对数 确 定VSEPR模型和分子或离子的立体构型 V形 三角双锥形 正四面体形 学科核心素养 金属的活动性顺序与相应的电离能的大小顺序为什么不一 致 你已知道 金属活动性按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au的顺序减弱 该顺 序表示自左向右 在水溶液中金属单质中的原子失去电子 越来越困难 电离能是指金属原子在气态时失去电子成为 气态阳离子的能力 它是金属原子在气态时活泼性的量度 由于金属活动性顺序与电离能所对应的条件不同 所以二 者不可能完全一致 例如 碱金属元素Li Na K Rb Cs的第一电离能分别为520 kJ mol 1 496
9、kJ mol 1 419 kJ mol 1 403 kJ mol 1 376 kJ mol 1 由此可 知 气态锂原子最不易失去电子 但在溶液中锂原子却表 现出异常的活泼性 其主要原因是锂原子形成水合离子时 放出520 kJ mol 1的能量 而钠形成水合离子时放出的能 量为405 kJ mol 1 又如 钠的第一电离能为496 kJ mol 1 钙的第一电离能和第二电离能分别为590 kJ mol 1 1 145 kJ mol 1 表明钠原子比钙原子在气态 更易失去电子 更加活泼 但是 由于Ca2 形成水合离 子时放出的能量 1 653 kJ mol 1 远比Na 形成的水合离 子放出的能量多 所以在水溶液里钙原子比钠原子更易失 去电子 即在金属活泼性顺序中钙排在钠的前面 由此可 以看出 我们用某种规律分析问题时一定要注意具体条件 课堂达标验收 课 时 作 业
