《2019-2020年高三上学期第二次月考（化学）缺答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三上学期第二次月考（化学）缺答案.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三上学期第二次月考（化学）缺答案选择题（每小题只有一个正确答案 153=45分）1.材料与化学密切相关，表中材料对应化学成分错误的是材料主要化学成分A普通水泥、钢化玻璃硅酸盐B大理石、石灰石碳酸钙C刚玉、光导纤维三氧化二铝D沙子、石英二氧化硅2地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是（）。A是酸性氧化物，它不溶于任何酸 B熔点很高C可与纯碱反应 D与碳在高温下反应可制取两元素中一种元素的单质3.过量CO2通入下列溶液最后无沉淀或固体析出的是（）A.CaCl2与NaOH的混合溶液 B.Na2CO3饱和溶液C. Na2SiO3溶液 D. NaAlO2溶液4.下
2、列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2 H2SiO35用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列说法正确的是A在反应中1molO2氧化了3mol Fe2B还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 D当转移1mol电子时，消耗56g S2O326甲乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变 甲 丁丙 乙满足条件的乙为 Fe Cu Al C SiA B C D7.为了提
3、纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与分离方法都正确的是( )。选项不纯物质除杂试剂分离方法A溴乙烷(乙醇)水分液B溴苯（溴）NaOH溶液过滤CCu(NO3)2溶液(AgNO3)铜粉结晶DK2SO4(K2CO3)盐酸蒸发8、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ ）A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D上述过程中涉及到的分解反应都是氧化
4、还原反应9.三氧化二铁、氧化亚铜和铜都是红色固体。某校一化学实验小组通过实验来探究某红色固体成分。若固体粉末能完全溶解于稀硫酸且无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色（查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, Cu+在溶液中不能存在 2Cu+= Cu+ Cu2+）A. 此固体一定无三氧化二铁 B. 此固体一定是三氧化二铁和铜C. 此固体可能是三氧化二铁和氧化亚铜 D. 此固体可能是铜和氧化亚铜10.现有4摩尔铝和足量的盐酸和NaOH溶液，若将铝完全转化为氢氧化铝所需HCl和NaOH的物质的量之和最少为A4mol B 6mol C 8molD 16mol11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成
5、的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。根据以上信息判断下列说法不正确的是A. FeO的物质的量无法确定 B. Fe与Fe2O3的物质的量之比为定值C. Fe与Fe2O3的物质的量之差为定值 D.溶液中n(Fe2+)=0.1 molnVAnVBnVCBnVDB12将Ba(OH)2溶液滴入混有盐酸的MgSO4溶液中，若混合液中n(HCl)=n(MgSO4)则下列图像表示合理的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积)13将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反
6、应，150 下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是A2n3 B2n4 Cln3 Dn414.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为A5:1 B1:1 C1:3 D1:515将2.24 L(标准状况下) CO2通入100 mL3 molL NaOH溶液后，向溶液中滴加1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是16.（6分）(1)钇（Y）是激光材料和超导材料中的重要元素。其钇矿石成分是Be2YxFeSi2O10。该矿石与过量烧碱共熔后，加水溶解，所得
7、沉淀中有Y(OH)3和Fe2O3（反应时Fe由2价变成3价），则x等于 ，若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为 。（2）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述变化过程中溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为 ，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为 。17（8分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)白色沉淀甲是 _。(2)X溶液中一定存在的离子是_。(3)可能存在的离子是：_ 证明其是否存在的方法是 。(4)
8、若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式 18（7分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）为了不引进杂质试剂最好是 （2）溶液B中加CuO的理由是 （3）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发， 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（4）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入 ，然后再通入 （填化学式）19、（9分）为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均
9、称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。方案I选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。C（1）A装置中NaOH溶液的作用是_ _，若去掉装置B会导致实验测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是 。 方案选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。试样硫酸X（3）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 （4）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_ _ a测定气体体积时未冷却至室温 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cY型管中留有反应生成的气体 d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥20(8分)固体X是一
10、种常见金属元素M和一种常见非金属元素组成的化合物，其中金属元素M与另一元素的质量比为14：l。在一定条件下，X可发生如下框图的转化关系，有的反应只标出部分产物，已知A溶液呈黄色，B为一种无色无味液体，P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，E为红色固体物质，Q为常见非金属单质。试回答下列问题：（1）R物质的化学式为 ；Q物质的化学式为 。（2）E在工业中用于冶炼M，用化学方程式表示之： 。（3）写出下列反应的离子方程式：HC 。（4）写出X和浓硝酸（配平）反应的化学方程式 。21.（10分）化合物A、B、C、D均只含碳、氢、氧三种元素的饱和一元含氧衍生物，右图中涉及的7个转化关系
11、均为中学化学中常见反应，ABCD请回答：(1)B、C的分子中一定含有的官能团名称分别是 、 ；(2)指出反应类型:AB ； CD 。(3)A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述A1EFGH一定条件NaOH/H2OBr2/CCl4转化的该类物质中相对分子质量最小的。则A1的结构简式为 。(4)已知A1有如上转化关系，其中H为高分子化合物，则H的结构简式为 ，写出FG转化的化学方程式 。22.（7分）某溶液含 Mg2、Al3，向其中滴加a mLC1molL1NaOH之后，改成滴加C2molL1H2SO4溶液，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：（1）C-D过程中的离子方程式 ；（2）n(Mg2)/ n(Al3) = ；（3）C1/C2= ；（4）所加入NaOH溶液的体积a= mL。
