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1、高考化学复习化学实验基本方法质量评估试题（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。1.下列有关试剂的保存方法正确的是(B)NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中； Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存； 锂保存在煤油中； 浓硝酸通常保存在棕色广口瓶中。A B C D【解析】：固体应放在广口瓶，液体放在细口瓶；碱性物质应用橡胶塞；液溴通常用水封保存可防止挥发；锂的密度比煤油小，一般用石蜡密封。2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(B)ABCD物质的化学
2、式浓HNO3CCl4KCNKClO3危险警告标签【解析】：浓HNO3有强烈腐蚀性；KCN是剧毒物质；KClO3属爆炸品，而CCl4不易燃，故B错。3某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 用酒精清洗做过碘升华的烧杯 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 用氢氧化钠溶液清洗沾有硫黄的试管下列对以上操作的判断，正确的是(D)A除外都对B除外都对C不对D全部正确【解析】：上述洗涤剂与被洗涤物质发生反应，生成可溶于水的物质或污物易溶于洗涤剂。4下列实验操作正确的是(B)【解析】：A项不能用
3、酒精灯去点燃酒精灯，这样做可能引起火灾；C项应平视刻度；D项应用酒精灯外焰加热，试管口不要对着人。5下列除杂方案错误的是(B)选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧【解析】：A选项：二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A正确；B选项：NaOH与NH4Cl、Fe3均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；C选项：HCl极易溶于水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗
4、气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故C正确；D选项：NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故D正确。6进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是(B)A用方法点燃酒精灯B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液C用制备氢气并检验H2的可燃性D用配制硫酸溶液【解析】：切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A项错误；如果将浓碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上2%5%的硼酸溶液，万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗，B项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸慢慢加
5、入水中，边加边搅拌，防止硫酸飞溅伤人，D项错。7下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是(B)中和热测定实验所用的小烧杯中和滴定实验所用的锥形瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验所用的容量瓶喷泉实验用于收集NH3的烧瓶ABCD【解析】：中和热测定实验所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，喷泉实验用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若烧瓶内有水，则会溶解NH3导致压强差不够而造成喷泉实验失败。和中的锥形瓶和容量瓶中有水对实验没有影响。8有关实验的说法中正确的是(B)A除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制备Fe(OH)
6、3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO【解析】：在加热的条件下Fe、Cu均可与浓硫酸反应，A错误；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀会消失，B正确；制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热，C错误；溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D错误。9读下列药品标签，有关分析
7、不正确的是(A)选项ABCD物品标签药品：分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有【解析】：氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，C项正确；98.0%的浓硫酸具有腐蚀性，D项正确。10下列实验操作完全正确的是(C)编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排出碱式滴定
8、管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出【解析】：取用的金属钠应用滤纸吸净表面的煤油，在做钠与水反应的实验时，烧杯中的水不能放满，A错误；在配制溶液时固体不能在容量瓶中溶解，B错误；在进行分液时上层液体应该从分液漏斗的上口倒出，D错误。二、非选择题：本题包括4小题，共60分。11（12分）化学实验在化学学习中具有重要的作用。(1)下列与实验有关的叙述正确的是_(填序号)。氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃
9、瓶中容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、NaAl(OH)4、Na2SO4四种溶液乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离用托盘天平准确称取29.25 g NaCl固体，配制500 mL 0.5 molL1 NaCl溶液(2)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次)，合理的顺序为A_。装置C的作用是_。【答案】：(1) (2)EBCD除去CO中的CO2，有利于点燃CO【解析】：(1)氨水呈碱性，不能放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，错误；容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定
10、管等仪器在使用前都必须检验是否漏水，正确；将稀盐酸分别滴入Na2SiO3、NaHCO3、NaAl(OH)4、Na2SO4四种溶液中，产生的现象分别为产生白色沉淀、产生气体、先产生白色沉淀后消失、无现象，可以鉴别，正确；乙酸与乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，应用蒸馏法分离，错误；托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平准确称取29.25 g NaCl固体，错误。(2)根据实验目的和实验原理进行分析；本实验的目的为用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe，分析题给装置知，A装置CO和CO2的混合气体通过NaOH溶液，CO2被吸收，可提供还原剂CO，但CO中含有水蒸气，Fe2O3与CO反应需要加热
11、，所以先通过E装置中的浓硫酸除去水蒸气，CO气体有毒，必须进行尾气处理，用点燃的方法，选D装置，但氧化产物CO2的存在，影响CO的点燃，必须先用C装置中的氢氧化钠溶液除去尾气中CO2，合理的顺序为AEBCD；装置C的作用是除去CO中的CO2，有利于点燃CO。12（18分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二
12、份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：由可知存在的离子符号_，浓度_；由可知存在的离子符号_，浓度_；由可知存在的离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。(4)设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子_。【答案】：(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2 Cl（1分）(2)SO（1分）0.5 mol/LNH（1分）0.2 mol/LAl3（1分）0.2 mol/L(3)是（1分）溶液中肯
13、定存在的离子是NH、Al3、SO。经计算，NH、Al3物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K一定存在。(4)取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后，向滤液中加入HNO3 酸化的AgNO3，有白色沉淀证明有Cl的存在。【解析】：(1)第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，即为氨气，一定含有NH，物质的量为0.02 mol，无沉淀生成，则一定不含有Fe3、Mg2；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是20.02 mol；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉
