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1、北师大版2019-2020学年九年级上学期科学9月份阶段性测试（II ）卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。下列操作正确的是（ ）A . 手持试管加热B . 闻气味C . 稀释浓硫酸D . 用嘴吹灭酒精灯2. （2分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ） A . 稀盐酸用于除锈B . 镁粉用于制作照明弹C . 铝用于制造铝箔D . 液氧用作火箭助燃剂3. （2分）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ） A . 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B . 向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C . 向一定量的氢氧化钠
2、和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D . 将水通电电解一段时间4. （2分）下列实验操作中错误的是（ ）A . 蒸发结晶B . 检查装置气密性C . 滴管用毕即插回D . 测定溶液的pH5. （2分）下列实验现象描述正确的是（ ） A . 镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体B . 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C . 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟D . 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液由红色变成无色6. （2分）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH、Cl、CO32、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离
3、子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）A . 甲溶液中一定含有钡离子B . 乙溶液中可能含有硫酸根离子C . 丙溶液中一定含有氯离子D . 丁溶液中一定含有钠离子7. （2分）下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为229的是（ ）A . CH4B . C6H12O6 C . C2H5OHD . C2H68. （2分）鉴别下列各组物质的方法错误的是（ ）A . 铜片与铝片看颜色B . 羊毛绒和棉线用灼烧C .
4、 氮气和二氧化碳用燃着木条D . 硫酸铵与氯化钾加熟石灰9. （2分）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH3.54.52.93.36.36.67.68.0其中显碱性的食物是（ ）A . 葡萄汁B . 苹果汁C . 牛奶D . 鸡蛋清10. （2分）在反应2A+3B2C+4D中C、D的相对分子质量比为9：11若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则反应中B和D的质量比为（ ） A . 10：11B . 22：15C . 15：22D . 11：1011. （2分）下列溶液中通入气体后与右图中曲线变化相符的是（ ）A . 氯化钠中不断通入氯化氢气体B . 澄清石
5、灰水中不断通入二氧化碳气体C . 盐酸中不断通入氨气D . 氢氧化钠溶液中不断通入氯化氢气体12. （2分）氯化镁在化工、冶金、食品、医药等领域都有广泛的应用，是一种重要的原材料某学习小组在学习了相关知识后，对生成氯化镁的方法加以归纳和整理，如图所示，其中 A、B、C、D、均为含镁元素的不同类的物质，都能与 X 溶液反应生成氯化镁。A 为单质，B 为氧化物，D 与硫酸镁、氯化镁属同一类物质：下列回答不正确的是（ ）A . 、发生的反应类型分别是置换反应和复分解反应B . X 是盐酸，A 是镁，B 是氧化镁C . 如果Y 是常见的同类物质，Y 可能是 NaClD . C 是氢氧化镁，所以的化学方
6、程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O13. （2分）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤后得到 5 克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（ ）A . Na+、 、 B . Cu2+、 、 C . Cl-、 、 D . Na+、Ba2+、Cl-14. （2分）以下四组离子，能大量共存且能形成无色透明溶液，这组离子是（ ） A . Fe3+ SO42
7、 H+ ClB . Mg2+ Cl OH Na+C . H+ Ba2+ NO3 SO42D . H+ Na+ K+ NO315. （2分）某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（ ） A . 盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为146：98B . 盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73：71C . 硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98：71D . 硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二、 填空题 (共8题；共33分)16. （4分）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和B
8、aCl2溶液。 （1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。 A . 酚酞溶液B . MgC . CuOD . Ba（OH）2溶液E . AgNO3溶液17. （
9、5分） 化学与我们的生活息息相关请从下列物质中选择相应的序号填空：石灰浆 煤 金刚石 稀盐酸 小苏打（1）可作燃料的是_；（2）玻璃刀头上镶的物质是_；（3）可用于金属表面除锈的是_ ；（4）可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是_；（5）可保护树木、防止虫害，涂刷在树干上的物质是_18. （6分）有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用 BaCl2 溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别： （1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加_，如发生的现象是_，所取得溶液是 H2SO4 ， 相关的化学方程式为：_；（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_，如发生现象为_，
10、所取得溶液为 NaOH 溶液。（3）无明显现象的为_。19. （5分）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：（1）春天小明同学来到了邕江河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用 （填字母号）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . pH试纸（2）医生建议胃酸过多病人须服用抗酸药下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OHAl3+、Mg2+、OH、CO32由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是_（填微粒符号，
11、下同）该药物和盐酸反应叫_反应铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、_20. （2分）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。（1）是_ 。（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式_ 。21. （5分）已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是
12、地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：（1）写出A、C形成两种液态化合物的分子式_、_（2）画出D的原子结构示意图_（3）防止E锈蚀的方法_（答出一种即可）（4）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的分子式_22. （2分）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡Ba(NO3)2溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是_，
13、C点处溶液中的溶质有_。23. （4分）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。（1）图甲是水分子电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了_。A B C D（2）图甲是水分子电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了_。A B C D（3）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH4）的各元素质量分数模型。_（4）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH4）的各元素质量分数模型。_三、 实验探究题 (共3题；共21分)24. （3分）小金同学向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用 CuO 粉末、NaOH 溶液、MgCl2 溶液，这 3 种试剂进行
