《高考化学新金典大一轮课件：3.1钠及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学新金典大一轮课件：3.1钠及其重要化合物（77页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第1讲钠及其重要化合物考纲要求1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。基础封讲练考点一|钠的性质及用逍1知识梳理1.钠的物理性质颜色:银白色,有金属光泽;密度:p(HoO)p(Na)Jp(煤泉);熔点:低于100C。2.钠的化学性质(与非金属单质(如0,、Cl)的反应庐温4Na十O一2Nau0O加热2Na十ONa0Cb:(2)与水反应离子方程式,2Na+2H0一-2Nar+20HH。与滴加酚酞的水反应的现象及解释铁的宿度比水小反应放热,钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应刹觊生成了强碱NaOH8-(3)与盐酸反应离子方程式,2
2、Na+2H一2Na+Hh1。3.钠的制取及保存(D)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)里-2Na十Cbf。(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤泉中。4、钠的用逍(D)制取NaaOu等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源,制作高压钠灯。(4)冶炼英些金属全属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na深化钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外,如NaHSO4溶液)反应时,先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐反应,故不会生成金属单质。如钠投入疏酸铜溶液中,生成氢氧化铜沉淀.回扣自测(正确的打“V“,错误的打“X“)(钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属
3、不被空气氧化(关)(2)钠与CuSO4溶液的反应:2Na十Cu“-一Cu1+2Na“(X)(3)1molNa被完全氧化生成NaaO,失去2NA个电子(X)(钠与足量0反应生成Naa0,随着温度的升高,生成Nao0的速率逐渐加快(X)(5)钠与水反应的离子方程式为2Na+2Ep0一-2Na“+20H-十Hbpf(v)2对点速练练点一“钠的性质判断1.关于钠的叙述中,不正确的是()A金属钠与水反应生成氢气,但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氡气B金属钠放在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰C-金属钠在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化铿D,金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析:金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氦化,生成氧化钠;在空气中燃烧生成过氧化钠。答案:D
