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1、定量实验1、配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液,操作错误的是( )【答案】C2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,下列哪个仪器是不需要的( )A. 蒸发皿 B.研钵 C. 干燥器 D.坩埚【答案】A3、测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中,有关操作所用仪器错误的是( ) A. 研磨B. 称量C. 加热D. 冷却【答案】B4、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,选用的仪器不合理的是( )A蒸发皿B玻璃棒C干燥器D电子天平【答案】A5、中和滴定中,视线应注视( )A滴定管内液面变化 B液滴滴出速度C滴定管刻度 D锥形瓶中溶液颜色变化【答案】D6、在测定胆矾中结晶水含量时,判断胆矾加热完全
2、失去结晶水的依据是( )A加热时无水蒸气逸出 B胆矾晶体由蓝变白C固体质量不再减小 D固体质量不断减小【答案】C7、配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是( )A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL容量瓶【答案】B8、容量瓶上不会标示( )A标线 B容量 C温度 D浓度 【答案】D9、下列实验操作正确的是( )A用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B滴定管经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定C用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部,跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD配制溶液时加水超过容量瓶的标线,用滴管把多余的液体吸出【答案】C10、用NaOH
3、标准溶液滴定盐酸,以下操作导致测定结果偏高的是( )A. 滴定管用待装液润洗B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定结束滴定管末端有气泡D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出【答案】B11、某学生配制 NaOH溶液时浓度偏小了,可能的原因是( )A容量瓶中有残留水B称好的NaOH发生潮解C漏掉洗涤操作步骤D摇匀后液面低于刻度线【答案】C12、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗,其他操作均正确,则NaOH溶液浓度的测定值( )A. 一定偏低 B. 一定偏高C. 仍然准确 D. 可能偏高也可能偏低【答案】B13、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置。如图所
4、示装置中不能用于测量气体体积(实验条件下)的是( )【答案】D14、(三)(本题共15分)无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料,采用下图装置制备无水MgBr2 ,请回答:33.为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2+ Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。 【答案】33.(每空2分,共4分)
5、从滴定管上口加入少量标准液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁, 然后从下部放出,重复2-3次 97.5%15、(本题共15分)小苏打是一种常用的食品添加剂。31 精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2、Mg2、SO42,粗盐精制的步骤顺序是:溶解 (填字母编号)。a加盐酸调pH b加Ba(OH)2溶液 c加Na2CO3溶液 d过滤 32NH3、CO2先后通入饱和食盐水中,反应的离子方程式_。33侯氏制碱法中,母液的处理方法是通入氨气,再加入细小食盐颗粒,最后冷却析出的副产品是_;简述通氨气的作用_。 33. 称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,
6、准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加_作指示剂,滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 (保留两位小数)。若装标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的结果会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。34. 测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_;写出涉及的化学方程式_。【答案】 (三)(本题共15分)31. (2分) b c d a 32. (2分) NH3+CO2+Na+H2ONaHCO3+NH4+33. (3分) NH4Cl(1分);增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为N
7、a2CO3,提高NH4Cl的纯度。34. (5分) 甲基橙;0.82(3分);偏大 35(3分) 电子天平;2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 (2分)16、(本题共15分)资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2;干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2。学生甲利用下图装置进行实验:加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生。 30 B中发生反应的离子方程式为 。31请写出实验室检验氯气的方法: 。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下:称量坩埚的质量,为W1g。坩埚中加入样品后再称,
8、质量为W2g。重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g。32称量所用仪器名称为 ;实验到达恒重的判断依据是 。30. 该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 (用W1、W2、W3表示);若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果 。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)【答案】三、(本题共15分)30Cl2+2OHCl+ClO+H2O (3分)。31用湿润的KI淀粉试纸检验,若试纸变蓝,说明是氯气。(3分)32电子天平 (2分) 连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g(2分)33143(W2-W3)/32(W2-W1)(2分) 偏大 (3分)17、(本题共15分)已知某
9、纯碱试样中含有杂质NaCl,为了确定试样中纯碱的质量分数,可测定其在化学反应中生成CO2的质量,实验装置如下(铁架台及夹持仪器均已省略)。完成下列填空:30. B装置中的试剂是 ,作用是 。31. D装置的作用是_。测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下:将10.000g纯碱试样放入A中 称量C(U型管+碱石灰,下同),质量为l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸,使充分反应 打开A的弹簧夹,缓缓鼓入一定量的空气 再次称量C 重复步骤和,最后得到C的质量为109.l66g。32. 步骤中,滴加的酸最好选用 。a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸当看到 现象时即可进行第步操作。3
10、3. 步骤的目的是_。34. 由实验数据可知,试样中纯碱的质量分数为_(保留3位小数)。35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数,结果偏高,请帮助他找出造成实验误差的原因。_。【答案】(三)30. 浓硫酸;干燥CO2气体31. 防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果32. d;A中不再产生气体33. 判断反应产生的CO2气体是否全部排出,并被U型管中的碱石灰所吸收34. 0.96535. 鼓入的空气中含有CO2等,合理即可18、(本题共16分)草木灰的有效成分是K2CO3,还含有少量的、和大量不溶于水的固体,为测定其中K2CO3的含量,设计如下实验:完成下列填空:2
11、9.洗涤滤渣的目的是_。30.配制100mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。31.取用10.00mL浸出液进行滴定,终点时溶液由_色变成_色,若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00mL,则该样品中碳酸钾的质量分数为_(精确到小数点后3位)。32.若没有用标准液润洗滴定管,则实验结果将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。33.利用右图装置,通过反应前后总质量的改变,确定CO2气体的质量,也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_。判断反应完全的依据是_。请对该实验方案的优缺点进行评价。_【答案】(三)(16分)29将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来,一并配制成待测液,以免引起误差。30100 mL容量瓶。31黄色(1分),橙色(1分)。0.115。32偏大。 33CO322H CO2H2O。电子天平的读数不再发生变化。优点:操作简便;缺点:逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢,会造成较大实验误差。(合理给分)