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1、2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题创新班无答案相对原子质量：N:14 O:16 Mg:24 S:32 Al:27 Fe:56 Zn:65 Ag:108 一、单选题：(2分25 = 50分)1下列叙述不正确的是（ ） A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 同一主
2、族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3下列有关U的说法中正确的是（ ）A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素 DU与U互为同素异形体4实验室中要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）AAl(OH)4 BCu2 CAl3 DMg26下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）N
3、a2SiO3AlCl3NH4HCO3Al2O3NaHSO4A B C D7将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是（ ）A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. Ca(ClO)2 D. Na2SiO38自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）A. FeCl2 B. Na2SO3 C. NaOH D. AlCl39下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是（ ）A. FeCl3 B. KIO3 C. KBr D. NaHCO310两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物
4、是（ ）A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al11某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液（ ）A. 0.5L B. 1.0L C. 1.8L D. 2L12为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是（ ）A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质13若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）ANH、NO、CO、Na BNa、Ba2、M
5、g2、HCOCNO、Ba2、K、Cl DNO、K、Al(OH)4、HSO314在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（ ）A. Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B. Al3+、Fe3+、I-、SO42-C. K+、Na+、Cl-、HCO3- D. Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-15由 H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为（ ）A4.5 mol B5 mol C5.5 mol D6 mol16短周期元素X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是（ ）AYXZ B
6、ZXY CXZY DZYX17有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）Aabnm Bbanm C原子序数：YX D离子半径：YmXn18相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O319下列微粒半径大小比较正确的是（ ）A. Na+ Mg2+ Al3+ Mg Al SC. S2 Cl Na+ Al3+ D. Cs Rb K Na20下列各组中属于同位素关系的是（ ）A.N与P B. 与 C. T2O与H2O D. O2与O321下列叙述
7、错误的是（ ）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等D. 1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个22据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的（ ）A. 第六周期第A族 B. 第七周期第A族C. 第七周期第A族 D. 第八周期第A族23下列有关原子或离子的结构示意图正确的是（ ）A. B. C. D. 24下列说法正确的是（ ）A. 某微粒核外电子排布为2
8、、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B. 最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C. F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D. NH4+与OH-具有相同的质子数和电子数25有一镁铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为（ ）A. 4:9 B. 4:3 C. 8:9 D. 20:27第II卷二、填空题（70分）26(8分)某溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、
9、Al(OH)4为探究其成分，进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：（1） 该溶液中一定不存在的阳离子是_。（2分）（2）该溶液中一定不存在的阴离子是_。（2分）（3）该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为_。（2分）（4）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。（2分）27(10分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)W在周期表中的位置为_。(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：_。(
10、3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。（2分）(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_。（3分）.若Y和Z的核外电子数之和为22。(5)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是_。（3分）28(12分)短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原
11、子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。回答下列问题：（1）E元素的名称： ；其在元素周期表中的位置是 。（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是 ；（填化学式）（3）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。（4）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式 。（5）A、B、C三种元素组成原子个数比为n(A)：n(B)：n(C)=1：3：2的化合物，将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是 。（3
12、分）（6）短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为 。（3分）29(15分)某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）。（2）固体A、X是_、_(填化学式)，沉淀C、Z为_、_（填化学式）。（3）固体X的主要用途有(写出1条即可)_。（4）流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为_。（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。（6）写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是_。（7）流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_、_；（8）由溶液K生成沉淀M的离子方程式是_。（9）流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（3分）(保留一位小数)30.（11分）A、B、C、D、E五
