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1、2019-2020年高中化学 专题4分子空间结构与物质性质专题检测 苏教版选修3一、选择题(本题包括12个小题，每题4分，共48分，每小题有12个选项符合题意)1.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2SB.C2H4CH4C.Cl2C2H2D.NH3HCl解析：H2S和NH3、HCl都是含有极性键的极性分子；Cl2是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4是含有极性键的非极性分子；C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。答案：B2.（xx广东高考）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3+HClB
2、.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析：A、B中无非极性键的断裂和形成，C中有非极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成，故选D。D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键。答案：D3.下列说法正确的是()A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；而由
3、非金属元素组成的化合物如NH4Cl，则是离子化合物，B正确；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D正确。答案：BD4.下列分子中，中心原子是sp杂化的是()A.BeCl2B.H2OC.CH4D.BF3解析：BeCl2中Be原子发生sp杂化，分子为直线形；BF3中B原子发生sp2杂化，分子为平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都发生sp3杂化。答案：A5.下列分子中不存在键的是()A.C2H2B.C2H4C.CH4D.C6H6解析：C2H2中C
4、原子发生sp杂化，CC是一个键和2个键；C2H4中C原子发生sp杂化，C=C是一个键和一个键；C6H6存在着离域大键；CH4中是四个相同的CH 键。答案：C6.下列式子正确的是()A. B. C. D.解析：在元素符号周围用或来表示元素原子最外层电子的数目，这种式子叫电子式。从题意看，是检查用电子式表示离子或分子形成的过程。检查时注意：(1)阴、阳离子是否已标明电荷数；(2)阴离子必须加括号，表示得到电子；(3)阴或阳离子相同时不能合并写。A不正确，因为H不是金属原子，故与氯化合后不是离子化合物，不能用“”表示。B项错在阴离子未用方括号括起，未标出电荷。C项错在相同的阴离子排在一起。D项正确。
5、答案：D7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是()A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2解析：NH5中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构是不可能的，这样N原子的最外层上就有10个电子了。答案：A8.下列不属于配合物的是()A.Cu(H2O)4SO4H2OB.Ag(NH3)2OHC.KAl(SO4)212H2OD.NaAl(OH)4解析：KAl(SO
6、4)212H2O是复盐，不是配合物。答案：C9.试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是()葡萄糖己醛硬脂酸硬脂酸钠硬脂酸镁乙二酸A.B.全溶C.除外全溶D.解析：OH、COOH、CHO都是亲水基，但较COO-、SO-3差。中相当于每个C原子上都有亲水基，故易溶于水。而中只有一个弱的亲水基，而余下的5个C均为憎水基，故不溶于水。中苯酚溶解度不大，加上3个憎水的溴原子后，更加不易溶解于水中，中的硬脂酸镁是沉淀，和相比，憎水基小，憎水性差，可溶于水，而由于憎水基太大，难溶于水。答案：A10.（xx天津高考）下列说法正确的是()A.H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218
7、O、D2 18O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.由A族和A族元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物解析：A中H2 16O、D2 16O、H2 18O、D2 18O不能互称为同素异形体，甲醇、乙二醇、丙三醇不能称为同系物；SiO2中每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，B错误；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HI高，C错误；由A族和A族元素形成的这种化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D正确。答案：D11.把下
8、列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()A.CCl4B.C2H5OHC.CS2D.CH2Cl2解析：当用玻璃棒接近液体细流时，极性分子的正、负电荷重心不重合，会受到静电的作用而偏转，故应选极性分子。答案：BD12.（xx全国高考理综）下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为
9、：A中B有3+3=6个、F有7+1=8个；B中H有1+1=2个、O有6+2=8个；C中Si有4+4=8个、Cl有7+1=8个；D中P有5+5=10个、Cl有7+1=8个。答案：C二、填空题(本题共2个小题，共16分)13.(6分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_。(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。答案：(1)N2(2
10、)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF14.(10分)A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同，BO-3含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，完成下列问题：(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_、_、_、_。(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为_，结构式为_，空间构型为_形。(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是_和_。(4)D2C形成过程的电子式表示为_。答案：(1)HNSK(2 三角锥(3)
11、(NH4)2SNH4HS(4)三、简答题(本题共2个小题，共18分)15.(9分)某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。解析：实验式为PtCl42NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子。加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4(NH3)2。答案：PtCl4(NH3)216.(9分)已知H2O2分子的结构如下图所示：H2O2分子不是直线型的，两个H原子犹如在半展开的书的两面线上，书页角为93
12、52,而两个OH键与OO键的夹角均为9652，试回答： (1)写出H2O2分子的电子式和结构式。(2)写出分子内的键型。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。答案：(1)HH(2)分子内既有极性键，又有非极性键。(3)因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规则，H2O2难溶于CS2中。(4)氧为-1价；因OO为非极性键，而OH为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧为-1价。四、综合题(本题共1个小题，共18分)17.(18分)xx年的诺贝尔化学奖授予在“手性催化氧化反应”领域取得巨大成就的三位化学家。所谓手性是指物质的分子和它的镜像不能重
13、叠，正如我们的左、右手虽然相像但不能重叠一样。如下图所示：AS丙氨酸BR丙氨酸丙氨酸的对映异构体互为手性的分子(A、B)是一对对映异构体(图式中的*号碳原子叫手性碳，与手性碳相连的四个原子或原子团各异，有手性碳是存在对映异构体的标志。细实线表示基团在纸平面，虚线表示基团在纸背面，粗实线表示基团在纸上面)。试完成下列问题：(1)下列物质中不存在对映异构现象的是_。A.BrCH2CHOHCH2OHB. C.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH3(2)要使(1)中存在对映异构现象的分子的手性消失，分别可采取的措施(以不改变碳原子数为前提，且只一步)是(填有机反应类型，多种可能时，只填一种即可，没有对映异构现象的不填)。A. _。B. _。C. _。(3)写出使(1)中AC四种物质中手性消失的任一个反应的化学方程式。答案：(1)D(2)取代(或水解、氧化、消去)加成(或氧化)消去(或氧化)(3)如：CH3CHOHCOOH CH2=CHCOOH+H2O
