《2019-2020年高三理综上学期第二次诊断性考试试题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020年高三理综上学期第二次诊断性考试试题.doc(19页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三理综上学期第二次诊断性考试试题理科综合考试时间共150分钟,满分300分。其中,物理110分,化学100分,生物90分。化学试题卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。第卷5至6页,第卷7至8页,共4页。考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 63.5 第卷(选择题 共42分)注意事项:必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第卷共7题,每题6分。每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
2、1. 科研、生产和生活中的下列做法,利用了氧化还原反应的是 A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C在空气净化器中装入活性炭层 D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2.下列物质发生反应后固体质量一定减少的是AFeCO3在空气中灼烧 B铝条插入冷的浓硫酸中CNa2O2敞放在空气中 D向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液3实验室用右图装置完成下表所列的四个实验,不能达到实验目的是选项实验目的试剂X试剂YA验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电
3、石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性:Cl2Br2I 2NaBr溶液KI溶液4. 下列有关0.2mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是A. 该溶液中Na、K、Fe(CN)63、I可以大量共存B. 滴加稀硫酸,充分振荡无现象C. 通入H2S气体,发生反应的离子方程式为Fe2+S2-=FeSD.50mL该溶液与过量Zn充分反应,生成0.56gFe5. 科学家开发出一种新型锂氧电池,其能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,工作原理如图所示,总反应为:O24LiI2H2O充电放电2I24LiOH对于该电池的下列说法不正确的是A
4、. 放电时负极上I被氧化 B. 充电时Li+从阳极区移向阴极区C. 充电时阴极反应为LiOHe=LiOHD. 放电时正极反应为O22H2O4Li+4e=4LiOH6. 常温下,向20mL0.10molL-1NaHCO3溶液中滴加0.10molL-1CaCl2溶液至pH7,有白色沉淀生成,无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是A. 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B.c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(Ca2+)C.c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO)2c(CO)c(Cl)D.反应的离子方程式:2HCOCa2+=CaCO3H2CO37.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反
5、应如下:(g)催化剂(g)H2(g)现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知:气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。不考虑副反应,下列说法正确的是A.400时,向体系中通入水蒸气,v(正)、v(逆)均减小,且乙苯转化率降低B.500时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1xmol,平衡不移动C.550时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp p总D.550时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450时的3倍第卷(非选择题 共58分)注意事项:必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答
6、题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出,确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。第卷共4题。8.(12分)X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻,都是蛋白质的组成元素;X、T同族,Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素,U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题:(1)Q原子的核外电子排布式为 。(2)XZ2的分子中键与键数目之比为 ,YZ离子的VSEPR模型名称是 。(3)Q、R、T的单质形成的晶体中,熔点由高到低的顺序是 (填化学式),既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填化学式)。
7、(4)通常情况下,U2+的溶液很稳定,它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定,在空气中易被氧化为U(YH3)63+,该反应的离子方程式是 。9.(16分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在05的强碱性溶液中较稳定。【制备KClO及K2FeO4】(1)仪器a的名称: ,装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。(2)装置B吸收的气体是 ,装置D的作用是 。(3)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导
8、管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25,搅拌1.5h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中, , ,搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤23次,在真空干燥箱中干燥。【测定产品纯度】(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250mL溶液,取出25.00mL放入锥形瓶,用0.
9、01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反应为:Cr(OH)FeO=Fe(OH)3CrOOHCr2O6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O则该K2FeO4样品的纯度为 。10.(15分)利多卡因是医用临床常用的局部麻药,其一种合成路线如下:已知:.ROHRCl .请回答下列问题:(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型有 ,D的名称为 。(2)C的结构简式为 ,的反应类型是 。(3)反应的化学方程式为 。(4)写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式: 。(5)E存在多种同分异构
10、体,写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式: 。 a. 能使Br2的CCl4溶液褪色,遇FeCl3溶液显色 b. 含有NH2,苯环上只有1种氢焙烧酸浸反应过滤水洗醇洗烘干CuS精矿空气SO2焙烧灰H2SO4滤饼NaCl滤饼乙醇CuCl产品滤液回收H2SO4、Na2SO411.(15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体,难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下:回答下列问题:(1)CuS精矿经250低温焙烧后生成CuO,步骤中主要反应的离子方程式是 。(2)步骤先加NaCl、通入SO
11、2时无沉淀,加水稀释就产生大量白色沉淀,其原因是 。(3)步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_(写名称);步骤醇洗的作用是 。(4)已知25,101kPa时:S(s)O2(g)=SO2(g) H-296.8kJ/mol 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s) H-314.6kJ/mol Cu(s)S(s)=CuS(s) H-53.1kJ/mol 步骤中CuS与O2反应的热化学方程式是 。(5)CuS晶胞结构如图所示,其中含有硫原子的数目是 。(6)假设上述步反应完全转化,步操作共损失产品3.5%,反应生成的硫酸全部被循环利用,则生产100kg96.5%的CuCl(Mr99.0
12、)产品,除循环利用之外,需要处理的尾气中含SO2 m3(标准状况)。秘密启用前【考试时间:xx1月15日上午9:0011:30】绵阳市高中xx级第二次诊断性考试理科综合物理 理科综合共300分,包括物理、化学、生物三部分,考试时间共150分钟。 物理试卷分为第I卷(选择题)和第卷两部分,共4页,满分110分。第I卷(选择题 共42分) 选择题(本题共7小题。其中15题为单项选择题;67题为多项选择题,每题全部选对的得6分,选对但不全的得_3分,有选错的得0分。)1. xx12月6日,载人飞行包在中国深圳实现了首次载人飞行。载人飞行包是一个单人 低空飞行装置,其发动机使用汽油作为燃料提供动力,可
13、以垂直起降,也可以快速前进。 飞行包(包括人)在下列运动中过程中(空气阻力不可忽略)的说法,正确的是 A垂直缓慢降落,动力大小大于总重力 B水平匀速飞行,动力大小大于总重力 C.水平加速前进,动力方向与运动方向相同 D.垂直加速起飞,动力做功等于克服重力和空气阻力做的功2在研发无人驾驶汽车的过程中,对比甲乙两辆车的运动,两车 在计时起点时刚好经过同一位置沿同一方向做直线运动,它们 的速度随时间变化的关系如图所示,由图可知 A.甲车任何时刻加速度大小都不为零 B在t=3s时,两车第一次相距最远 C在t=6s时,两车又一次经过同一位置 D甲车在t=6s时的加速度与t=9s时的加速度相同3如图所示,平行金属板P、Q间有磁感应强度为B的匀强磁场,静止的电子在O经加速电 压U作用后由P板上的小孔垂直进入磁场,打在Q板上的A点。现使磁感应强度大小B 加倍,要使