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1、2019-2020年高考化学一轮复习 专题8.1 化学反应速率测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率ABC D2合成氨反应：3H2N2 2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)单位均为mol/(Ls)表示，则正确的关系是 ()Av(H2)v(N2)v(NH3)Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3)Dv(N2)3v(H2)3
2、某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)0.4 mol/L，c(Y2)0.6 mol/L，c(Z)0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为 ()A2X23Y22X2Y3 B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2 D2X2Y22X2Y4利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走5一定温度下
3、，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等6【xx福建高考】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验初始浓度c/mol/L溴颜色消失所需时间t/s序号CH3COCH3HClBr
4、20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是 ()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大缩短，v(Br2)增大D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)并未增大，故选D.7如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的
5、投入量C加催化剂 D增大体积8一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降
6、低，错误；D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。9进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x时间，y锥形瓶中碳酸钙减少的质量)()10在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 ()增大压强增加炭的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA BC D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 m
7、in后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)求：（1）此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol.（2）B的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)（3）x的值为_12(16分)【xx安徽高考】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条
8、件见下表)，设计如下对比实验（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格).实验编号实验目的T/KpHc/103 mol/LH2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30 数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图（2）请根据上图实验曲线，计算降解反应50150 s内的反应速率：v(pCP)_mol/(Ls)解释与结论（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_.（4）实验得出的结论是：pH等于10时，_.思考与交流（5）实验时需在不同时间从反
9、应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_.13（12分）加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gmL1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_。（2）解释反应速率变化的原因_。（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。14（14分）某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中数据回答下列问题：（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
