《高考化学总复习（人教）配套课件：第8章 基础课1弱电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习（人教）配套课件：第8章 基础课1弱电解质的电离（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的离子平衡 第八章 基础课础课 1 弱电电解质质的电电离 02真题演练 明确考向 栏 目 导 航 01基础落实 技能提升 03课后巩固 稳基提能 01基础落实 技能提升 考点一 弱电电解质质的电电离平衡 2 与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱电 解质主要是某些 化合物 离子 共价 共价 电解质的强弱与其溶解性和溶液的导电性有关吗 提示 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的 与外界因素无关 关键是看 在水溶液中是否完全电离 1 与溶解性无关 如BaSO4等虽难溶于水 但溶于水的部分却能完全电离 是 强电解质 醋酸能与水互溶但不能完全电离 是弱电解质 2 与
2、溶液的导电性无必然联系 溶液的导电性与溶液中的离子浓度 离子所带 电荷的多少有关 强电解质溶液的导电能力不一定强 如饱和的BaSO4溶液 弱电 解质溶液的导电能力不一定弱 如较浓的CH3COOH溶液 2 弱电电解质质的电电离平衡 1 电离平衡的建立 在一定条件 如温度 浓度等 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结 合成弱电解质分子的速率相等时 电离过程就达到平衡 平衡建立过程如图所示 2 电离平衡的特征 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 分别画出冰醋酸和0 1 mol L 1的醋
3、酸加水稀释时导电能力的变化图 题组题组 一 弱电电解质质及其电电离平衡特征 1 下列关于弱电解质的说法中正确的是 A 弱电解质需要通电才能发生电离 B 醋酸达到电离平衡时 CH3COO 和H 不再生成CH3COOH C H2SO4是共价化合物 所以它是弱电解质 D 弱电解质溶液中 既有溶质分子 又有溶质电离出来的离子 D 2 2018 天津五区县县期末 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸 的是 A HR溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变红色 B 室温时 NaR溶液的pH大于7 C HR溶液加入少量NaR固体 溶解后溶液的pH变大 D 室温时 0 01 mol L 1的HR溶液pH 4
4、答案 A 题组题组 二 外界条件与电电离平衡移动结动结 果的相互判断 C A 从 定性 和 定量 两个角度理解电电离平衡 1 从定性角度分析电离平衡 应该深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 减弱 这种改变的方向移动 移动结果不能 抵消 或 超越 这种改变 2 从定量角度分析电离平衡 当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度 之比的变化时 若通过平衡移动的方向不能作出判断时 应利用化学平衡常数或水 的离子积常数定量分析 题组题组 三 电电解质质溶液的导电导电 性 A 6 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以 确定滴定反应的终点 右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH
5、3COOH溶液的滴定 曲线示意图 下列示意图中 能正确表示用NH3 H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混 合溶液的滴定曲线的是 D 考点二 电电离平衡常数 2 意义义 电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小 K值越大 电离程度越 酸 或碱 性越 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO 强调调 多元弱酸是分步电离的 各级电离常数的大小关系是 Ka1 Ka2 Ka3 所以其酸性主要决定于第一步电离 3 影响因素 大 强 4 四大应应用 1 判断弱酸 或弱碱 的相对强弱 电离常数越大 酸性 或碱性 2 判断盐溶液的酸性 或碱性 强
6、弱 电离常数越大 对应的盐水解程度 碱性 或酸性 3 判断复分解反应能否发生 一般符合 强酸制弱酸 规律 越强 越大 越强 题组题组 一 电电离平衡常数的应应用 变小 不变 变大 不变 题组题组 二 有关电电离平衡常数的定量计计算 1 96 10 5 中 考点三 强酸与弱酸的比较较 题组题组 一 强酸 碱 与弱酸 碱 的比较较 1 现有室温下四种溶液 有关叙述不正确的是 A 中分别加入适量的醋酸钠晶体后 两溶液的pH均增大 B 两溶液等体积混合 所得溶液中c H c OH 序号 pH111133 溶液氨水氢氧化钠 溶液 醋酸盐酸 C 分别加水稀释10倍 四种溶液的pH D V1 L 与V2 L
7、 混合 若混合后溶 液pH 7 则V1 V2 D b a c b a c c a b c a b a b c a b c c a b c a b 题组题组 二 一强一弱的图图像分析比较较 3 2018 福州三中检测检测 在体积均为1 L pH均等于2的盐酸和醋酸中 分别投 入0 12 g镁粉充分反应后 下图中比较符合反应事实的曲线是 B C 题组题组 三 弱电电解质质的判断方法 5 2018 成都七中月考 下列事实中 能说明MOH是弱碱的有 0 1 mol L 1MOH溶液可以使酚酞试液变红 0 1 mol L 1MCl溶液呈酸性 0 1 mol L 1 MOH溶液的导电能力比0 1 mol
8、L 1NaOH溶液弱 等体积的0 1 mol L 1 MOH溶液与0 1 mol L 1 HCl溶液恰 好完全反应 A B C D B 正确 浅 能 判断弱电电解质质的三个思维维角度 角度一 弱电解质的定义 即弱电解质不能完全电离 如测0 1 mol L 1的 CH3COOH溶液的pH 1 角度二 弱电解质溶液中存在电离平衡 条件改变 平衡移动 如pH 1的 CH3COOH溶液加水稀释10倍1 pH 2 角度三 弱电解质形成的盐类能水解 如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两 个现象 1 配制某浓度的醋酸钠溶液 向其中加入几滴酚酞试液 现象 溶液变为浅红 色 2 用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶
9、液滴在pH试纸上 测其pH 现象 pH 7 02真题演练 明确考向 2 2017 全国卷 28 1 下列事实中 不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强 弱的是 A 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应 而亚硫酸可以 B 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C 0 10 mol L 1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4 5和2 1 D 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 D 解析 A能 氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应 说明酸性 H2S H2CO3 而 亚硫酸能 则说 明酸性 H2SO3 H2CO3 B能 相同浓度时导电 能力越强 说明 溶液中离子浓度越大 酸的电离程度越大 故可判断酸性 H2S H2SO3 C能 pH H
10、2S H2SO3 则c H H2S H2SO3 故酸性 H2S H2SO3 D不能 还原 性的强弱与酸的强弱无必然联系 D 4 2016 上海卷 6 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B 0 1 mol L CH3COONa溶液的pH大于7 C CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D 0 1 mol L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 B 解析 A 只能证明乙酸具有酸性 不能证明其酸性强弱 错误 B 该盐 水 溶液显碱性 由于NaOH是强碱 故可以证明乙酸是弱酸 正确 C 可以证明乙 酸的酸性比碳酸强 但是不能证明其酸性强弱 错误 D 可以证明乙酸具有酸性 但是不能证明其酸性强弱 错误 D 8 7 10 7 N2H6 HSO4 2 降低 增大 03课后巩固 稳基提能 基础课时练础课时练 二十四 谢 谢 观 看
