《鲁教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷（I）卷（新版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷（I）卷（新版）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鲁教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷（I）卷(新版)一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ） A . 氮气作保护气B . 活性炭用来净水C . 酒精用作清洁燃料D . 氢气用于冶炼金属2. （2分）下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（ ） A . 碘酒溶液B . 医用消毒酒精C . 植物油滴人水中D . 油脂溶解在汽油中3. （2分）如图的实验设计不能实现其对应实验目的是（ ） A . 测定空气中O2含量B . 检验氢气的纯度C . 探究燃烧的条件D . 证明密度：CO2空气4. （2分）下列对实验现象的描述正确的是（
2、 ）A . 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色烟雾，生成白色固体C . 碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄色D . 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体5. （2分）如图图象中与选项中的表述相对应，其中合理的是（ ） A . 恒温下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水B . 用水稀释浓硫酸C . 向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液D . 人在不断喝水时，胃液pH的变化情况6. （2分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）A对现象的认识B对安全的认识气体可压缩贮存于钢瓶中，分子之间有间隔
3、喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大水蒸发变成水蒸气，水分子化学性质保持不变炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭皮肤上沾到浓硫酸需用大量水冲洗厨房天然气泄漏立即打开排气扇换气C对除杂或鉴别的认识D对概念的认识用肥皂水鉴别硬水和软水用灼烧法鉴别羊毛纤维和涤纶用点燃的方法除去 CO2中混有的少量 CO硝酸钾属于复合肥同种元素组成的纯净物是单质物质发生缓慢氧化时一定放出热量A . AB . BC . CD . D7. （2分）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ ） A . 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B . 置换反应一定有单质生成，有单质
4、生成的反应不一定是置换反应C . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D . 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光，放热现象的变化就是燃烧8. （2分）2015年12月7日，中国科技大学陈仙辉博士等3人增选为中国科学院院士，陈仙辉博士长期从事超导体研究，在铁基超导体的研究中取得突破性成果。已知铁元素的部分信息如图。下列有关铁元素的说法正确的是（ ）A . 属于固态非金属元素B . 原子核内的质子数为26C . 原子核外的电子数约为30D . 相对原子质量为55.85g9. （2分）锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下
5、列说法正确的是（ ）A . 锌属于非金属元素B . 锌原子的中子数为30C . 锌的相对原子质量为65.38gD . 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+10. （2分）下列关于水的说法错误的是（ ）A . 水从液态变成气态时，分子间隔变大B . 爱护水资源就要节约用水和防止水体污染C . 地球上可利用的淡水资源丰富，不用节约用水D . 如果将水样蒸干后有固体残留，这种水样中一定含有杂质11. （2分）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B则这三种金属的活动性顺序为（ ）A . BACB . ABCC . CBAD .
6、 ACB12. （2分）下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液pH明显增大的是（ ） A . 氢氧化钠溶液（水）B . 稀盐酸（石灰石）C . 碳酸钠溶液（氯化钙）D . 氯化钠溶液（稀硫酸）13. （2分）乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO（乙醛）+2H2O实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu+O2 2CuO，反应二：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu下列说法错误的是（ ） A . Cu在反应一中是反应物B . Cu在反应前后化学性质改变C . Cu在反应二中是生成物D . Cu在反应中起到催化作用14. （2分）除去下列各物质中
7、混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）序号物质杂质试剂、方法ACO2CO点燃BO2水蒸气适量生石灰CAl粉Cu粉适量稀硫酸，过滤DCaCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分）在CO和CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10g混合气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀（ ） A . 2.8gB . 10gC . 5gD . 4.4g二、 综合题 (共2题；共23分)16. （16分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。（1）问题一：探究铁生锈的条件。 课本实验中，铁生
8、锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。 检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是_。反应开始后，甲装置中反应现象是_，MnO2的作用是_。4 min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_和_有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。（2）问题二：测定铁锈的组成。铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N2环境中，充分加热
9、到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe2O3H2O Fe2O3H2O，FeCO3 FeOCO2，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（物质的相对分子质量：Fe2O3H2O178，FeCO3116)（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为_g，D装置中碱石灰的作用是_。经过改进后，测得m(H2O)1.80 g，m(CO2)0.44 g，请计算锈铁钉的组成。锈铁钉中Fe2O3 H2O的质量_g。锈铁钉中FeCO3的质量_g。锈铁钉中单质铁的质量分数_。（3）将20.
10、08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？请通过计算说明。已知：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O； 铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：FeFe2(SO4)33FeSO4。Fe2(SO4)3的相对分子质量为40017. （7分）黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜 主要步骤如图所示： （1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fez FeSO4 ， 其中 x、y、z 为
11、化学计量数，z 的值为_ （2）操作的名称是_，此操作中起到引流作用的仪器是_ （3）步骤中，生成铜的化学方程式：_ （4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_ （5）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_（填化学式） （6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe， 实际作还原剂的是 CO 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：FeCO3 FeO+CO2_三、 简答题 (共1题；共7分)18. （7分）溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题（1）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为
12、98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）_mL（计算结果保留一位小数）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_、_、冷却至室温装瓶并贴上标签。在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择_。A10mL B50mL C100mL D200mL（2）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为_g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质
13、量为（用分数表示）_g；方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g。四、 填空题 (共1题；共17分)19. （17分）以化合价位纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图如图为硫的价类图，请分析该图后填空： （1）E点表示的物质化学式是_； 如图中可表示K2SO4 ， 这种盐的点是_（填字母），他的名称是_；A点表示的物质类别是_；写出由B点表示的化合物与水反应生成C点物质的化学方程式_（2）配平下列化学方程式（反应条件略） _Al+_Fe3O4一_Al2O3+_Fe_NH3+_Cl2 一_NH4Cl+_N2_HNO3（浓）一_NO2+_O2+_H2O五、 科学探究题 (共1题；共12分)20. （12分）如图
