《2019-2020年高三5月信息卷(最后一模)化学.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020年高三5月信息卷(最后一模)化学.doc(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三5月信息卷(最后一模)化学说明:本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Mn 55卷 选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12016年5月26日在上海举办的“食品安全和科技大会”旨在研讨食品安全问题。下列做法正确的是 A水果表面喷洒驱虫剂不招苍蝇 B自来水使用氯制剂以杀菌消毒 C牛肚用甲醛浸泡使其口感更好D生豆芽时用植物生长激素提高产量2下列关于化学用语的表示正确的是 A质子数为8
2、、中子数为10的氧原子: B氯离子的结构示意图:C对苯二甲酸的结构简式:D NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3 = Na+ + HCO3 3下列说法正确的是ASO2能使溴水褪色,体现其漂白性BNOx、CO2、PM 2.5颗粒都会导致酸雨C钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂;途径a:盐酸Na2CO3NaHCO3CO2NaHCO3盐酸CO2途径b:D等质量的NaHCO3按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的盐酸4已知NH3在O2中燃烧可以生成 N2和H2O,下列说法正确的是A微粒半径大小比较:r(N3)r(O2) BN元素与氧元素形成的化合物只有五种C在该反应条件下,N
3、H3的还原性弱于的H2O还原性D在该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量 5已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素,其中W、Z同族,且原子序数相差8,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A气态氢化物稳定性:RZWB原子半径:RWYZ XCX分别与W、R形成的化合物的化学键类型不一定相同D电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质6室温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH=7的溶液中:Ba2+、K+、CO32、NO3B0. 1 molL-1NaHCO3溶液中:K+、NH4+、Cl、SO42C0. 1
4、molL-1FeCl3溶液中:Al3+、Cu2+、Br、ID由水电离产生的c(H+)=11013的溶液中:Na+、Mg2+、Cl、HCO37在下列有关装置中进行的实验,能达到目的的是A图1用于除氯气中的水蒸气 B图2进行溶液的定容C图3用于制取干燥的氨气 D图4用于溴与苯的分离A少量Cl2FeCl2Cl2FeFeCl38给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是NaClBTiNa通电TiCl4溶液 MgCl2CMgCl26H2OMg通电NaOH(aq)DCu2O葡萄糖CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液9下列指定反应的离子方程式正确的是ANO2溶于水:3NO2+H2O = 2H+
5、 2NO3+NOB用氨水吸收足量的SO2气体:2OHSO2 = SO32 + H2OC溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br + OH CH2=CH2+Br+H2OD用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精:3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 2H2O = 4Cr(OH)3 + 3CH3COO+ OH10某种微生物电池,其工作原理示意图如右图,下列说法不正确的是AH+向左移动B电子由a极沿导线流向b极Cb极电极反应式为:C6H12O624e+6H2O=6CO2+24H+D当电路中转移0.2mole时,a极质量减少8.7g不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两
6、个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列说法正确的是A若1molSO2和1molO2充分反应,转移的电子数为26.021023 B在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆,可以有效防止钢铁腐蚀C在室温下,向醋酸溶液中不断通入NH3, 不断减小D室温下,反应Cl2(g) +H2O(l) = HCl(aq) + HClO(aq) 能自发进行,则H012施多宁适用于与其他抗病毒药物联合治疗HIV-1感染的成人、青少年及儿童。下列叙述正确的是A该化合物中含有1个手性碳原子B该有机
7、化合物分子式为:C14H8ClF3NO2C该化合物能发生水解、加成、氧化和消去反应D1mol该化合物与足量H2 反应,最多消耗5mol H2 13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备Fe(NO3)2溶液:将铁粉溶于过量的稀硝酸B提纯含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水C检验食盐中是否含有碘酸钾:取少量的食盐溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,观察实验现象D探究温度对化学平衡移动的影响:将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球,分别置于冷水和热水中,观察气体颜色的变化14. 常温下,向20.00mL 0.1000 mol L1CH3CO
8、ONa溶液中逐滴加入0.1000 mol L1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A. 点所示溶液中: c(CH3COOH)=c(Cl)c(OH)=c(H+)B. 点所示溶液中:c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C. 点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)D. 整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)15一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+ B(g)2C(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时
9、刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A若t1=2min,则(A)=0.50mol(Lmin) 1B若t3时刻升高了温度,则该反应的H0C若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol, 则(正) (逆)D保持温度不变,起始时向该容器中充入1molA和1molB,加入 2molD,则达平衡时A的转化率小于50%卷 非选择题(共80分)16.(12分)氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料,广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石(主要成分Mg3Si2O5(OH)4,含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质)可用于生产氢氧化镁,简要工艺
10、流程如下:已知:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4Mg2转化率(%)62 t1 t/66707478(1)对矿石焙烧的目的是 。(2)加入H2O2溶液反应的离子方程式是 。(3)向溶液中加入的X可以是 ,作用是 。 (4)加入氨水时,Mg2+转化率随温度t的变化如图所示: 溶液中发生反应的离子方程式是 。 t1前Mg2转化率增大的原因是 ;t1后Mg2转化率下降的原因是(用化学方程式表示) 。17丹参素不仅在治疗冠心病、心绞痛方面有独特的疗效,还具有改善微循环、抗菌消炎、抗氧化等
11、广泛的药理作用。丹参素一种衍生物的合成路线如下: (1)B中含氧官能团的为 和 (填官能团名称)(2)第步反应的类型是 。 (3)第步反应的化学方程式为 。(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式: 。 遇氯化铁溶液显紫色 能发生银镜反应和水解反应分子中有五种不同化学环境的氢原子(5)已知:HCHO + CH3CHO,请写出以 、CH3CH2OH为原料合成 的路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图如下:18某铜()盐晶体组成可以表示为KaCub(C2O4)cdH2O,其组成可通过下列实验测定:I. 准确称取3.54g样品,灼烧。剩余固体质量随温度变化如右图:. 将灼烧剩余
12、固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解,再向其中滴加NaOH溶液至过量,过滤、洗涤、干燥、灼烧得固体质量为0.80g。已知:该晶体在150时失去结晶水,260时分解。H2C2O4= CO+ CO2+H2O回答下列问题:(1)灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和 。(2)已知:KspCu(OH )2约为1.010-20,欲使操作溶液中Cu2+完全沉淀,则反应后溶液中的c(OH) 。(设c(Cu2+)1105mol L1时为沉淀完全)(3)洗涤沉淀时,证明沉淀已洗涤干净的方法是 。(4)计算该铜盐的组成(请写出计算过程)。19.(15分)某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质。甲同学以装置I进行实验:加热后,试管A中液面上产生大量白雾,铜片表面先变黑后开始溶解,同时发现试管B中出现白色沉淀。反应结束后,试管A中得到灰绿色溶液,底部沉积少量白色固体,未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着。倾倒出液体后,向白色固体上小心加水,溶解后溶液呈蓝色。结合查阅资料,完成下列填空。【查阅资料】:Cu2S不溶于稀硫酸,能够溶于热的稀硝酸中,且产生SO42离子。 98.3%浓硫酸的沸点:339; 酒精灯火焰的温度为400500(1)试管B中白色沉淀的化学式是 ,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因 、