《2020届人教版金属及其化合物单元测试Word版(十)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届人教版金属及其化合物单元测试Word版(十)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属及其化合物一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A 将钠投入到足量水中B 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C 将钠放入足量稀硫酸中D 将钠放入足量稀盐酸中2.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。下列关于反应的说法错误的是()A 镁和铝的物质的量之比为32 B 镁和铝转移电子数之比为11C 镁和铝的摩尔质量之比为89 D 镁和铝反应所用时间之比为323.下列叙述中正确的是()A 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有
2、CaCO3沉淀生成B 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为11C 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀4.把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A Na浮在水面上 B Na在水面上游动C Na沉在水面下 D Na熔成光亮的小球5.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C 点燃镁之前，应先用砂纸打磨D 铁只
3、能与氧气反应，与氯气不反应6.若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)g，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为()(m0.8)g(m1.0)g(m1.2)g(m1.6)g(m1.4)gA 仅 B 仅 C 仅 D 7.镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：2MgO22MgO 、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)。关于上述三个反应的叙述不正确的是()A 反应的还原剂都是金属镁 B 反应和中都是氧元素被还原C 反应的生成物中氮元素为3价 D 反应的氧化剂是二氧化碳8.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁
4、，应该加入下列哪种物质 ()A 锌粉 B 镁粉 C 铁粉 D 铝粉9.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A 无色灰绿红褐 B 灰绿红褐蓝灰色红棕C 无色白色浅绿灰绿红褐 D 无色浅绿白色灰绿红褐10.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A 金属先熔化 B 燃烧时火焰为黄色C 燃烧后生成白色固体 D 燃烧后生成淡黄色固体11.刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为
5、()A 11 B 12 C 13 D 3112.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A 产生白烟，生成氧化钠 B 产生黄色火焰，生成氧化钠C 产生黄色火焰，生成过氧化钠 D 产生白光，生成过氧化钠13.托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是()A 2.4 g Mg和6.5 g Zn B Mg和Zn各2.5 gC Mg和Al各2.5 g D 2.3 g Na和2.4 g Mg14.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液
6、的物质的量浓度为()A 0.5 molL1 B 0.25 molL1C 0.025 molL1 D 0.125 molL115.汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金除含有汞外，还含有锌、锡铜等金属。下列有关汞合金说法不正确的是()A 汞合金是一种具有金属特性的物质 B 汞合金的强度和硬度比锡大C 汞合金的熔点比汞低 D 汞合金的毒性远低于汞的毒性二、填空题16.在某次探究性学习中，老师要求同学们在实验室中用氧化铜、稀硫酸和铁来制取纯净的铜，并用所制得的铜进行一系列的探究性实验。甲、乙两位同学分别设计了如下两个制铜实验方案：甲：氧化铜溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入稍过量的铁，充分反应后，过
7、滤、烘干，即得纯净的铜。乙：铁与稀硫酸反应制得氢气；将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。(1)若两位同学消耗的稀硫酸和铁的量分别相同，请判断他们所制得铜的质量大小关系_(填选项的标号)。A相同B甲多C乙多D以上三种情况均有可能(2)丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善，甲同学的方案不完善的原因是_。(3)完善甲同学方案的一种方法是将所得的铜粉放入烧杯中，加入_，不断搅拌，然后_，即得到纯净的铜。17.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示物质之间的转变。据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为
8、_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。18.向500 mL 氢氧化钠溶液中投入10.8 g 铝，二者恰好完全反应后，计算：(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_。(2)标准状况下生成氢气的体积是_。19.氧化铝是一种典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱溶液反应。(1)氧化铝与硫酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。(2)氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_，离子方程式是_。(3)若使等质量的氧化铝溶解，消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是_。20.若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液。（1）首先可将废料加入到_
9、溶液中，发生反应的化学方程式是_。（2）经过滤，将难溶物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_，然后向滤液中加入适量的_，反应的离子方程式为_。（3）再过滤，将沉淀物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_。三、实验题21.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。(1)坩埚中发生反应的化学方程式为_。(2)实验中，需加热至恒重的目的是_。方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已
10、知：Ba2OH=BaCO3H2O)。(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下图所示装置进行实验：(1)D装置的作用是_，分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_。22.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气，请回答下列问题：(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式：_。(2)干燥管C内盛放的药品是_或_。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：_。四、推断题23.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D
