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1、2019-2020年高三上学第三次月考 化学一、选择题1关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2焰色反应是指（ ）A可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B所有元素在灼烧时都有焰色反应C多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色 D焰色反应是一种化学反应3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝
2、酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加10molL-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 向01molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加01mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变成浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小4下列表示的是异丙基的是（ ）ACH3CH2CH3 BCH3CH2CH2 CCH2CH2CH2 D（CH3）2CH5用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为
3、0.5 NAB32 g O2所含的原子数为2 NAC1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NAD1 mol Na2O2中离子总数为4 NA6下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体不一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔活应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶休属于介稳体系7粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（ ）A蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌B先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中C当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉上8向含有c(FeCl3)0.3 molL1、c(FeCl2)0.15
4、 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A该分散系的分散质为Fe2O3B加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开9下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高10 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于
5、氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )11下列说法中正确的是A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同12下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH1 ， 常温下Na2SO3溶液的pH7 ， H2SO3不稳定，易分解， H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ， H2SO3能和水以任意比例互溶， 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOHA B C D13氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分
6、子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+14已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是 ( )Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(
7、OH-)Bc(H+)+c(H2RO3)=c(HRO3-)+c(OH-)Cc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、 c(RO32-) 分别相等15碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子16下列说法中正确的是As区都是金属元素 B所有非金属元素都在p区 C稀有气体在ds区
8、Ds区都是主族元素17若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（ ）A10：1 B5：1 C1：1 D1：1018用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（ ）A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳19某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）A（AN）mol B（AN）mol C（AN+m）mol D（AN+m）mol21教育20某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能是（ ）AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14
9、21用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCuSO422将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是ACaCl2 BNa2CO3 CNa2SiO3 DNaOH23下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积24在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是AAgCl、AgBr、A
10、gI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出25印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体。关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 26已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆
11、矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(S)CuSO4(S)5H2O(l)HQ1kJmol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（ ）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较27设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温下1L 0.1 molL-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子B用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L C1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NAD常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.
12、5 molL-128反应2AB3C，在20进行时其vA5molL1s1。已知温度每升高10，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50时，此反应中vC 是( )A20molL1s1 B40molL1s1C60molL1s1 D15molL1s129链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（ ）A该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应B天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应C蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象D植物油、非天然油脂都可以与
13、H2发生加成反应30合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是( )A物质X在空气中不易被氧化B物质Y中只含一个手性碳原子C物质Z中所有碳原子不可能在同一平面内D等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为12二、计算题31将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：（1）原浓硫酸的物质的量浓度；（2）原浓硫酸的体积。32有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4molL-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？参考答案CCDDB DBBCC ADBCD DBCCC DADBB ACCCD31（1）18.4mol/l；（2）108.7mL。（1）根据公式c=计算。原浓硫酸的物质的量浓度为（10001.8498%）/98mol/L=18.4mol/L。（2）根据稀释定律计算
