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1、2019-2020年高三化学下学期第一次月考试题本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考生作答时，须将答案答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Fe 56 一、第I卷共7题，每题6分每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 （ ）A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子
2、数为NAB、常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ()A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I -= Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L 0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe4. 下列实验中，所使用的装置(夹持
3、装置略)、试剂和操作方法都正确的是 （ ） 5abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 （ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 ()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为
4、Al33OHAl(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解7NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是 （ ）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHS
5、O3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂二、解答题（共4小题，满分58分）8（13分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。 (2)用“”或“”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。9(13分)(NH4)2S
6、O4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO24。 (1)仪器X的名称是_。(2)滴定前，下列操作的正确顺序
7、是_(填字母编号)。 a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗来 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2 3，无SO2 4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO2 3，无SO2 4的实验操
8、作和现象是_ _.(5)装置B内溶液吸收的气体是_ _.(6)(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_ _.10(16分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR请回答：(1)E中官能团的名称是 。(2)CD的化学方程式 ，反应类型为 。(3)BDF的化学方程式 。(4)X的结构简式 。(5)对于化合物X，下列说法正确的是 。A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应 C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应(6)下列化合物中属于F的同分异构体的是 。A. B.C. CH2CHCHCHCHC
9、HCHCHCOOH D.11(16分) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。(1)I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_ _。(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。比较P1、P2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。(3)III中，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。 A B CN2
10、O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。(4)IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_ _。攀枝花市第十二中学校xx届2月月考试卷 理科综合.化学部分答题卡选择题（请用2B铅笔填涂） 成绩 1. A B C D 2. A B C D 3. A B C D 4. A B C D 5. A B C D 6. A B C D 7. A B C D 班级 姓名 座位号 非选择题（请在各试题的答题区内作答）班级 姓名 座位号 【8题】（13分）（1） 周期 族 个 （2） 第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4（3） （4） 【9题】（13分）（1） （2） （3） mol（4） (5) (6)
