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1、2019-2020年中考化学考点跟踪突破 第10讲 化学方程式的书写及计算（含答案）一、选择题1(xx，茂名)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X4K2O3O2，则X的化学式是( C )AFe BFeOCFe2O3 DFe3O42(xx，南京)根据化学方程式不能获得的信息是( B )A该反应中的反应物和生成物B化学反应的快慢C反应发生所需要的条件D参加反应的各粒子的相对数量3(xx，济宁)下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是( B )CO2H2O=H2CO3NH4HCO3H2OCO2NH32H2SO
2、22S2H2O2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaClA BC D4(xx，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( D )向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A.有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应5(xx，滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( B )A2COO22CO2化合反应B2HICl2=2HClI2置换反应C2H2O22H2OO2分解反应
3、D2HClCuO=CuCl2H2O复分解反应6(xx，宜宾)用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例。化学反应方程式为CO22NH3CO(NH2)2H2O，下列说法正确的是( C )A上述反应共涉及到三种氧化物BC、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期C尿素含氮量高，是一种很好的氮肥D尿素中含有CO分子7(xx，泰安)xx年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为2N2H4N2O43X4H2O，则X的化学式是( A )AN2 BNO2 CNO DHNO38(xx，株洲)已知：X和Y
4、两种物质共80 g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为119，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为( D )A16 g B36 gC44 g D64 g9(xx，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是( D )A化学计量数a和b之和一定等于c与d之和B若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g10下列反应的化学方程式书写不正确的是( A )A细铁丝在氧气中燃烧：4Fe
5、3O22Fe2O3B常温下铝表面氧化膜的生成：4Al3O2=2Al2O3C碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2OD碳酸不稳定：H2CO3=CO2H2O11(xx，盐城)根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为( A )A44% B46%C54% D64%二、填空题12(xx，衡阳)化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息，请你根据化学方程式：4HNO3(浓)4NO2O22H2O，写出你得到的三点信息。(1)_反应物为硝酸，反应条件是光照，生成物是二氧化氮、氧气、水_；(2)_在光照条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个
6、氧分子和2个水分子_；(3)_每252份质量的硝酸在光照条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水(合理即可)_。13(xx，苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)纯净的氢气在空气中燃烧：_2H2O22H2O_。(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁：_3COFe2O32Fe3CO2_。(4)碳酸氢铵受热分解：_NH4HCO3NH3CO2H2O_。(5)锌和硫酸铜溶液反应：_ZnCuSO4=ZnSO4Cu_。14甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲乙
7、丙丁。(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是_置换反应_，写出一个符合该反应类型的化学方程式：_ZnH2SO4=ZnSO4H2(合理即可)_。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为_NaOH_，反应发生时观察到的现象是_有蓝色沉淀生成_。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应_不一定_(填“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是_某些金属氧化物与酸反应能生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应也生成盐和水_。(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是_冶炼金属(或炼铁
8、)_。三、计算题15(xx，泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3N23C2AlN3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？解：设可生成氮化铝的质量为x。Al2O3N23C2AlN3CO 2882 14 kgxx41 kg答：可生成氮化铝的质量为41 kg。16(xx，荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n(1)表中 n的数值为_6.8_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_66%_。(3)求盐酸中溶质的质量分数。解：由试题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应。设盐酸中溶质的质量分数为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10073 5 g20 gx100735 g(20 gx)x18.3%答：盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
