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1、2019-2020年中考化学模拟考试试题（五） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-1081 选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有 1 个正确选项）1. 下列变化属于化学变化的是 A酒精燃烧 B浓盐酸挥发 C石蜡熔化 D玻璃破碎2.生活离不开化学。下列说法错误的是 A活性炭能除去水中的异味 B煤的使用给人类带来很多方便且不会对环境造成不良影响 C吸烟有害健康 D油锅着火可用锅盖盖灭3.化学物质都是由微观粒子构成的。下列说法正确的是 A. 分子可分为原子，而原子不可再分 B. 金刚石和石墨物理性质
2、有巨大差异，原因是其中碳原子的结构不同 C. 水结冰体积变大时，水分子由运动到静止且水分子体积变大 D. 空气是一种混合物，其中含有多种不同的分子4. 下列有关物质的组成的说法错误的是 A. 煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物 B. 甲烷属于有机物 C. 钢铁和铝合金都是合成材料 D. 化石燃料都含有碳元素5. 在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应： 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + X +N2O ，其中 X 为一种常见物质。关于物质X，下列说法正确的是 AX的化学式为H2O2 BX前面的计量系数为5 CX中两种元素的质量比为1:16 DX中元素化合价为零6. 下
3、列说法错误的是 A. 在CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3的转化过程中钙元素质量保持不变 B. 不能一步反应实现CuO Cu(OH)2 的相互转化 C. 实现COCO2的相互转化，都只有一种途径 D. 实现H2SO4 HCl和Ca(OH)2 NaOH的转化所发生反应的基本类型相同7.金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气.化学兴趣小组同学在老师指导下设计了下图所示装置进行实验探究（支持装置已略去）。已知：该装置气密性良好；煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水。 有关实验操作及现象记录如下：步骤操 作现 象I先打开a，再打开分液漏斗活塞。待大试管A中
4、充满液体后，立即关闭a及分液漏斗活塞A中液体分层，油层在上。钠熔成银白色小球，在液体的界面处剧烈反应，产生大量气泡；下层溶液呈红色，并逐渐进入B中II打开b，待B中部分溶液进入C中时关闭b，并打开a排气减压C中溶液仍呈红色III打开止水夹cD中溶液进入C中，产生气泡，溶液变为无色下列关于该实验的说法： 步骤I、II中红色溶液呈碱性，步骤III中无色溶液呈中性 步骤III中，C装置内发生的化学反应有1个或2个 本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应 装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的 装置B中与空气相通的玻璃管的主要作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出 其中错误说法的个数是 A.
5、1 B.2 C.3 D.48.向某AgNO3溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣A和蓝色滤液B；再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液D。取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀。则下列说法： 滤渣A和C中都一定有Ag，可能有Cu 取滤渣C加足量稀盐酸后肯定无明显变化 滤液B和D中溶质成分相同 滤液B的质量比滤液D的质量小其中正确说法的个数是 A4 B3 C2 D12 非选择题（本题包括5个小题，共26分）28.(4分)下图 A 是钠元素在元素周期表中的部分信息，图 B 是该元素形成的一种粒子的结构示意图。 (1)B 图中 x = ，该粒子的符号是 。 (2)下图
6、是钠与某物质发生化学反应的微观示意图。 反应前 反应后 钠原子氧原子氢原子 该反应的化学方程式为 。29.（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）t1时，甲、乙两种物质的 相等（2）t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“”、“=”或“”）（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同） A溶剂质量一定变小B溶质质量一定变大 C溶液浓度可能变大D溶液质量可能不变（4）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是 。 30.（7分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，
7、开展如下探究活动。 探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图所示。（“”表示物质之间的转化关系，“”表示物质之间可以发生化学反应） 四种物质中属于单质的是 （填化学式，下同）。 物质D是 。 探究二： 【实验一】探究中和反应的能量变化。 一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如右图所示。 图中P点对应的溶液中含有 种溶质。 【实验二】检验久置的氢氧化钠固体是否变质。 取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡。 产生的气体是 ，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质。 【
8、实验三】检验实验废液成分。取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如下所示。 试剂甲是 溶液； 证明废液中含有氢氧化钠的证据是 ； 现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是 。 31.（6分）氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰(干燥剂)反应。氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O ，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、
9、D、E中所装药品能完全吸收相关物质。实验前装置 C、D 的质量分别为 mC1、mD1 .实验步骤： I. 连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞。通人氨气一段时间后，接着连接装置F。点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热。 继续通氨气至玻璃管冷却。 记录量气管读数为 V mL。V称量装置 C、D 的质量分别为 mC2、mD2 .请回答下列问题：装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质 的性质。若 mC1 mC2 (mD2 mD1) ，则可证明氨气的组成中不含氧元素。步骤 通入氨气的目的之一是 。如果略去装置B，导致的后果是 。 装置C中会发生新的化学
10、反应 会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论 使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是 。步骤中氧化铜是否完全反应，对实验结果 （填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响。32.（5分）某化学兴趣小组同学将4.5g工业品烧碱样品与一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液混合，恰好完全反应。过滤后所得滤液质量为39.6g。若工业品烧碱中仅含有氯化钠杂质，请计算参加反应的烧碱质量。模拟题答案（5）1 选择题题号12345678答案ABDCBCAC2 非选择题28.(4分) 11， Na+ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H229.（4分） 溶解度（或饱和溶液溶质质量分数） CD 升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥30.（7分） O2 CO2 两（或2） CO2（或二氧化碳） Ba(NO3)2 （或硝酸钡） 操作中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色 取滤液滴加硝酸银溶液（或取滤液滴加AgNO3溶液） 31.（6分） 遇水溶解放热 8/9（或16/18） 排出装置内生成物，减小误差（或防止浓硫酸倒吸） 调节水准管，使量气管与水准管液面相平 没有32. （5分） 4.0g（或4g）
