《2019-2020年高二化学上学期期末考试试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二化学上学期期末考试试卷.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二化学上学期期末考试试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C在容量瓶上端 D在托盘天平刻度尺的右边2下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 3下列说法中正确的是 （ ） A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平
2、衡向放热反应的方向移动 C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是 ( ) A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 和2滴甲基橙试液后进行滴定 D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入
3、锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 5.某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 6在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)7在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化
4、率随之降低。下列说法中，正确的是 班级 姓名 座号 分数 装订线 （ ）A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p Cm必定小于p Dn必定大于p8、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 （ ）9用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 （ ） A B C D10.下列物质中不属于电解质的是 （ ） A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒pH=3的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶
5、液等体积混合，则混合溶液的pH是（ ） A.4.3 B.5 C.6.3 D.3.3 12室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-为 （ ） A B C D13已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）14对于达到平衡的可逆反应X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均
6、为液体或固体15下列各离子方程式中，不属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O =HPO42-+OH- DNH3+H2O NH4+OH-16把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 （ ）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH)c(NH3H2O) B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)C.c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)二、
7、填空题 17.（8分）现有以下物质：NaCl晶体；液态SO3；纯醋酸；汞；BaSO4固体；纯蔗糖；酒精；熔化的KNO3；请回答下列问题：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；（3）以上物质属于非电解质的是 ；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是 。18.（12分）判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。(1)KF_(2)NH4NO3_(3)Na2SO4_(4)FeCl3_(5)NaHCO3_(6)Na2S_19.（10分）某化学反应2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min
8、)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_ mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则
9、v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_20.（4分）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；D. 未用标准液润洗碱式滴定管； 21.（8分） 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使OH减小、NH4增大的是_ (2)能使OH增大、NH4减小的是_(3)能使OH和NH4都增大的是_ (4)能使OH和NH4都减小的是_三、计算（10分）22.（1）在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液，pH值是多少？ （2）pH = 4的盐酸用水稀释10倍、100倍、10000倍，pH值各为多少？
