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1、2019-2020年高三化学下学期开学考试（寒假作业检测）试题一、选择题：（每小题 2分，共26分）1下列说法不正确的是A含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B可用丁达尔效应区别胶体和溶液C绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理DPM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大2下列有关概念的叙述正确的是A由两种原子构成的物质不一定属于化合物B仅含一种元素的物质一定为纯净物C既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 3下列说法中，正确的是A18O原子核内的中子数为8 B16O2和18O2的化学性质几乎
2、相同CH216O与H218O质子数不同 DH2和D2 属于同位素4下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是A金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B存放液溴的试剂瓶中应加水封C硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放 D烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中5. 下列离子方程式正确的是A氯气和水发生反应 Cl2+ H2O=2 H+ Cl-+ ClO-B金属钠和水反应 Na+2H2O = H2+2OH-+Na+C用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2D将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H+ =Fe2+H26设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列
3、说法正确的是A标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0B常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0C通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0D制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N07下列关于实验操作的叙述正确的是A. 滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水B. 为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体C. 将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘D. 石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿8某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5
4、倍，下列说法正确的是 A该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应D该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应9根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2-与B3的核外电子数不可能相等 B离子半径大小A+E2-C最高价氧化物对应水化物的碱性AC D氢化物的稳定性H2DH2E10一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应
5、5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O下列说法正确的是ACH3OH被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3mole-D该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键11有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式为3A(g)+ B(g) 2C(g)B若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变的平衡，则此反应的H”、 “”或“=”）。达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B. CO的体积分数增大C. 平衡常数减小 D.一氧化碳的浓度增大18(12分)铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O，工艺流程如下：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 。（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为 。（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉
