《2019-2020年高一上学期第一次月考化学试题 含答案（V）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高一上学期第一次月考化学试题 含答案（V）.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高一上学期第一次月考化学试题 含答案(V)相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23Mg 24 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）1如果食用花生油里混有水分，将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列实验操作都要用玻璃棒：过滤 蒸发溶解 向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是A和 B和 C和 D和3下列实验操作或原理不正确的是A蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口
2、倒出C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较4对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如下图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是 物质浓硝酸CCl4白磷黑火药危险警告标签腐蚀性易燃性有毒性爆炸性ABCDAab/44 mol-1 B44b /a C44b /a mol-1 D22b /a6下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何
3、物质体积均为22.4 L7某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为2.5g/L。该化合物可能是下列的 AHCl BH2S CCH4 DC2H68影响一定量气体占有体积大小的主要因素是 A气体分子的微粒数 B微粒本身的大小 C微粒的质量 D微粒间的平均距离9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO210欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶
4、液用水稀释至100 mLA B C D110.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：312用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB欲配置1.00molL-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于1.00L水中C1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAD1.0L1.0mo1L -1 的NaOH水溶液中含有的氧原子数为2NA 13在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现右图所示的现象，正确的结论是 A
5、.加入的是CCl4 加苯 加酒清B.加酒精 加CCl4 加苯C.加苯 加CCl4 加酒精D.加苯 加酒精 加CCl414下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是A100 mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 1 mol/L MgCl2溶液C150 mL 3mol/LKCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液15若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 molL-1和c2 molL-1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c
6、1二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。）16将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1 g/cm3） A B C D17下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等18标准状
7、况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A气体A与B的相对分子质量比为m：nB同质量气体A与B的分子个数比为m ：nC同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n ：mD相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为n ：m19有10g不纯净的碳酸钙(只含一种杂质)，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22 L(标准状况)，则这种杂质可能是 A. SiO2 B. MgCO3 C. NaHCO3 D.K2CO320下列溶液中物质的量浓度为1 molL的是A将40 g NaOH溶解于1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液
8、C将1 L 5 molL的盐酸加水稀释至5L D将10 g NaOH配制成 250 mL溶液第II卷（非选择题部分 共50分）二、填空题（40分）21. (12分)关于气体的性质和组成：(1) 22g CO2的物质的量为 ，该气体在标准状况下的体积为 ，其中含有氧原子的数目为 。(2)等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 ；其中氧元素的原子个数比为 ；(3)在标准状况下，某CO、CO2混合气体，其中CO、CO2质量比722，现有体积为20.16L的该混合气体，其中二氧化碳的物质的量为 。 (4)已知4 g RO32-中核外电子数比质子数多6.021022个，则元
9、素R的相对原子质量为 。 22. (6分)9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为 ；x= ，9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与 g H2O所含的氧原子数相同。23. (6分)取1.43 g Na2CO310H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为 ；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为 。24.（16分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1.84 mol1的稀
10、硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 （填写名称）。(2)经计算，配制100 mL 1.84 mol1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84 mol1，配制过程中下列各项操作可能引起该偏差的是 （填写字母）A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液
11、时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处三、计算题（10分）25.（10分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1 mol/L的盐酸的体积为多少？参考答案题号12345678910选项CDCBCCBDBB题号11121314151617181920选项CACCCBBAADCD21.（12分） （1）0.5 mol 11.2 L 6.021023 。（每空1分）（2）711 117 1114。（每空1分）（3）13.44 L。（3分）（4）32 。（3分）22.（6分）92 g/mol；x=4，7.2g。（每空2分）23（6分）（2）0.1 mol/L （3）230 mL （每空3分）24.（16分）(1) 100 mL 容量瓶 玻璃棒 (2)10mL 。（每空2分） (3)在小烧杯中加适量水，将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌。（4分）；立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。（2分）
