《2019-2020年高三12月月考化学试题 含答案（V）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三12月月考化学试题 含答案（V）.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三12月月考化学试题 含答案(V)注意：1、本试卷分为两个部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。将所有答案写在答题卷上或涂在答题卡上；2、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108第卷（51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案。）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属
2、活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A. 一定是非金属元素 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C. 在自然界中只以化合态的形式存在 D.气态氢化物比甲烷稳定3下列叙述可以肯定溶液中存在大量CO的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C 加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生D加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体4一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（ ）种 小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧
3、化铁 氢氧化铜 氢氧化铁 A3 B4 C5 D65、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. 仅 B. C. D. 6下列离子方程式正确的是 A等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)212H2O溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22=4O
4、H+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA常温下，1L0.1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 NA250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1 NA标准状况下，22.4LSO3 的分子数为NA标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA AB C D8500 mL KNO3和Cu(NO3)2的
5、混合溶液中c(NO)6.0 mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为1mol/LB上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为4 mol/L9研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle=AgClB Na不断向“水”电池的负极移动C每生成1 mol N
6、a2Mn5O10转移2 mol电子DAgCl是还原产物10X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成含有非极性键的化合物C12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol D由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解11几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是元素代号ABCDEFGH化合价12+4、4+7、1+5、3+3+2+1原子半径nm00
7、710074007700990110014301600186AA的单质能将D单质从FD3的溶液中置换出来BG在CB2中燃烧生成两种化合物CE元素的单质不存在同素异形体DA、F、H的离子半径由大到小顺序是AHF 12根据实验操作和现象所得出的结论正确的是13 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L14把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1
8、mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是Aa的取值范围为0a50Bn(Mg)/n(Al)的最大值为2.5C若将关系图改为图B时，则a的取值范围为80a 90D若将关系图改为图C时，则a的取值范围为75a9015在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)HQ kJmol1。平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示： 容器体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是Am n B温
9、度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ 0 D体积不变，补充加入X，则新平衡时，X转化率增大16对反应2NO2(g)N2O4(g) H 0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC CA、B两点NO2的转化率：ABD由状态B到状态A，可以用加热的方法17常温下有以下体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的
10、体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：第卷（49分）18(10分)若以下图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解AgNO3溶液。 请回答下列问题：(1)通入SO2的电极为 极，电极反应式为 。(2)Fe电极为 极，电极反应式为 。(3)当乙池中析出5.4 g Ag时，甲池中通入O2在标准状况下的体积为 mL，转移电子数为 mol。(4)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2与水的质量比为 。19（15分）氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。.现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能
11、为 mL。.目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol H2O(g)= H2O(l) H=-44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得
12、各物质的浓度如下：不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 ；（选填字母代号）A.容器内CO2的浓度保持不变 B.v正(N2)=2 v正(NO) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变前20分钟，平均反应速率v(NO)= 。在T0C时，该反应的平衡常数为_(保留两位小数)；在30min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_ 。(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为： 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号T(0C)NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积(m2/g)2801.2010-35.8010-382abc124350de124上表中：a= ,b= ,e= 。20(12分) 某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是：_，其反应的离子方程式为：_。过量SO2慢
