《化学2017年高考总复习第二单元第二课时氮肥的生产和使用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2017年高考总复习第二单元第二课时氮肥的生产和使用课件（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时氮肥的生产和使用,自主学习一、氨(NH3)1氮的固定：将空气中_态的氮转化成_态的氮的过程；分为_固氮、_固氮、工业固氮等方式。2氨气的物理性质,游离,化合,生物,自然,氨在通常情况下是_色、具有_气味的气体，_水，常温常压下，1体积水中大约可溶解_体积氨气。氨气的密度比空气小、易_，熔点(33.5 )低、易_，在常压下冷却至33.5 或常温下加压至700800 kPa，气态氨就液化成无色的液体，同时放出_。液态氨汽化时_，使周围环境温度急剧降低，所以液氨常用作_。,无,刺激性,极易溶于,700,扩散,液化,大量的热,吸收大量的热,制冷剂,【实验1】喷泉实验,极易溶于水,3.氨气的化学
2、性质(1)与H2O反应：NH3溶于水时，大部分与H2O结合成_。NH3H2O很不稳定，受热_。NH3H2O显碱性：由于NH3H2O是弱碱，_电离，所以氨水显碱性，能使酚酞溶液变_或使石蕊溶液变_。,一水合氨(NH3H2O),易分解,部分,红,蓝,【实验2】氨水的挥发性实验,变蓝,碱,白色烟雾,挥发,挥发,5用途(1)液氨可作_。(2)催化氧化制硝酸。(3)制铵态氮肥。,制冷剂,想一想1(1)按照微粒个数的多少给氨水中存在的微粒排序？(2)实验室内如何收集氨气？,二、铵盐及氮肥1铵盐(1)组成:由_和酸根离子构成的化合物。(2)物理性质：都是_色_的晶体.(3)化学性质,白,易溶于水,2.氮肥(
3、1)分类,(2)使用注意事项保存在阴凉处；铵态氮肥避免与碱性肥料混合施用。想一想2铵态氮肥为什么不能与碱性肥料(如草木灰)混合施用？,三、自然界中氮的循环自然界中氮的循环,自主体验,解析：选D。氨气溶于水形成氨水，不是将N2转化成化合态，不属于氮的固定。2在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(双选)(),解析：选BD。a气体能极易溶于b溶液，迅速使烧瓶中气体压强减小，才能形成喷泉。NO不与水反应且微溶于水；CO2极易溶于NaOH溶液；Cl2不溶于饱和NaCl溶液；NH3
4、极易溶于盐酸；所以BD符合形成喷泉的条件。,3.下列关于铵盐的说法中，正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价,还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。,探究导引工业上用N2和H2反应合成氨气，实验室内如何制取氨气呢？提示：利用铵盐固体与强碱固体反应；因为NH3极易溶于水,制取收集时需
5、要干燥环境。,要点归纳,(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气的密度小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。,3净化装置：盛有碱石灰或NaOH固体的干燥管(或U形管)吸水。4收集方法：只能用向下排空气法。5尾气吸收：棉花用稀硫酸浸湿，吸收氨气，防止多余的氨气逸出污染空气。6验满方法(1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满。,(2)用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若产生白烟，则说明氨气已收集满。特别提醒(1)收集氨气的试管口堵一团棉花的作
6、用：防止氨气和空气发生对流，提高收集速率和氨气的纯度。,(2)不能用浓硫酸、P2O5作干燥剂，也不能用无水CaCl2作干燥剂，前两者与氨气反应生成相应的盐，后者与氨气反应生成络合物CaCl28NH3。(3)多余气体的吸收：用稀H2SO4浸湿的棉花堵在管口或用如右图装置吸收。,即时应用1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(双选)(),解析：选AC。A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后二者又化合生成NH4Cl;B项，CaOH2O=Ca(OH)2使溶剂减少，同时放热,有利于NH3的产生和逸出;C项，反应原理正确，但试管口应略向下倾斜；D项，浓氨水受热挥发出NH3。,要
7、点归纳,即时应用,下列有关氨及氨水的说法中，正确的是(双选)()ANH3是10电子分子，具有还原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质,D氨水的主要成分是NH3H2O【思路点拨】从组成、类别、性质进行比较。【解析】A项，NH3是具有还原性(N显3价)的10电子分子，正确；B项，液氨与氨气均是纯净物而氨水是混合物，错误；C项,氨水是混合物，不是电解质，是电解质的水溶液，错误；D项正确。,【答案】AD【名师点睛】,()按如下图装置进行实验：,实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，铂丝保持红热请将可能观察到的其他现象补充完整：_。有关化学方程式为：_。()利用
8、如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。,(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_.,()本题考查了氨气的性质和喷泉实验的形成。若在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象,先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)。若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则在a中NH3被水吸收，形成负压，中HCl进入中，HCl和
9、NH3反应生成固体NH4Cl，生成白烟。,要在烧瓶形成喷泉，就要形成负压，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管。,()(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)(2)导管口处产生白烟(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞),片刻后，关闭a，然后打开b活塞,【规律方法】本题的关键在于掌握喷泉形成的实质，要想形成喷泉必须要有比较大的内外压强差,形成压强差的方法可以溶于水,也可以通过氨气和HCl反应生成固体等，又考查了氨的化学性质的应用。,实验室制取氨气方法的探究【经典案例】实验室制取氨气通常有三种方法：将固体氢氧化钙和氯化铵
10、放入试管内，在酒精灯上微热；称取7.9 g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8 g氢氧化钠固体,常温下即能产生氨气，装置如下图甲；,在锥形瓶中注入50 mL浓氨水，再加入10 g氢氧化钠固体，装置如下图乙，选取三个250 mL的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：,(1)写出法制取氨气的化学方程式_;(2)说明用法制取氨气的原理_; (3)检验氨气已收集满的方法_；(4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如上图丙(烧杯内盛酚酞溶液)，其现象是_。,(3)用润湿的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝说明已满(或用玻璃棒蘸浓盐酸接近集气瓶口冒白烟，表示氨气已收集满，反应的化学方程式是：NH3HCl=NH4Cl)(4)丙装置中圆底烧瓶内的长玻璃管喷出“泉水”，原烧杯中的水是无色的，喷泉呈红色,
