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1、2019-2020年高三上学期10月月考化学试题 缺答案相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 、Fe -56 第一卷（共66分）一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是 C 原子结构A B C1s22s22p3 D 2下列有机物命名正确的是A 氨基乙酸 B 2-二氯丙烷C 2-甲基丙醇 D C17H33COOH 硬脂酸3在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)C
2、OOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有 A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. H2和CO2 D. CH3OH和H24历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I：猜想II：A. 测定过氧化氢的沸点 B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转5下列判断正确的是A元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B化学键的变化一定会引起化学反应的变化C只含有共价键的物质一定是共价化合物 D常温时pH7的溶液一定是中性
3、溶液二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似7如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A该化合物的化学式是Al2Cl6 B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C该化合物在固态时所形成的晶体是
4、分子晶体 D该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键8美国Lawtcce Lirermre国家实验室（LLNL）的VLotaCSYoo和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是 ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子9X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、
5、Q2、Q3，且Q1Q2Q3，下列判断一定正确的是A气态氢化物的沸点HXHYHZB若能形成最高价氧化物，则其水化物酸性HXO4HYO4HZO4C气态氢化物的稳定性HXHYYZ10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAB标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为NAC 0.5 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.5NAD6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3NA11碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子
6、构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）A. 1.7910-20 kJB. 3.5910-20 kJ C. 1.08104 kJD. 2.16104 kJ12已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述错误的是A B AA的结构简式为 BA中有两种不同类型的碳碳键 CB与A为同系列物质，通式为C6nH4n+2（n为苯环数） D与B互为同类别的同分异构体共有3种13香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A12发生的是取代反应 B化合物2在一定条件下可发生加聚反
7、应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可选用浓溴水D等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比122114下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是A. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为CC键能大于SiSi键能B. 二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D. 四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等 15. 做有机实验时，下列操作正确的是A检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10硫酸铜溶液的试管中滴加10氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待
8、检液，加热B实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离16丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.00 g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8 g银，则混合物中所含X不可能是A甲基丙醛 B.乙醛 C.丙酮 D.丁醛17、提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液蒸馏D苯（苯酚）浓溴水过滤三、选
9、择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。18与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2叙述正确是A与水反应有乙炔生成 B与水反应有Mg(OH)2生成 C有C-C键 D有C22离子19下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是 元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、2220根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，正确的是A C2与B3的核外电子数
10、不可能相等B单质与稀盐酸反应的速率ABC最高价氧化物对应水化物的碱性AC D氢化物的稳定性H2DH2E21用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药贝诺酯。有关叙述错误的是A扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应 B1mol阿斯匹林最多可消耗2mol NaOHC贝诺酯在碱性条件下完全水解最多可得到四种有机物D用Na2CO3 溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛22由CH4与C2H6组成的混合气0.10 mol，在密闭容器中接触O2燃烧，反应后容器内不再含有氧气，恢复到室温，容器内气体物质的体积(折算到标准状况)不可能为 A2.69L B3.36L C4.48L D6.72L第卷 （共84分）四、如图
11、是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：XYZW。23、根据上图的模型，写出该分子的结构简式 ；最外层有两个未成对电子的是 （用元素符号表示）；Z的最外层共有 种不同能量的电子。X形成的单质晶体不可能为 。a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体24、Y与W可形成YW5的化合物，有关该物质的叙述正确的是_。A、共价化合物，固态时是分子晶体B、溶于水所形成的溶液显碱性C、YW5与盐酸反应生成一种盐 D、投入少量水中，有一种气体产生25、下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 。A、比较这两种元素的气态氢化
12、物的沸点B、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性C、比较这两种元素的气态氢化物的还原性D、比较这两种元素的单质的活泼性E、一定条件下，Z单质可以将Y单质从氢化物中置换出来26、X和W两元素组成的分子构型可能是A.直线形 B.平面形 C.三角锥形 D.正四面体27、X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为 ，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式： 。28、Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为 （简述理由），五、阅读下列内容，按要求完成填空。29对有关物质的说法错误
13、的是 （选填序号）。a从煤的气化产物中可获得合成氨的原料H2b甲醇可发生取代、氧化、消去等反应c也可用石油分馏的方法获得丙烯d可用分馏的方法从煤焦油中获得苯酚30下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA B C D31、下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置，具体实验过程如下：实验装置中的冷凝
