《2019-2020年高中化学 专题4 第三单元 醛羧酸教案 苏教版选修5.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学 专题4 第三单元 醛羧酸教案 苏教版选修5.doc（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高中化学 专题4 第三单元 醛羧酸教案 苏教版选修5课标要求1认识醛的典型代表物的组成、结构特点和主要性质。2认识醛的氧化和还原反应。课标解读1了解乙醛及其他醛的组成和结构特点。2理解醛的氧化和还原反应等化学性质。教学地位乙醛及醛类是有机合成过程中的重要中间物，起到桥梁作用，其性质也表现为典型的两种性质，氧化性和还原性。在每年的高考有机推断和合成题中均有涉及。(教师用书独具)新课导入建议现代科学研究表明，甲醛对人体健康有负面影响。当室内甲醛含量为0.1 mgm3时就有异味和不适感；0.5 mgm3时可刺激眼睛引起流泪；0.6 mgm3时引起咽喉不适或疼痛；浓度再高可引起恶心
2、、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘甚至肺气肿；当空气中达到230 mgm3时可当即导致死亡。那么甲醛及其他醛有哪些性质呢？本课时将系统探讨。教学流程设计安排学生课前P7881阅读相关教材内容，完成【课前自主导学】中的内容。步骤1：导入新课，分析本课教学地位和重要性。步骤2：对【思考交流1】要强调原子共面问题。对【思考交流2】强调CHO的强还原性。步骤3：对【探究1】要通过实验让学生领悟CHO的主要性质和检验方法及其注意的问题，在教师的点拨和学生讨论的基础上完成【例1】，然后学生完成【变式训练1】，教师给出答案。对【教师备课资源】可选择介绍。步骤6：6至7分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点
3、评或纠错。步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。步骤4：对【探究2】教师先强调醛基的有关计算，然后结合【例2】讲清此类计算的方法技巧，最后学生完成【变式训练2】教师给出答案。课标解读重点难点1.了解醛的结构和生成。2.理解醛的主要性质和应用。1.醛的主要性质和CHO的检验。(重点)2.甲醛与苯酚反应制酚醛树脂。(难点)醛的生成反应和结构1.醛的生成甲醇生成甲醛：2CH3OHO22HCHO2H2O乙醇生成乙醛：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。2醛的结构及其特点(1)醛的官能团为醛基，其中包含羰基和氢原子。(2)甲醛和乙醛的1HNMR谱图中分别有1、2种特征峰。故二
4、者的结构式分别为CHOH、CHHHCOH。(3)羰基(CO)以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上，如甲醛中4个原子处于同一平面上。1乙醛分子中共面原子最多有几个？【提示】5醛的性质及应用1.甲醛、乙醛物理性质比较甲醛乙醛颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性能跟水、乙醇等互溶能跟水、乙醇等互溶2.化学性质(以乙醛为例)(1)氧化反应乙醛在有催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式是2CH3CHOO22CH3COOH。银镜反应a银氨溶液形成的有关方程式AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O。b乙醛与
5、银氨溶液发生反应的化学方程式是CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42AgH2O3NH3，现象：出现银镜。银镜反应常用来检验醛基的存在。与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O，现象：出现红色沉淀，该反应也可以用于检验醛基的存在。上述、反应为醛类的特征反应。(2)加成反应乙醛与H2发生加成反应的化学方程式是CH3CHOH2CH3CH2OH，此反应也称还原反应。由醛的上述性质可知：RCH2OHRCHORCOOH。3甲醛的应用(1)甲醛是烃的含氧衍生物中唯一气态物质，俗称蚁醛，剧毒，35%40%甲醛水溶液叫福尔马林，具
6、有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。(2)甲醛可用于合成酚醛树脂，其反应方程式为nOHnHCHOOHCH2nH2O。酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，甲醛与苯酚在条件不同时，可以得到线型酚醛树脂和体型酚醛树脂。同样甲醛与尿素也可合成脲醛树脂，可以制成热固性高分子黏合剂。2乙醛能否使酸性KMnO4溶液或溴水褪色？【提示】能。醛基的性质及其检验【问题导思】CHO既可生成COOH，又可生成CH2OH，这两种生成反应表现了CHO的什么性质？【提示】还原性和氧化性。检验CHO能否用强氧化剂KMnO4?【提示】不能，因为能被KMnO4氧化的基团不只是CHO。1醛基(CHO)的主要性质CH2OHCHO
7、COONH4Ag COONaCu2O COOH2醛基(CHO)的检验(1)能和银氨溶液发生银镜反应生成银镜(Ag)实验中注意事项：试管内壁(玻璃)要光滑洁净；银氨溶液要现用现配；银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定；混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以水浴加热为宜；在加热过程中，试管不能振荡。(2)与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀(Cu2O)实验中注意事项：Cu(OH)2要新制；制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，应保持碱过量；反应条件必须是加热煮沸。1醛不论和银氨溶液反应，还是与新制Cu(OH)2反应均应在碱性条件下进行。2配制银氨溶液应把氨水加入到
8、AgNO3溶液中，使产生的沉淀恰好溶解。柠檬醛是一种用于合成香料的工业原料。经分析测定柠檬醛分子结构呈链状，碳原子的排列方式可以划分为若干个CCCCC的碳链结构，相对分子质量为152。现取1 mol柠檬醛在氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O，且生成CO2的物质的量比H2O多2 mol。请回答下列问题：(1)柠檬醛的分子式为_，结构简式为_。(2)设计一实验，证明柠檬醛分子结构中含有醛基(简要说明所用的试剂、实验步骤、实现现象和结论)：_。(3)已知溴水能氧化醛基，若要检验其中的碳碳双键，其实验方法是_。(4)柠檬醛分子有多种同分异构体，请写出属于醇类、分子结构中不含甲基和不饱和碳原子的任意一
9、种同分异构体的结构简式_。【解析】(1)根据燃烧产物中，n(CO2)n(H2O)2，推知柠檬醛应符合分子式CnH2n4O，再根据M(柠檬醛)152推其分子式为C10H16O；因其分子中存在若干个CCCCC碳链结构，因此其结构简式为CCH3CH3CHCH2CH2CCH3CHCHO。(2)用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验CHO。(3)用溴水检验柠檬醛分子中的CC时，应先用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液将CHO转化为COOH，以避免干扰。(4)柠檬醛含有两个碳碳双键，将醛基改写为醇羟基还会增加一个碳碳双键，若分子中不存在不饱和碳原子，则醇分子中必存在三个碳环。【答案】(1)C10H16O
10、CCH3CH3CHCH2CH2CCH3CHCHO(2)将少量的柠檬醛滴入新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)中，加热(或水浴加热)，可观察到有砖红色的沉淀(或银镜)产生，由此说明其分子中含有醛基(3)先加入足量的银氨溶液，水浴加热后，取反应后的溶液用硝酸酸化，再加入溴水，若溴水褪色，即证明碳碳双键存在(4)CH2OH检验含有CHO的有机物分子中是否含有C=C或CC时，用溴水检验前应用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液除去CHO。1.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现有试剂：酸性KMnO4溶液；H2、Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应
11、的试剂有()ABC D【解析】有机物分子中含有两种官能团，分别是碳碳双键和醛基，酸性KMnO4溶液能将两种官能团氧化，H2、Ni能与这两种官能团发生加成反应，Ag(NH3)2OH和新制的Cu(OH)2悬浊液只能氧化醛基而不能氧化碳碳双键。【答案】A【教师备课资源】(教师用书独具)能发生银镜反应有机物有哪些物质？【答案】(1)醛类；(2)甲酸及盐；(3)甲酸酯；(4)葡萄糖；(5)麦芽糖醛的有关计算【问题导思】1 mol乙醛与足量银氨溶液反应可生成多少mol Ag?【提示】2 mol。1 mol甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，可生成多少mol Cu2O?【提示】2 mol。1醛发生银镜反
12、应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应时量的关系(1)一元醛1 molCOH2 mol Ag1 molCOH1 mol Cu2O(2)二元醛1 mol二元醛4 mol Ag1 mol二元醛4 mol Cu(OH)22 mol Cu2O2甲醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应时量的关系甲醛发生氧化反应时，可理解为：CHOHCHOOHCHOOOH(H2CO3)故1 mol HCHO4 mol Ag1 mol HCHO4 mol Cu(OH)22 mol Cu2O(xx梧州高二质检)某饱和一元醛和一元醇的混合物共3 g，与足量的银氨溶液充分反应后得到银16.2 g，试通过计算推断该混合物中醛的
13、结构简式。【解析】解答此题的关键是要知道1 molCHO能还原出2 mol Ag，若醛是甲醛，则1 mol HCHO最多可还原出4 mol Ag。生成银的物质的量为：162 g108 gmol10.15 mol。若不是甲醛，则醛的物质的量为：015 mol20.075 mol。据题意，该混合物中醛的摩尔质量应小于：3 g0.075 mol40 gmol1。而饱和一元醛中，乙醛的相对分子质量4440。所以该醛只能是甲醛CHOH。【答案】CHOH2茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：CHCCH2(CH2)3CH3CHO(1)1 mol茉莉醛与足量Cu(OH)2悬浊液共热反应生成Cu2O_
