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1、2019-2020年高二化学上学期寒假作业一考试说明：1.考试时间： 90分钟 2.试题总分： 100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 36.5一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. xx全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保xx生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中,正确的是( )A. 废旧电池中的宫格前等重金属盐对土壤和水源会造成污染B. 对煤炭中硫资源的综合开发利用，是减少温室气体排放的有效措施C. 就地在
2、田间焚烧秸秆，减少运输成本D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是( )A. 氢氧燃电池的负极反应式是：O2+2H2O+4e=4OHB. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S2H+S2-C. 钢铁腐蚀是可能发生的正极反应：2H2O+O2+4 e=4OH-D. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3+H2OCO2+OH3. 化学反应可以从不同的角度进行分析,以下观点中正确的是()A. 催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间B. 化学平衡常数的表达式与化学反应式的书写无关C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进
3、行D. 有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.将NO2球浸泡在冷水和热水中 B.用浓氨水和氢氧化钠制备氨气C.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质D.饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出5.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A.可以用热的纯碱溶液去油污 B. 浓硫化钠溶液有臭味C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.过氧化钠粉末变质成为白色6.下列说法正确的是（ ）A.已知2H2 (g)+O2(g)2H2O(g )H=483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为H=241.8kJ/molB.化学反应速率为“0.8mol
4、/(LS)”表示我的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8 molC.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0的反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)7. 设C(g)+CO2(g)2CO(g)；H0，反应速率为v1，N2+3H22NH3；H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用广泛PH试纸测得溶液的PH为2.3B.用滴油少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C.欲准确测定浓度约为0
5、.20mol/L的HCl溶液的浓度，可取该HCl溶液25.00mL，用25.00mL碱式滴定管和0.10mol/LNaOH溶液滴定。D.将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生。9.常温下，下列溶液中各微粒的物质的量的溶度关系正确的是（ ）A. 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)B. 相同条件下,pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):C.室温下，向0.01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c
6、(H+)D.20C时，PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合：c(CH3COO-)+c(H+)KspFe(OH)3C其他条件不变,压缩2HI(g)I2(g)+H2(g)平衡体系的体积混合气体颜色变深平衡向生成I2(g)的方向移动D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液, 红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡13. 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是( )A. 加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3-、SO42-、Cl-B. 常温下由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C. 有Fe3+存在的溶液中：C
7、O32、NH4+、SO42、ClD. 有大量CO23存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl、S2、Al(OH)4-14.下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO,H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。下列说法正确的是（ ）A.B极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-B.电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少C. 放电时CO32向负极移动D. 电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路15.某温度下，在体积为2L的密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.60KJ/mol。图1表示N2
8、的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）A.加入适当的催化剂后，该反应的Hc(OH-)cCH3COO-)B0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH7)： c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合： 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O
9、4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)第二卷（非选择题 共52分）二、非选择题（52分）17.（15分）甲醇是一种重要的化工原料，有开发和应用的广阔前景。(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)H=+84kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=484kJmol1工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： .（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。.A,B两点对应的压强大小关系是PA_PB（填“,=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是_（填代号）a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOHc.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性_19.（14分）金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。（1）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制
