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1、第二课 影响化学平衡的因素 高二 14 班 10月25日星期四 温故知新 1 什么是化学平衡状态 2 化学平衡状态有哪些特征 逆 等 动 定 变 条件改变 平衡条件改变 平衡如何变化 是如何变化 是 否像影响速率因素一样变化 否像影响速率因素一样变化 Cr2O72 H2O 2CrO42 2H 铬酸根 实验2 5 橙色 黄色 实验的现象是什么 说明了什 么问题 分组实验1 实验过程 取三支洁净试管 和老师一起做实验 橙黄色 对比作用 3ml 0 01mol L K2Cr2O7 由橙黄色 变成橙色 3ml 0 01mol L K2Cr2O7 由橙黄色 变成黄色 3ml 0 01mol L K2Cr
2、2O7 实验现象和结论 橙色 黄色 逆反应 正反应 减少c H 的方向 增大c H 的方向 Cr2O72 H2O 2CrO42 2H 橙色 黄色 黄色 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 实验2 6 分组实验2 实验过程 出现红色 再 加入4ml水 均分置于二支 试管中 标号 为1号 2号 4ml 0 005mol L FeCl3 aq 6滴0 01mol L KSCN aq 1号试管中加入4滴滴加饱和 FeCl3溶液 1号 现象为 溶液红色加深 2号加入5滴1mol L KSCN aq 2号 现象为 溶液红色加深 然后 分别在1号 2号试管中 加入10滴 0 01mol L NaOH
3、aq 溶液颜色变浅溶液颜色变浅 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 颜色加深 颜色加深 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 实验2 6 分组实验2 减小反应物浓度 平衡逆 向移动 增大反应物浓度增大反应物浓度 平衡平衡正向正向 移动移动移动移动 增大反应物浓度方 向移动 减小反应物浓度减小反应物浓度 在其它条件不变的情况下 1 浓度 一 影响化学平衡的因素 1 增大反应物浓度或减小生成物 浓度 平衡向 方向 移动 2 增大生成物浓度或减小反应物 浓度 平衡向 方向移动 逆反应 正反应 例1 工业上制取硫酸的过程中 有一重 要的反应 在实际生产过程中 常用过量的空气与 成本较高的SO2作用 为什么
4、 还有别的方法提高SO2的转化率么 根据浓度的改变对平衡的影响 试回答下面问题 增大成本较低的反应物的浓度 提高成本较高的原料的转化率 意 义 2 温度 一 影响化学平衡的因素 实验2 6 2NO2 N2O4 红棕色 无色 H 57KJ mol 1 分析反应方向与能量的关系 如何判断平衡是否移动了 设计一个什么样的对比试验呢 2 分组实验3 温度的影响 本实验为四人一组 一个NO2平衡球 二个烧杯 一个烧杯装热水 一个烧 杯冷水 红棕 色颜 色变 深 红棕色 变浅 2 温度 三 影响化学平衡的因素 2NO2 N2O4 红棕色 无色 H 57KJ mol 1 吸热反应 放热反应 实验分析 1 温
5、度升高 平衡 移 动 即平衡向着 方向 2 温度降低 平衡 移 动 即平衡向着 方向 逆向 正向 温度 浓度的改变 使可逆反应 中旧化学平衡的破坏 新化学平 衡的建立过程 3 化学平衡移动的概念 那么平衡移动有没有规律呢 下面我们一起将三个实验总结一下 改变条件改变条件 平衡移动方向平衡移动方向 浓度 温度 增大增大反应物的反应物的 浓度浓度 向反应物浓度向反应物浓度减少减少的的 方向进行方向进行 减少减少反应物的反应物的 浓度浓度 向反应物浓度向反应物浓度增大增大 的方向进行的方向进行 升高温度 降低温度 平衡向着吸热方向移动 平衡向着放热方向移动 对着干理论 逆反心理 4 勒沙特列原理 平
6、衡移动原理 如果改变影响平衡的条件 如浓度 压强 或温度 等 平衡 就向能 移动 郭玩湘原理 对着干理论 减弱这种改变的方向 例题1 在高温下 反应2HBr H2 Br2 H c d 增大压强 压强对化学平衡影响解读 aA g bB g cC g dD g a b c d 1 反应体系中必须有气体参加 且反应前后气体总体积发生改变 改变压强才会影响平衡移动 压强对化学平衡影响解读 aA g bB g cC g dD g a b c d 2 反应体系中有气体参加 但反 应前后气体总体积不发生改变 改变压强不会影响平衡移动 对于反应前后气体体积发生变化 的化学反应 在其它条件不变时 增大压强 会使
7、化学平衡向着气体 体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动 体积缩小 即气体分子数目减少 体积增大 即气体分子数目增多 3 压强 三 影响化学平衡的因素 结 论 说 明 练习 1 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 移 动的根本原因是什么 2NO g O2 g 2NO2 g CaCO3 s CaO s CO2 g H2O g C s CO g H2 g H2O g CO g CO2 g H2 g H2S g H2 g S s 2 恒温下 反应aX g bY g cZ g 达到 平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达 到新平衡时 X的物质
8、的量浓度由0 1mol L 增大到0 19mol L 下列判断正确的是 A a b c B a b c C a b c D a b c A 4 催化剂 三 影响化学平衡的因素 催化剂对可逆反应的影响是同等 程度改变化学反应速率 V 正 V 逆 故不影响化学平衡的移动 只改变 反应到达平衡所需要的时间 V molL 1S 1 V正 V逆 t1T s 0 V 正 V 逆 速率 时间关系图 平衡移动的本质 化学平衡为动态平衡 外界条件改变造成V正 V逆 是 引起平衡移动的原因 勒沙特列原理 平衡移动原理 如果改变影响平衡的条件 如 浓度 压强 或温度 等 平衡就向 能减弱这种改变的方向移动 小 结 新问题 平衡移动过程中 不同条件下 温 度 压强 浓度 正 逆反应速 率的大小关系是怎样的 试着画出 图像 此课件下载可自行编辑修改 供参考 感谢您的支持 我们努力做得更好
