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1、2019-2020年高三12月双周练（化学）相对原子质量：N -14 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 I-127 Cu-64第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. “绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C. 研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符
2、合“原子经济”2. 下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素和Cs，前者比后者少4个中子C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为3. 下列说法正确的是A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程D. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属4. 下列离子方
3、程式不正确的是A. 用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20H=4Fe33O210H2O5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数
4、均为0.4NAC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA6. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀产生7. 下列有关实验原理或操作正确的是A. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C. 用
5、图1装置吸收多余的HCl气体D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯8. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B9. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物
6、对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：TZYXB. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用10. 液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是ALiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2OCo2O3B
7、该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C该电池充电时的反应为：Li+6C+xe=LixC6+（1-x）Li+不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)10. 以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法正确的是 A. 上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子B. 鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液C. 苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应D. 与枯
8、茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种 11. 若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是()A. E表示反应生成Cu的物质的量 B. F表示反应生成H2SO4的物质的量C. BC段阳极产物是Cl2 D. CD段电解的物质是水12. 下列关于各溶液的描述中正确的是A. pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：B. 常温下，在10mL pH12的氢氧化钠
9、溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mLC. 向1.00L 0.3molL1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D. 浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)13. 下列图像表达正确的是A. 图表示25时，和0.1molL1盐酸滴定20mL 0.1molL1NaOH溶液B. 图表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C. 图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D. 图表
10、示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水14. 恒温(1100)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)4H2(g)Na2S(s)4H2O(g)。下列说法正确的是A. 该反应的平衡常数表达式Kc(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C. 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%第卷 非选择题（共80分）16(14分)（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体： 在步骤a中，还需要通入氧气和水
11、，其目的是 。杂质铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为 。在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。最后一步所得晶体应采用少量95%酒精淋洗后晾干。用酒精淋洗的优点是 。（2）右图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体 Cu(NO3)2nH2O 的溶解度曲线（温度在30前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。 aA点时的溶液为不饱和溶液bB点时两种晶体可以共存 c按上述流程最终得到的
12、晶体是Cu(NO3)23H2O d若将C点时的溶液降温至30以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶体（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离。由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。17(12分)环己烷()在负载纳米Au的分子筛(Au/TS1)催化剂的作用下与空气发生氧化反应，反应原理是：通过游离基反应形成环己基过氧化氢，该过氧化物在Au/TS1催化作用下受热分解，生成环己醇()和环己酮()。由于环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化，因而有许多副产物(如己二酸及一些酯类
13、化合物)生成。(1) 下表是某反应温度下，环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)的结果： 写出环己烷催化氧化为环己酮的化学方程式 。 若在反应容器中加入1.0mol环己烷，则生成的环己酮的物质的量为_(保留2位小数)。(2) 图甲是反应温度对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)的影响。 由图甲可知：该反应较适宜的反应温度为_左右。 随着反应温度的升高，环己烷的转化率(x)逐渐增加，而目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)却逐渐降低，其可能的原因是 。(3) 图乙是反应时间对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(
14、S)和目标产物的总收率(y)的影响。 由图乙可知，该反应较适宜的反应时间为_左右。 随着反应时间的延长，环己烷的转化率(x)逐渐增加，而目标产物的选择性(S)逐渐降低，这说明_。18(12分)现代炼锌的方法可分为火法(蒸馏法)和湿法(电解法)两大类。. 火法炼锌工艺如下：焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：2ZnS(s)3O2(g)=2ZnO(s)2SO2(g)H1a kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2b kJmol1 ZnO(s)CO(g)=Zn(g)CO2(g) H3c kJmol1 (1) 以上三个反应中，一定是放热反应的是_(填序号)。(2) 反应：ZnS(s)C(s)2O2(g)=Zn(g)SO2(g)CO2(g)H_kJmol1。（3）假设反应在体积固定且密闭的鼓风炉中进行，随反
