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1、2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时作业鲁科版10.1 molL1NaHCO3的溶液的pH最接近于()。A5.6 B7.0 C8.4 D13.02常温下，某溶液中由水电离出来的H1.01013 molL1，该溶液可能是()。二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D3已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()。AOHHAHBHBOHABHCOHBAHDOHHBHAH4常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中()。
2、A. HCOONaB. HCOO7时，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是NaHCH3COOOHC当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则CH3COOCH3COOHNa6盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()。A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OHB. NaHCO3溶液中：HH2CO3OHC. 10 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：NaCH3COOOHHD中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量
3、相同7现有S2、Al3、Na、Al(OH)4、Fe3、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。8工业上制取CuCl22H2O的主要过程是将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎水解完全而沉淀。请完成下列问题：(1)X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_
4、。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选用_。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意_。925 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_。_。_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。10常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的
5、pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的H_(填“”“”“”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4AC(NH4)2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列是_(填序号)。参考答案1答案：C解析：NaHCO3溶液中，的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH7，不能选A、B。pH13.0时，OH0.1 molL1，0.1 molL1NaHCO3的溶液不是强碱溶液，靠微弱的水解不可能产生这么大浓度的OH，也不能选D。2答案：A解析：某溶液中由水电离出来的H1.01013 molL1，正常水电离出来的H1
6、.0107 molL1，说明水的电离被抑制，且溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3H，H，溶液呈酸性抑制水的电离；NaOH=NaOH，溶液呈碱性抑制水的电离；氯化铵水溶液中，NH4ClH2ONH3H2OHCl，铵根离子水解，使得溶液呈酸性，是促进了水的电离；硝酸钠水溶液是强酸强碱盐，不水解呈中性。3答案：A解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，所以溶液中的HAHB，AB；再根据“谁强显谁性”可知溶液显碱性，即OHH；由于盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子或离子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的
7、浓度，所以OHA和B。4答案：C解析：此题主要考查了溶液中离子电荷守恒的应用。混合溶液中只存在四种离子：HCOO、Na、H、OH，pH7时，溶液中OHH，则HCOONa。5答案：A解析：若c1V1c2V2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时溶液也显碱性。6答案：C解析：A中，生成Na2CO3溶液，会发生水解，生成，A错；B中，由电荷守恒：HNa2OH，物料守恒：NaH2CO3，两式相减得：HH2CO3OH，B错；C中，生成NaAc，Ac水解呈碱性，故C正确；D中，相同pH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的
8、物质的量多，D错。7答案：(1)S2、Al(OH)4、(2)、Al3、Fe3(3)Na、Cl(4)、解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2、Al(OH)4、水解呈碱性。(2)、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)、属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。8答案：(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)不引入杂质离子CuO(3)通入氯化氢气体，并不断搅拌但不能蒸干解析：由题意可知：加入X作氧化剂把Fe2氧化
9、成Fe3，考虑不增加杂质离子，所以最好用Cl2；由题给信息，要除去Fe3，可提高溶液pH至45，同样不引入杂质离子，最好用CuO；CuCl2溶液在蒸发过程中发生水解，为抑制其水解，通入氯化氢气体，并不断搅拌但不能蒸干。9答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO解析：0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COOH=CH3COOH，生成0.002 mol CH3COOH，余CH3COONa 0.008 mol，生成NaCl 0.002 mol，溶
10、液中存在的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，存在的电离平衡：CH3COOHHCH3COO，H2OHOH。此时溶液中存在的离子有Cl、Na、CH3COO、H、OH，分子有H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，Na0.01 molL1，Cl0.002 molL1，由物料守恒：CH3COOCH3COOH0.01 molL1，故CH3COO与CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。10答案：(1)AH2OHAOH(2)(3)9.9107108(4)ABDC解析：(2)混合液由于A水解
11、，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)一开始NaA，但Na不水解，A水解，Na与A之差即为水解的A的量。pH8，H108 molL1，OH106 molL1。由H2O电离的OHH2OH108 molL1AH2OHAOHNaAOHOHH2O9.9107 molL1OHHA106 molL19.9107 molL1108 molL1。(4)NH4A为中性，说明与A的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7，Cl和不电离，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中更多，水解程度更大，因而pH(
