《2019-2020年高三12月月考化学试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三12月月考化学试题（含解析）.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三12月月考化学试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.食品安全是关系着人民群众的身体健康和生命安全、经济健康发展、国家安定和社会发展与稳定的重大问题。下列做法符合食品安全的是（ ）A将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B在食用盐中添加适量的碘酸钾C将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D银耳用二氧化硫漂白以增加其美观 2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （）A明矾水解形成的Al(OH)
2、3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解熔融的AlCl3，可制得金属铝3 下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去镁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO324. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),
3、673 K、40 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是() Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点处正反应速率比b点处的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同Dt2点时刻，正反应速率大于逆反应速率5将10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（ ）A后者生成的NaCl是前者的一半 B放出CO2的总量一样多C消耗盐酸一样多 D后者消耗盐酸是前者的一半6下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中
4、：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO37下列离子方程式中正确的是（ ）A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO32+2HClOB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4ClC向硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH) 2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+ +2OH= BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH= NH3+H2O8.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的
5、判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有9下列叙述正确的是（ ）A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2 ，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气
6、体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液10随着天宫一号发射升空，中国向拥有空间站迈出了坚实的一步。下图是天宫一号一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化二、选择题（每题3分，共24分 每题只有一个正确答案）11.氢化钠可以作为生氢剂（其中NaH中氢元素为1价），反应方程式如下：NaH+H2O=NaOH+H2，其中水的作用（ ）A既不是氧化
7、剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂12. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A用惰性电极电解Mg(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出2.4 g金属B0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NAC1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NAD4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102313下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是（ ）FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液NaCl、AlCl3、Ba(
8、OH)2、HCl四种溶液A B C D全部14. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液过量的NaOH溶液和明矾溶液少量的电石投入过量的NaHCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液AB C D15.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是()Aa molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bB冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度
9、、pH均先增大后减小C各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)D在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)16.E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()EGA.E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备FCG、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定DE、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HMO4答案： A17
10、下列实验合理的是（）A配制一定浓度硫酸B制备少量氨气C制备并收集少量NO2气体D制备少量氧气18一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）A450 ml B500 ml C400 ml D不能确定第II卷（非选择题共56分）本卷共4小题，共56分。19（15分）（改编）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息 原子半径大小：ABCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上
11、述信息回答下列问题。（1）C元素在周期表中的位置 ， 请写出BC2分子的化学式_。A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_。以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极_；正极 _1g乙物质完全燃烧生成液态水时放出55.65kJ的热量，写出物质乙燃烧热的化学方程式 （2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g) H=+141 k
12、Jmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_20.（12分）在10L恒容的密闭容器中，加入1.5mol SO3(g)和0.5mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.09mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。(1)0 min4 min内生成SO2的平均速率：v(SO2)_mol/(Lmin)。(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K_。 (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L
13、的是_，此时的平衡常数与(2)小题比较_(填“大于”、“小于”或“等于”)。ABCDSO31 mol3 mol3 mol0 molSO22 mol1.5 mol0 mol6 molO22 mol1 mol0 mol5 mol(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号) 。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)21221.(15分) I.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为_ _(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。II.氯碱工业的原料是饱和食盐
