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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素作业2新人教版1.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢，H2O2IOH2OO2I快，下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)2下列反应中产生气泡速率最快的是()选项温度/溶液催化剂A252 mL 5% H2O20.1 molL1 FeCl3溶液2滴B352 mL 8% H2O2MnO2粉末C252 mL 5% H2O2MnO
2、2粉末D252 mL 8% H2O20.1 molL1 CuCl2溶液2滴4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,在其他条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大5.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号起始浓度c/molL-1
3、溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020290分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大6.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题：(1)化学反应速率最快的时间段是_，原因是_；A0t1 Bt1t2Ct2t3 Dt3
4、t4(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_；A蒸馏水 BNaCl固体CNaCl溶液 D通入HCl(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v(HCl)_ molL1min1。7.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)_。(3)该小组同学
5、根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。8.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。实验记录如下，回答下列问题：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010(1)该反应的离子方程式为 。(2)该实验的目的是 。(3)实验试剂除了1 molL1 KI溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液外
6、，还需要的试剂是 ，实验现象为 。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是(填字母) 。A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是 。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。参考答案与解析1.【解析】H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。【答案】A2.【解析】温度越高、浓度越大，
7、则反应速率越快，二氧化锰对双氧水分解的催化效果优于FeCl3和CuCl2溶液。【答案】B【答案】A5.【解析】A项,由实验和对比可知增大c(CH3COCH3),反应时间缩短,v(Br2)增大,正确;B项,实验和反应时间相同,Br2起始浓度相同,则v(Br2)相等,正确;C项,比较实验和可知,增大c(HCl)时,反应时间缩短,v(Br2)增大,正确;D项,比较实验和可知,增大c(Br2)时,v(Br2)不变,错误。【答案】D6.【解析】(1)曲线中斜率最大，表明反应速率最快，故为t1t2时间段，原因是反应放热，使反应速率加快。(2)该反应实质为CaCO32H=Ca2CO2H2O，故加水稀释c(H
8、)减小，反应速率减小，NaCl溶液中Na、Cl对该反应无影响，故相当于加水稀释，加NaCl固体无影响，通入HCl会使c(H)增大，反应速率加快，故选A、C。(3)t1t2时间段产生CO2为mol，所以v(HCl)molL1min1molL1min1。【答案】 (1)B反应放热，使反应速率加快(2)AC(3)7.【解析】(1)对比实验1、2、3中的数据可知，溶液的体积均约为10 mL，H2C2O4溶液、稀硫酸的浓度不变，实验123中KMnO4溶液的浓度逐渐减小，溶液颜色褪色时间逐渐增加，即反应速率逐渐减慢，由此可以得出结论：其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。(2)
9、实验1中，c(KMnO4)0.06 molL1，v(KMnO4)1.5102molL1min1。(3)由乙图可知，反应开始时n(Mn2)增加幅度不大，但后来n(Mn2)增加幅度的突然增大，说明反应速率大大增加，在其他条件不变的情况下，可能是生成物MnSO4对该反应有催化作用。要验证MnSO4对该反应是否有催化作用，可以对比实验1和实验4，再向试管中加入少量固体MnSO4，若溶液颜色褪至无色所需时间t小于4 min，说明MnSO4为该反应的催化剂。【答案】(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2)1.5102molL1min1(3)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2对该反应有催化作用MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4 min加的顺序。(5)分析实验数据，温度每升高10 ，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是：每升高10 ，反应速率增大约2倍。(6)若要进行酸性对反应速率影响的探究实验，需保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。【答案】(1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)CD(5)每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
