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1、2019-2020年高三第一次适应性考试化学本部分共（单选、多选）两大题，满分52分；考生在答题时注意用2B铅笔将答案填涂至答题卡上。1、单项选择题（共8题，每题3.5分，28分）（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol1 。已知硫的燃烧热H1=akJmol1；S(s)+2K(s)=K2S(s)； H2=bkJmol1；2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)； H3=ckJmol1 。则x为（）A3a+bc Bc+3ab Ca+bc Dc+ab（2）标准状况
2、下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（ ）AH2与C2H4 BCO与C2H4 CCO与C36 DH2与C4H6（3）己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A55kJ B220kJ C550kJ D1108 kJ（4）常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1012，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO
3、42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO3（5）反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A BCD（6）下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败A B C D（7）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)O2(g)，该反应需要吸
4、收大量的热，下列叙述正确的是()A水煤气是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是二级能源 D电能是一级能源（8）下列实验装置正确且能达到实验目的的是A用图1所示装置制取少量Cl2 B图2所示装置可证明非金属性ClCSiC图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数2、多项选择题（共4题，每题6分，24分；多选、错选不得分，少选、漏选每题得2分）（1）我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区,被称为中国的“锰三角”。金属锰的熔点很高,常用铝热法制得粗锰,再用电解法制得纯的金属锰。铝被用于冶炼金属锰,是因为铝【 】A.熔点低 B.具有还原性
5、C.具有两性 D.冶炼反应中放出大量的热（2）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如第（2）题图所示。下列说法正确的是【 】1-3题图第（2）题图A由反应的H=E5E2 B由反应的H2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷4%、乙烯50%、丙烯10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，xmol丁二烯和y mol氢气。则x+y=，n / m =（请用含x的式子表示）。（4分）（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：反应中乙烯的利用率为80%，反应中乙醛的利用
6、率为83.33%，反应中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？（8分）（B）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mgL1）。现取某池塘中的水样20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此时，发生的反应是：Cr2O726Fe214H2Cr
7、36Fe37H2O。求该池塘水样的COD为多少？（10分）参考答案 化第1部分1、单选（1）【答案】A【解析】已知硫的燃烧热为H1=akJmol1，则硫的燃烧热化学方程式为，S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=akJmol1，S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol1，根据盖斯定律，可得H=3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案选A。（2）【答案】D（3）【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为H=-2215KJmol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol2215kJ/mol=55.375kJ，选A。（4）【答案】D【解析】试题分析：由水电离产生的c(H+)=1012，说明水的电离受到了抑制，那么溶液可能是酸形成的溶液，也可能是碱形成的溶液，所以溶液可能显酸性也可能显碱性。A中AlO2不能大量存在于酸性溶液中，错；B中HCO3在酸性和碱性溶液中都不能大量存在，错；C中NH4+不能大
