《2019-2020年高中化学 2.3.1《化学反应的速率》课堂练习 鲁科版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学 2.3.1《化学反应的速率》课堂练习 鲁科版选修4.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高中化学 2.3.1化学反应的速率课堂练习 鲁科版选修41反应：4NH3(g)5O2(g)催化剂4NO(g)6H2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)可表示为()B.(O2)0.001 0 molL1s1C.(NO)0.001 0 molL1s1D.(H2O)0.045 molL1s12把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nI(g)2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01
2、molL1min1，则化学反应方程式中的n值为()A4 B3 C2 D13反应：2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s4一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是()A0.2 molL1min1 B0.6 molL
3、1min1C0.1 molL1min1 D0.3 molL1min15化合物Bilirubin在一定波长的光的照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL16一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是() A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的
4、浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率7.反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率，分别为vA0.015 molL1s1 vB0.06 molL1s1 vC0.04 molL1s1vD2.7 molL1min1该反应的快慢顺序为_(填序号)。8某温度时在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示：由图中数据分析该反应的化学方程式：_。反应开始至2 min末Z的平均反应速率为_。9在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min
5、末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。10下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y/nmb2b3b4b5b(1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理
6、由是_。(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于_型，NiO氧化膜的膜厚y则属于_型。(填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对数”等类型)(3)Mg与Ni相比较，金属_具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是_。参考答案1C本题要求把10 L密闭容器内半分钟(30 s)水蒸气物质的量增加0.45 mol换算成各物质每秒浓度的变化，将结果与各选项比较。(H2O)0.001 5 molL1s1(NH3)0.001 0 molL1s1(O2)0.001 25 molL1s1(NO)0.001 0 molL1s1。2Dv(I)0.01 molL1min1，t5 min，V2
7、L，则n(I)0.01 molL1min12 L5 min0.1 mol，n(W)0.2 mol，故n(I)n(W)n2，n1。3D根据题意知，SO2的浓度增加0.4 molL1，则O2的浓度减小0.2 molL1，v(O2)，则t5 s。4C反应3 min后压强是起始的0.9倍，则物质的量为原来的0.9倍，即3.6 mol，减少了0.4 mol，则生成NH3 0.4 mol，从而计算出v(NH3)，v(H2)v(NH3)0.1 molL1min1。5B据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 molL1，8 min时其浓度为10 molL1，因此48 min间的平均反应速率
8、为2.5 molL1min1。进一步分析图象可知04 min间的平均分解速率为5.0 molL1min1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减规律变化，因此可估算812 min间的平均分解速率为1.25 molL1min1,1216 min间的平均分解速率为0.625 molL1min1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 molL11.25 molL1min14 min0.625 molL1min14 min2.5 molL1，故B项正确。6B从图象可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于
9、逆反应速率，故D不正确；反应开始时Y物质为10 mol，X物质为2 mol，达到平衡时Y减少了7 mol，X增多了3 mol，因此反应方程式应该是7Y3X，故A不正确。7解析在比较速率大小时，首先要注意单位是否一致，若不一致必须先换算成一致，vD2.7 molL1min10.045 molL1s1。其次，根据所学知识，比较后做出判断：解法一不同条件下的同一反应，反应速率与对应物质的化学计量数之比的值越大，速率越快。0.0150.020.020.022 5故反应进行的快慢顺序为：。解法二将不同物质表示的速率换算成为用同一物质表示的速率，再比较速率值的大小。若以物质A为标准，将其它物质表示的反应速
10、率换算为用A物质表示的速率。则有：vA0.015 molL1s1由vA0.02 molL1s1由vA0.02 molL1s1由vA0.022 5 molL1s1故反应进行的快慢顺序为：。方法点击1.同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化来表示时，其数值之比等于化学方程式中的化学计量数之比。例如反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，。2同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小。(1)换算成同一物质表示，再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。即比较与，若，则A的反应速率比B大。3比较化学反应速率时要注意：(1)仅限于同
11、一化学反应的各种速率(不同条件或不同时间段)之间进行比较；(2)比较时要注意反应速率的单位要统一。8X3Y2Z005 molL1min1解析反应开始，X、Y的物质的量均为1.0 mol，Z为0，反应进行至2 min时X为0.9 mol、Y为0.7 mol、Z为0.2 mol，且各物质的物质的量不再改变。相同时间内X、Y、Z物质的量的变化之比为132，故化学方程式为X3Y2Z。Z的平均反应速率为(Z)0.05 molL1min1。9(1)0.25 molL1min1(2)0.25 molL1min1(3)前2 min同一反应里，v(HCl)2v(FeCl2)，统一用HCl表达的反应速率：v(HCl)前2v(FeCl2)前20.25 molL1min10.5 molL1min1，v(HCl)后0.25 molL1min1，故前2 min反应速率较快随着反应的进行，反应物浓度不断减小，导致反应速率减慢解析n(HCl)0.4 moln(Fe)0.1 moln(H2)0.05 mol反应方程式：Fe2HCl=FeCl2H22 min内 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol则v(FeCl2)0.25 molL1min1后4 min内：v(FeCl2)0.125 molL1min1则v(HCl)2v(FeCl2)0.25 molL1min1即前2 min的反应速率快。10(1
