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1、2019-2020年高中化学 第4章 第2节 第1课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修11(对应考点一)向铝、铜两种金属粉末的混合物中加入过量盐酸,充分反应后过滤,向滤液中加入过量烧碱溶液,溶液中存在的离子有()AAl(OH)4BCu2CAl3 DH解析:铝和铜与过量盐酸反应,滤液中含有Al3、H、Cl等离子;向滤液中再加入过量烧碱,反应后溶液中含Al(OH)4、Na、Cl和OH等离子。答案:A2(对应考点一)下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)4 DAl3Al(OH)3解析:2Al(OH)3Al2O3
2、3H2O;2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2;Al33NH3H2O=Al(OH)33NH;Al2O3不能一步转化为Al(OH)3。答案:B3(对应考点二)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量,表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()解析:此过程中发生的反应:Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3,Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3,Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。开始时沉淀逐渐增多,达最大值后,Al(OH)3溶解,沉淀又逐渐减少,因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,所以最后沉淀量保持
3、不变。答案:C4(对应考点二)某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH,向该溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,则该溶液中()A有Mg2,没有Al3B有Al3,没有Mg2C有大量的H,Mg2和Al3D有Mg2和Al3解析:向溶液中滴入NaOH溶液,开始就生成沉淀,则溶液中不可能有大量H,随NaOH量的增多,沉淀增多且又部分溶解,则溶液中一定含有Mg2和Al3。答案:D5(探究题)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,既能与强酸反应又能与强碱反应。今用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案:方案一:AlAl3Al(OH)3
4、方案二:AlAl(OH)4Al(OH)3硝酸稀盐酸氨水氢氧化钠溶液CO2(1)方案一中加入的碱最好是_,离子方程式是_。方案二中的酸最好是加入_,离子方程式是_。(2)若三种方案中所用试剂都是铝,稀盐酸,氢氧化钠溶液,制取1 mol Al(OH)3,完成表格内容:方案制取1 mol Al(OH)3所需的原料AlHClNaOH方案一方案二方案三(3)综合比较三个用铝屑制取Al(OH)3方案,你认为哪种最好?原因是什么?解析:(1)方案一中最好加入的碱是氨水,因为氢氧化铝易溶于过量强碱中,操作时不好控制。方案二中最好通入CO2,因为氢氧化铝易溶于过量强酸中,操作时不好控制。(2)方案一:Al3HClAl33NaOHAl(OH)3方案二:AlNaOHAl(OH)4HClAl(OH)3方案三: (3)从操作上分析,方案一中NaOH的量和方案二中盐酸的量不易控制;从原料消耗上分析,方案三最少,方案一最多。答案:(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl(OH)4CO2(足)=Al(OH)3HCO或2Al(OH)4CO2(足)=2Al(OH)3COH2O(2)方案一:1 mol3 mol3 mol方案二:1 mol1 mol1 mol方案三:1 mol mol mol(3)方案三最好,因为该方案易操作并节约盐酸和氢氧化钠。