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1、1 太原市太原市 2018 20192018 2019 学年第一学期高一期末考试学年第一学期高一期末考试 化化 学学 本试卷为闭卷笔答 答题时间 90 分钟 满分 100 分 选择题 答案 一 选择题 本大题共 20 小题 每小题 2 分 共 40 分 每小题只有 1 个符合题意的选项 请将正确选项的序号填入下面答题栏内 1 2018 年 10 月 21 日 港珠澳大桥正式开通 该桥的建成创下多项世界之最 其中仅大桥 主梁使用的钢材 42 万吨 下列材料中不属于铁合金的是 A 生铁 B 铁锈 C 不锈钢 D 铁锰合金 2 下列含 N 的物质中 属于电解质的是 A N2 B NO C NH3 D
2、 HNO3 3 生活中的下列物质 属于硅酸盐产品的是 A 陶瓷 B 水晶 C 玛瑙 D 沙子 4 下列物质不能用作干燥剂的是 A 硅胶 B 浓硫酸 C Fe2O3 D 固体 NaOH 5 下列物质在氯气中燃烧 不产生烟的是 A 钠 B 铜 C 铁 D 氢气 6 下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是 7 下列物质的俗名与化学式一致的是 A 铁红 Fe2O3 B 水玻璃 Na2SiO3 C 纯碱 NaOH D 明矾 KAl SO4 2 8 氨水中不存在的粒子是 A NH3 B N3 C NH4 D OH 9 做焰色试验时 用于清洗铂丝的是 2 A 盐酸 B 硫酸 C 硝酸 D 碳酸 10 我国古
3、代文献中有许多化学知识的记载 如 淮南万毕术 中提到 曾青得铁则化为 铜 其反应的化学方程式是 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 该反应不属于 A 复分解反应 B 置换反应 C 离子反应 D 氧化还原反应 11 还原铁粉与水蒸气反应的装置如右图所示 下列有关该实验的说法正确的是 A 反应生成 FeO B 网罩的主要作用是防风 C 肥皂液的主要作用是收集生成的 H2 D 湿棉花的主要作用是冷却试管 防止炸裂 12 在无色溶液中大量共存的一组离子是 13 下列试剂的保存或盛装方法中 错误的是 A 钠保存在煤油中 B 铁罐贮存浓硝酸 C 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D NaOH 溶液盛装在带玻璃
4、塞的玻璃瓶中 14 物质 X 既能与稀盐酸反应 也能与氢氧化钠溶液反应 则 X 不可能是 A Al2O3 B NH4Cl C NaHCO3 D Al OH 3 15 实验室用右图所示装置制取 Fe OH 2 下列说法正确的是 3 A FeSO4 溶液为黄色 B 苯的作用是隔离氧气 C 可将苯换成酒精进行实验 D 沉淀的颜色变化是白色 灰绿色 红褐色 16 下列有关反应的离子方程式 书写正确的是 A 硫酸滴在铜片上 Cu 2H Cu2 H2 B 小苏打与稀盐酸的反应 CO32 2H CO2 H2O C 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 H OH H2O D 向 AlCl3 溶液中加入过量氨水 Al3
5、3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 17 除去下列物质中混有的少量杂质 括号内为杂质 所用试剂或方法错误的是 18 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 30 g NO 中所含原子数为 2 NA B 11 2 L Cl2 中所含分子数为 0 5 NA C 1 mol L 1 Na2CO3溶液中的 Na 数为 2NA D 56 g Fe 与足量氯气反应 转移的电子数为 2 NA 19 将 NaOH 溶液逐滴滴入 Y 的溶液中 生成沉淀的物质的量与 NaOH 溶液体积的关系如 右图所示 则 Y 是 A AgNO3 B NaAlO2 C AlCl3 D Fe2 SO4 3
6、4 20 向 a g Al2O3 Fe2O3 的混合物中加入 100mL 0 05mol L 的盐酸中 固体全部溶解 再向 其中加入 NaOH 溶液使 Fe3 Al3 恰好全部转化成沉淀 用去 NaOH 溶液 100mL 则此 NaOH 溶液的浓度为 A 0 2mol L B 0 1mol L C 0 05mol L D 无法计算 二 必做题 本大题包括二 必做题 本大题包括 5 5 个小题 共个小题 共 4040 分 分 21 7 分 中国高铁对实现 一带一路 的战略构想有重要的作用 1 建设高铁轨道需要大量的水泥 生产水泥的主要原材料是黏土和 2 高铁上的信息传输系统使用了光导纤维 其主要
7、成分是 乘务员使用的 无线通话机的芯片材料是 3 高铁上安装有许多玻璃 氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹 氢氟酸与玻璃中的二氧 化硅反应的化学方程式为 4 高铁上的卫生间没有任何异味 是由于所使用的马桶 地漏和洗手盆下水口都是纳米 硅胶的高科技产品 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体 该反应的离子方程式 为 答案 1 石灰石 2 SiO2 Si 22 氯气是一种重要的化工原料 它的发现和研究经历了一下几个阶段 1 1774 年 舍勒在研究软锰矿 主要成分是二氧化锰 时 将软锰矿与浓盐酸混合并 加热 无意间制得了氯气 此反应中氯元素被 填 氧化 或 还原 2 贝托莱发现 氯气能溶于水 向此溶液
8、中滴加紫色石蕊溶液 观察到的现象是 5 3 泰纳将氯气通入石灰水 并一步步改进 制得了我们现在常用的漂白粉 漂白粉的有 效成分是 4 盖吕萨克发现氯气能与金属反应 氯气与铝反应的化学方程式是 5 1810 年 戴维经过大量实验研究 确认氯气是一种单质 且有毒 实验室吸收氯气 的常用方法是 用化学方程式表示 答案 1 氧化 2 溶液先变红 后褪色 3 Ca ClO 2 4 5 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 23 7 分 茶是中国人喜爱的一种饮品 茶叶中含有铁元素 可以用以下实验操作检验茶 叶中的铁元素 A 取少量茶叶 B 检验滤液中的 Fe3 C 过滤得到滤液 D 将茶叶灼烧
9、为茶叶灰 E 用足量稀盐酸溶解茶叶灰 并加蒸馏水稀释 请回答下列问题 1 上述实验操作的正确顺序是 填序号 2 操作 D 所用仪器有 酒精灯 三脚架 泥三角 3 检验滤液中 Fe3 的方法是 观察到的现象是 4 越来越多的人喜欢用铁壶泡茶 铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3 能发生反应 有 关的离子方程式是 答案 1 ADECB 2 坩埚 玻璃棒 3 取少量滤液于试管中 向其中滴加 KSCN 溶液 溶液变成红色 4 Fe 2Fe3 3 Fe2 24 9 分 A F 为中学化学常见物质 它们的焰色试验均为黄色 其中 A 为单质 B 与 C 的组成元素相同 且 B 为淡黄色固体 D E F 的溶
10、液均显碱性 其中 E 和 F 属于盐 E 6 被广泛用于玻璃 造纸和纺织等 它们之间的相互转化关系如下图 表示进一步 反 应即可转化 部分反应物 生成物和反应条件已略去 请回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 B C E 2 A D 的化学方程式是 3 B D 的化学方程式是 4 区分 E 和 F 两种固体的方法是 分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中 现象和结论是 答案 1 B Na2O2 C Na2O E Na2CO3 2 2Na 2H2O 2NaOH H2 3 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 4 加热试管 将导气管插入澄清石灰水中 E 试管的澄清石灰水没有明显变化
11、F 试 管的澄清石灰水变浑浊 说明 F 是 NaHCO3 E 是 Na2CO3 或向两试管中分别加入等量的 CaCl2溶液 E 试管中产生白色沉淀 F 试管中无明显现象 25 10 分 同学们在实验室里用不同的方法分别制取 Cu NO3 2 并在此基础上探究 Cu NO3 2 的化学性质 1 甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取 Cu NO3 2 反应的化学方程式 是 2 乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线 下图 据此设计了以下实验方案 先将铜粉在空气中充分灼烧 再将灼烧后的物质与适量稀 7 HNO3 反应 欲从反应后的溶液中得到 Cu NO3 2 晶体 依次进行的操作是 蒸发浓缩 过滤 洗涤
12、 干燥 乙组同学认为此方案优于甲组的方案 理由之一 是 3 丙组同学用 Cu NO3 2 晶体 探究其热稳定性 实验装置如下所示 加持装置和加热 仪器未画出 充分加热 Cu NO3 2 晶体一段时间后 观察到 U 形管中气体变为红棕色 红棕色气体是 集气瓶中最终收集到的气体颜色是 U 形管中进入集气瓶后颜色发生变化 的原因是 欲证明试管中残留额黑色粉末是 CuO 假设 Cu NO3 2 晶体已全部分解 实验方案 是 由该实验可得出的结论是 答案 10 分 1 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 降温结晶 不会产生污染环境的 NO 3 NO2 无色 3NO2 H2O
13、 2 HNO3 NO 取少量黑色粉末于试管中 向其中滴加足量稀硫酸 黑色粉末全部溶解 得到蓝色 溶液 Cu NO3 2 晶体的热稳定性较差 三 选做题 本大题包括 A B 两组题 共 20 分 其中 A 组题目较简单 请任选一组作 答 A 组 26 A 12 分 研究表明 二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 如下图所示 8 请回答下列问题 1 雾霾是雾和霾的组合词 二者的分散剂都是 雾霾的一种分散质的 化学式是 2 燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是 SO2 还能导致的一种环境问题是 3 的 化 学 方 程 式 为 其 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 4 工业合成
14、氨的化学方程式为 NH3 的一种用途为 5 鉴别 SO2 和 NH3的方法是 若观察到 则证 明气体是 SO2 反之 气体是 NH3 答案 1 空气 NH4 2SO4 2 煤 酸雨 3 5 将气体通入到高锰酸钾溶液中 若观察到紫色褪去 答案合理即可 26 B 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储 过程如下 请回答下列问题 9 1 工业生产 H2SO4时最后一步反应的化学方程式是 2 反应 的化学方程式是 其中氧化产物与还原产物的物质量之比 是 3 反应 为歧化反应 其中硫元素的化合价是由给 到 4 反应 中硫在氧气中燃烧现象是 检验生成的二氧化硫的方法是 观 察到的现象是
15、5 上述过程中有 种形式的能量转化 此过程中可能造成一种环境问题是 4 产生明亮的蓝紫色火焰 放热 生成有刺激性气味的气体 将气体通入品红溶液中 过一会后再加热 品红溶液褪色 且加热后又恢复原色 5 4 酸雨 B 组 27 A 人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道 请计算 18 g 金属铝与 足量浓 氢氧化钠溶液完全反应时 生成标准状况下的氢气的体积是多少 答案 22 4 L 10 答 生成标准状况下氢气的体积是 22 4 L 27 B 8 分 某铝合金中含有镁 铜 铝三种金属 现取 10g 该铝合金 向其中加入 100mL 3mol L 氢氧化钠溶液 恰好完全反应 请计算该铝合金中铝的质量分数 答案 解 n NaOH 0 1L3mol L 0 3mol 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 54g 2mol m Al 0 3mol 所以 m Al 8 1g Al 8 1g 10g 100 81 11
