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1、 电解质溶液专题复习 上 电解质溶液专题复习 上 教 师 刘廷阁 第 1 页 版权所有 北京天地精华教育科技有限公司 咨询电话 400 650 7766 电解质溶液专题复习 上 电解质溶液专题复习 上 一 考点分析一 考点分析 1 了解电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 理解弱电解质的电离平衡概念 3 了解水的电离 溶液 PH 等概念 4 了解强酸强碱中和滴定的原理 5 理解盐类水解的原理 了解盐溶液的酸碱性 二 知识点 能力点提示二 知识点 能力点提示 1 电解质和非电解质 电解质和非电解质 凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 凡是在水溶液里和熔化状 态下 都不
2、导电的化合物叫做非电解质 理解时注意 电解质和非电解质都是对化合物而言 单质和混合物既不是电解质也不 是非电解质 化合物在熔化或溶解于水时能否导电 是判断其是否是电解质的依据 但要注意有些物质其水溶液虽能导电 但它们并非电解质 如 NH3 SO2溶于水均能导电 但并不是它们本身能电离出自由离子 而是它们与 H2O 反应的生成物 NH3 H2O H2SO3 能电离出离子而导电 所以氨气 二氧化硫都不是电解质 2 强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或熔化状态能全 部电离成离子的电解质 在水溶液中只有部分电离成 离子的电解质 化合物类型 离子化合物 强极性共
3、价化 合物 弱极性共价化合物 物质类别 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 离子浓度 大 小 导电能力 强 弱 电离程度 完全 不可逆 部分 可逆 电离平衡 不存在平衡用 存在电离平衡用 溶液中溶质微粒 离子 分子 多 离子 少 电离方程式 NaOH Na OH H2SO4 2H SO 4 2 H2S H HS HS H S2 NH3 H2O NH4 OH 3 影响电离度的因素 影响电离度的因素 内因 电解质的本性 不同的弱电解质由于结构不同 电离度不同 通常电解质越弱 电离度越小 外因 溶液的浓度 温度等会影响电离度 温度越高 电离度越大 因电离过程是一个吸热过程 溶液越稀 电离平衡向电离方向
4、 第 2 页 版权所有 北京天地精华教育科技有限公司 咨询电话 400 650 7766 移动 电离度越大 对于同一种弱电解质 在不同浓度 不同温度时 电离度不同 由 电离度比较不同弱电解质的强弱 只有在相同浓度 相同温度的条件下才能比较 4 水的离子积 水的离子积 水是极弱的电解质 存在着电离平衡 水的离子积常数 KW H OH 25 时 Kw 10 14 Kw 只随温度的升高而增大 无论是中性 酸性 碱性的稀溶液中 都有 H OH K W 5 盐类的水解 盐类的水解 实质 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H 或 OH 结合成弱电解质而破坏水的电离 平衡使溶液中 H OH 发生变化使盐溶液
5、显示一定的酸碱性 规律 无弱不水解 有弱就水解 越弱越水解 都弱双水解 谁强显谁性 影响因素 内因 盐的本性 外因 浓度 溶液越稀 水解程度越大 温度 水解是吸热反应 升温有利于水解 酸碱度 加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性和 PH 值 2 酸碱中和滴定时指示剂的选择 3 盐溶液中各种离子浓度的比较 4 某些盐溶液的配制 5 胶体的制备 6 加热浓缩盐溶液时 能否得到相应的固体 7 镁铝等较活泼金属跟强酸弱碱生成的盐溶液的反应 8 某些盐溶液之间的反应 6 离子浓度大小的判断 离子浓度大小的判断 在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时 首先要明确盐的电离是
6、强烈的 水解是 微弱的 其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的 并且以第一步水解为主 最后不 要忘记水的电离 任何水溶液中均含有H 和OH 只是二者的浓度相对大小不同 1 多元弱酸溶液 应根据多步电离分析 如在H PO 34的溶液中 c Hc H POc HPOc PO 244 2 4 3 2 多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析 如Na CO 23溶液中 c Nac COc OHc HCO 3 2 3 3 比较不同溶液中同一离子的浓度大小 要看溶液中其他离子对其影响的因素 如在 相 同 的 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 各 溶 液 中 NH Cl 4 CH COONH 34 第
7、 3 页 版权所有 北京天地精华教育科技有限公司 咨询电话 400 650 7766 NH HSOc NH 444 由大到小的顺序是 原因是 NH Cl 4 溶液中Cl 不 水解 CH COONH 34溶液中CH COO3 的水解会促进NH4 的水解 而在NH HSO 44溶 液中溶质电离产生的H 会抑制NH4 的水解 4 混合溶液中各离子浓度的比较 要综合考虑电离 水解等因素 如在 0 1 mol L 的 NH Cl 4 和 0 1 mol L 的氨水混合溶液中 各离子浓度的大小顺序为 c NHc Clc OHc H 4 在该溶液中 NHH O 32 的电离与NH4 的水解互相抑制 NHH
8、O 32 电离因素 大于NH4 的水解作用时 溶液呈碱性 c OHc H 同时 c NHc Cl 4 7 守恒关系 守恒关系 1 电荷守恒 在任何电解质的溶液中 阴 阳离子所带电荷总数相等 2 物料守恒 在平衡状态时 某种元素的各种存在形体的物质的量浓度之和等于其起 始浓度之和 3 质子守恒 由电荷守恒与物料守恒叠加可推出若干等式 如 CH COONa 3 溶液 电荷守恒 c Nac Hc CH COOc OH 3 式 物料守恒 c Nac CH COOc CH COOH 33 式 由 式 式得 c Hc OHc CH COOH 3 式 如 NH Cl 4 溶液 电荷守恒 c NHc Hc C
9、lc OH 4 式 物料守恒 c NHc NHH Oc Cl 432 式 由 式 式得 c OHc Hc NHH O 32 式 如 NaHCO3溶液 第 4 页 版权所有 北京天地精华教育科技有限公司 咨询电话 400 650 7766 电荷守恒 c Nac Hc OHc HCOc CO 33 2 2 式 物料守恒 c Nac HCOc COc H CO 33 2 23 式 由 式 式得 c Hc OHc COc H CO 3 2 23 式 8 有关 有关 PH 的计算的计算 一 酸性体系 一 酸性体系 1 强酸的 pH 例 1 求 0 1 mo1 L 盐酸溶液的 pH 求 0 05mo1 L
10、 硫酸溶液的 pH 2 稀释强酸溶液 例 2 将 0 1mol L 的盐酸溶液稀释成原体积的 10 倍 求稀释后溶液的 pH 将 pH 5 的盐酸溶液分别稀释成原体积的 10 倍 1000 倍 求稀释后溶液的 pH 3 稀释弱酸溶液 例 3 将 pH 为 1 的醋酸溶液稀释成原体积的 10 倍 求稀释后溶液 pH 与 2 的关系 例 4 体积相同 PH 相同的盐酸与醋酸溶液 分别投入足量的锌粉 试比较最初时反 应的速率和最终放出氢气的物质的量的关系 回答 由于 所以最初时反应速率 但由于盐酸中溶质的物质 的量小于醋酸中溶质的物质的量 所以最终放出氢气是盐酸小于醋酸 4 混合酸溶液的 pH 例
11、5 若下列混合过程中体积的变化忽略不计 将 0 1mo1 L 的盐酸与 0 1mo1 L 的硫酸等体积混合 求混合后溶液的 pH 将 pH 均为 1 的盐酸与硫酸以体积比 1 2 的比例混合 求混合后溶液的 pH 将 pH 1 的盐酸与 pH 5 的盐酸等体积混合 求混合后溶液的 pH 小结 通过以上练习可知 求酸溶液的 pH 须先求 再求 求算中注 意混合溶液的体积变化 H 浓酸中 H 的物质的量 稀酸中 H 的物质的量 V总 第 5 页 版权所有 北京天地精华教育科技有限公司 咨询电话 400 650 7766 二 碱性体系 二 碱性体系 1 强碱溶液的 pH 计算 例 6 常温下 求 0
12、 1mol L 氢氧化钠溶液的 pH 常温下 求 0 05mo1 L 氢氧化钡溶液的 pH 2 稀释碱溶液 例 7 常温下 将 0 1 mo1 L 的氢氧化钠稀释成原体积的 10 倍 求 pH 常温下 将 0 1mol L 的氨水稀释成原体积的 10 倍 求 pH 与 中结果的大小 关系 小结 通过上述练习 求碱性溶液 pH 的方法 先求 的浓度 再求 再 求溶液的 3 强碱溶液混合 例 8 若混合过程中体积变化忽略不计 0 1mol L 的氢氧化钠溶液与 0 05mo1 L 的氢氧化钡溶液混合 求 pH pH 13 的氢氧化钠与 pH 10 的氢氧化钠溶液等体积混合 求 pH OH 再通过
13、H 求 PH 值 小结 请总结出在酸性或碱性溶液中求 pH 的顺序 1 在酸性溶液中先求氢离子浓度再求 pH 碱性溶液中先求 的浓度 再求 再求 2 求 pH 一定要先求显性离子的浓度 再利用数学工具求 pH 三 酸 碱混合体系的 三 酸 碱混合体系的 pH 计算计算 例 9 99mL 0 5mo1 L 硫酸与 101mL 1mol L 氢氧化钠溶液混合 求混合后的 pH 把 pH 3 的盐酸和 pH 9 的氢氧化钠溶液混合成中性溶液 求酸和碱的体积比 总 物质的量稀碱中物质的量浓碱中 V OHOH OH KW 第 6 页 版权所有 北京天地精华教育科技有限公司 咨询电话 400 650 77
14、66 1 强酸与强碱溶液混和 若酸过量 H 若酸碱正好完全反应 PH 7 若碱过量则 OH 再求 H 和 PH 值 小结 请总结出强酸与强碱反应后求 pH 的程序 并总结出解题过程的注意事项 先判断 的程度 再求 最后再求 解题过程 中应注意多元强酸和多元强碱物质的量浓度与相应离子浓度的换算 思考 强酸与强碱的反应进行程度很容易判断 如果题目中没有明确指出酸碱的强弱 又如何处理呢 2 未标明酸碱的强弱 如把 PH 3 与 PH 11 的溶液等体积混和后 其 PH 值不一定 若二者为强酸强碱 PH 7 若为弱酸强碱 则弱酸有余 PH 7 若强酸弱碱混和则弱碱 有余 PH 7 例 10 常温下 将
15、 pH 3 的盐酸与 pH 11 的一元碱等体积混合 求混合后的 pH 思考 上述题目是碱的强弱未知 如果改成酸的强弱未知的话 相应的试题应如 何出呢 举例 例如室温下将 pH 3 的酸与 pH 11 的氢氧化钠等体积混合 求混合后的 pH 思考 若酸碱的强或弱都未知呢 例 11 pH 3 的酸与 pH 11 的碱等体积混合 求混合后的 pH 总结 对于酸碱中和反应 在进行 pH 的计算时需解决的是求显性离子的浓度问题 同样这种方法也适用于其它酸碱体系的 pH 的计算 9 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定是用来测定酸或碱浓度的一个重要的定量实验 具体知识要点如下 1 定义 用已知物质的
16、量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的 方法 2 原理 若是一元酸和一元碱的中和滴定 则 测 标标 测 V VC C 中和滴定的关键是准确测定参加反应的两种溶液的体积 及准确判断中和反应是否 总 物质的量物质的量 V OHH 总 物质的量物质的量 V HOH 第 7 页 版权所有 北京天地精华教育科技有限公司 咨询电话 400 650 7766 恰好进行完全 3 指示剂的选择 酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点 指示剂的选择要求 变色要明显 灵敏 且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程 中的 pH 值突变范围内 一般地 强酸和强碱的中和滴定 常选用酚酞或甲基橙作指示剂 石蕊试液由于变 色的 pH 值范围较大且变化不明显 所以通常不选用 4 实验操作 仪器 滴定管 酸式 碱式 移液管 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管夹等 注意 酸式滴定管不能盛放碱液 氢氟酸以及 Na2SiO3 Na2CO3等碱性溶液 碱 式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 滴定管的刻度 O 刻度在上 往下刻度 标数越来越大 全部容积大于它的最大刻度值 因为下端有一部分没有刻度 滴定时 所用溶
