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1、2019年高考桂林市、贺州市、崇左市联合调研考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C.食品包装袋中的生石和硅胶可以防止食品氧化变质D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+8.下列叙述正确的是A.1 molCnH2n中含有的共用电子
2、对数为3nNAB.依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C.钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化9. HOCH2CH= CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键B.1mol该物质只能与1 mol NaOH反应C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D.分子中所有原子可以处在同一平面上10.下列有关化学实验的描述错误的是A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱
3、和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质1l.右下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是A.b极是电池的正极B.甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D.电池的总反应离子方程式为：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O12.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W的电子数之差为8。下列说法正确的是A.原子半径大小：XYB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC.工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质D.X与W可形成正四面体结构的有机物13.常温下，用0.10
4、 molL 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法错误的是A.点和点所示溶液中：c( CH3COO)c(CN) B.点和点所示溶液中水的电离程度：C.点和点所示溶液中：c(CH3 COO)c(CN)=c(HCN)C(CH3COOH)D.相同条件，浓度均为0.10molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOHHCN三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题。考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)硫
5、及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。回答下列问题： (1)气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是_。(2)B中的试剂可能是，酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_、_。.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。(1)制取Na2S2O3(装置如右图，夹持装置省略)。装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为_。除搅拌和
6、使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法_。(2)探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空： 27.(14分)废旧铅蓄电池的回收利用可减少对环境的污染和实现铅资源的可持续发展，其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收铅单质的一种工艺流程如下：(1)反应的化学方程式为_，操作a的名称是_。(2)滤液B中的落质除Na2SO4外，还含有较多的_(写化学式)，若利用该滤液回收Na2SO410H2O，可加入_(写试剂名称)除掉该物质。(3)若反应完成后的溶液中c(Pb2+)=5106molL1，则该溶液中c(SO42)_ m
7、olL1 已知Ksp(PbSO4)=1.06108，Ksp (PbCO3)=3.31014(4)用涂PbO2的钛板作阻极铅板作阴极，电解含Pb2+的电解液，可得到纯度99.99%的Pb粉，产物Pb在_极（填“阴”或“阳”）产生，阳极的电极反应式为_。(5)若实验中所取铅膏的质量为16g(PbO2的质量分数为15%)，要将PbO2全部还原，至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液_ mL(结果保留整数)。28.1(15分)研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：(1)有下列反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=C
8、O2(g) H2=393.5 kJ/mol 2C(s)+O(g)=2CO(g) H=221.0 kJ/mol 已知某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式：_。(2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是_(填正确选项的序号)A.实验2容器内压强比实验1的小B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应C.实验1比实验3的平衡常数大D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂E.在010mim内实验2的反应速率v(O2)=0.015mol/(
9、Lmin)不能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填正确选项的序号)A.容器内的气体压强不变 B.2v正(NO2)=v逆(O2)C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO2和NO的浓度比保持不变已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800温度下该反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将_(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。(3)为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为_；25时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收
10、SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH_7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_(已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3102，Ka2=6.2108)(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.【化学一物质结构与性质1(15分)CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：(1)基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外有_种能量状态的电子
11、。(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之比为_。(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。(4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。(5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（_，_，）晶胞中两个F的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。(变不界人36【化学一选修5：有机化学基础】（15分)高分子化合物H的合成路线如下：回答下列问题(1)A的化学名称为_。(2)BC的化学方程式为_。(3)E的结构简式为_；由E生成F的反应类型为_。(4)G中官能团名称为_；由GH的化学方程式为_。(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有_种。与FeCl3溶液发生显色反应 苯环上有3个取代基的重(6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为_、_。
